高一化學必修二第二章知識點
分類和歸納，是複習知識點時不可忽略的步驟。下面是由小編帶來的，希望對你有所幫助。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
☆ 常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸鹼中和反應③ 大多數的化合反應
④ 金屬與酸的反應 ⑤ 生石灰和水反應***特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應*** ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
如Ba***OH***2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
②大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應
如：C***s***+H2O***g*** CO***g***+H2***g***。
④ 銨鹽溶解等
3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。***放熱>吸熱*** △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學反應。***吸熱>放熱***△H 為“+”或△H >0
4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關係
其實質是，反應物斷鍵吸收的能量<生成物成鍵釋放的能量。可理解為，由於放出熱量，整個體系能量降低
吸熱反應：∑E***反應物***<∑E***生成物***
其實質是：反應物斷鍵吸收的能量>生成物成鍵釋放的能量。可理解為，由於吸收熱量，整個體系能量升高。
5、熱化學方程式
書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態***g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示***
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數
⑤各物質係數加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數值不變
6、負極 Zn-2e-=Zn2+***氧化反應***
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正極 2H++2e-=H2↑***還原反應***
電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn
7、原電池：能把化學能轉變成電能的裝置
8、組成原電池的條件
①有兩種活動性不同的金屬***或一種是非金屬導體***作電極，活潑的作負極失電子
②活潑的金屬與電解質溶液發生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路
二次電池：可充電的電池
二次能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源
常見電池 乾電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池***鹼性***
9、電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
10. 化學能與熱能
***1***化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
***2***化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小於生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大於生成物的總能量
***3***化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化
***4***常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應; B. 中和反應; C. 大多數化合反應; D. 活潑金屬跟水或酸反應;
E. 物質的緩慢氧化
***5***常見的吸熱反應：
A. 大多數分解反應;
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應.
***6***中和熱：***重點***
A. 概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1mol H2O***液態***時所釋放的熱量.
***1***原電池***重點***
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子***化合價升高***,發生氧化反應
b. 正極：得電子***化合價降低***,發生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連***直接或間接***形成閉合迴路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極***較活潑的金屬***,金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極***較不活潑的金屬、石墨等***：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極***電子流出的電極,質量減少的電極***的金屬更活潑 ;
c. 原電池的正極***電子流入的電極,質量不變或增加的電極,冒氣泡的電極***為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：***難點***
a. 負極反應：X-ne=Xn-
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
2、原電池的設計：***難點***
根據電池反應設計原電池：***三部分+導線***
A. 負極為失電子的金屬***即化合價升高的物質***
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子***即化合價降低的物質***
3、金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬***或合金***在電解質溶液中的腐蝕,關鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構,可以增強金屬耐腐蝕的能力.如：不鏽鋼.
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層,以斷絕金屬與外界物質接觸,達到耐腐蝕的效果.***油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜***
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法,外加電流保護法
4、發展中的化學電源
A. 乾電池***鋅錳電池***
a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不汙染環境的發電裝置.它的電極材料一般為活性電極,具有很強的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等.
總反應：2H2 + O2=2H2O
電極反應為***電解質溶液為KOH溶液***
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
5、化學反應速率與限度
***1***化學反應速率
A. 化學反應速率的概念：
B. 計算***重點***
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化,轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 = 化學計量數之比,據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率,求另一物質表示的反應速率;
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比,求反應方程.
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物,比較同一物質表示的速率***即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率***
6、影響化學反應速率的因素***重點***
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質***內因***
B. 外因：
a. 濃度越大,反應速率越快
b. 升高溫度***任何反應,無論吸熱還是放熱***,加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應,增大壓強,反應速率加快
e. 固體表面積越大,反應速率越快 f. 光、反應物的狀態、溶劑等
7、化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數化學反應都有可逆性,只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應,不同的條件下其限度也可能不同
C. 化學反應限度的概念：
一定條件下, 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態”,這種狀態稱為化學平衡狀態,簡稱化學平衡,這就是可逆反應所能達到的限度.
8、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
9、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應***特殊：C+CO2
2CO是吸熱反應***。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C***s***+H2O***g***
CO***g***+H2***g***。
②銨鹽和鹼的反應如Ba***OH***2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
10、能源的分類：
[思考]一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba***OH***2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。
2、原電池原理
***1***概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
***2***原電池的工作原理：通過氧化還原反應***有電子的轉移***把化學能轉變為電能。
***3***構成原電池的條件：***1***電極為導體且活潑性不同;***2***兩個電極接觸***導線連線或直接接觸***;***3***兩個相互連線的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。
***4***電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
3、原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極***K、Ca、Na太活潑，不能作電極***;
較不活潑金屬或可導電非金屬***石墨***、氧化物***MnO2***等作正極。
②根據電流方向或電子流向：***外電路***的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應型別：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
4、原電池電極反應的書寫方法：
***i***原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
***ii***原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
5、原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學電源基本型別：
①乾電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電迴圈使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為鹼性試劑***KOH等***。
6、化學反應的速率
***1***概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量***均取正值***來表示。
①單位：mol/***L·s***或mol/***L·min***
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規律：***i***速率比=方程式係數比 ***ii***變化量比=方程式係數比
***2***影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的***主要因素***。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率***正催化劑***
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率***溶液或氣體才有濃度可言***
④壓強：增大壓強，增大速率***適用於有氣體參加的反應***
⑤其它因素：如光***射線***、固體的表面積***顆粒大小***、反應物的狀態***溶劑***、原電池等也會改變化學反應速率。
7、化學反應的限度——化學平衡
***1***在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質***反應物和生成物***的物質的量都不可能為0。
***2***化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
***3***判斷化學平衡狀態的標誌：
① VA***正方向***=VA***逆方向***或nA***消耗***=nA***生成******不同方向同一物質比較***
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③藉助顏色不變判斷***有一種物質是有顏色的***
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變***前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用
8、原電池
負極***Zn***：Zn-2e-=Zn2+
正極***Cu***：2H++2e-=H2↑
***1***定義：將化學能轉化為電能的裝置。
***2***構成原電池的條件：
a.有活潑性不同的金屬***或者其中一個為碳棒***做電極，其中較活潑金屬做負極，較不活潑金屬做正極。
b.有電解質溶液。
c.形成閉合迴路。
d.自發發生的氧化還原反應。
9、化學鍵：原子之間強烈的相互作用。
共價鍵 極性鍵
化學鍵 離子鍵 非極性鍵
共價鍵：原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵。
極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵。
離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬***ⅠA、ⅡA***與活潑的非金屬元素***ⅥA、ⅦA***間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵。
注：有NH4+的化合物一定形成了離子鍵;AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵。
共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等。
離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg***NO3***2，KBr，NaOH，NH4Cl。
10、元素週期律：
①從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強***失電子能力逐漸減弱***，非金屬性逐漸增強***金屬性逐漸減弱***。
②從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強***得電子能力逐漸減弱***，金屬性逐漸增強***非金屬性逐漸減弱***。
所以在週期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr ***自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素***。
③判斷金屬性強弱的四條依據：
a.與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強。
b.最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱，鹼性越強，金屬性越強。
c.金屬單質間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
d.原電池的正負極，活潑性：負極﹥正極。
④判斷非金屬性強弱的三條依據：
a.與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強。
b.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強。
c.非金屬單質間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
***一***
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
☆ 常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸鹼中和反應③ 大多數的化合反應
④ 金屬與酸的反應 ⑤ 生石灰和水反應***特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應*** ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
如Ba***OH***2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
②大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應
如：C***s***+H2O***g*** CO***g***+H2***g***。
④ 銨鹽溶解等
3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。***放熱>吸熱*** △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學反應。***吸熱>放熱***△H 為“+”或△H >0
4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關係
其實質是，反應物斷鍵吸收的能量<生成物成鍵釋放的能量。可理解為，由於放出熱量，整個體系能量降低
吸熱反應：∑E***反應物***<∑E***生成物***
其實質是：反應物斷鍵吸收的能量>生成物成鍵釋放的能量。可理解為，由於吸收熱量，整個體系能量升高。
5、熱化學方程式
書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態***g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示***
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數
⑤各物質係數加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數值不變
6、負極 Zn-2e-=Zn2+***氧化反應***
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正極 2H++2e-=H2↑***還原反應***
電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn
7、原電池：能把化學能轉變成電能的裝置
8、組成原電池的條件
①有兩種活動性不同的金屬***或一種是非金屬導體***作電極，活潑的作負極失電子
②活潑的金屬與電解質溶液發生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路
二次電池：可充電的電池
二次能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源
常見電池 乾電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池***鹼性***
9、電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
10. 化學能與熱能
***1***化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
***2***化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小於生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大於生成物的總能量
***3***化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化
***4***常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應; B. 中和反應; C. 大多數化合反應; D. 活潑金屬跟水或酸反應;
E. 物質的緩慢氧化
***5***常見的吸熱反應：
A. 大多數分解反應;
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應.
***6***中和熱：***重點***
A. 概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1mol H2O***液態***時所釋放的熱量.
***二***
1. 化學能與電能***1***原電池***重點***
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子***化合價升高***,發生氧化反應
b. 正極：得電子***化合價降低***,發生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連***直接或間接***形成閉合迴路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極***較活潑的金屬***,金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極***較不活潑的金屬、石墨等***：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極***電子流出的電極,質量減少的電極***的金屬更活潑 ;
c. 原電池的正極***電子流入的電極,質量不變或增加的電極,冒氣泡的電極***為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：***難點***
a. 負極反應：X-ne=Xn-
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
2、原電池的設計：***難點***
根據電池反應設計原電池：***三部分+導線***
A. 負極為失電子的金屬***即化合價升高的物質***
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子***即化合價降低的物質***
3、金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬***或合金***在電解質溶液中的腐蝕,關鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構,可以增強金屬耐腐蝕的能力.如：不鏽鋼.
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層,以斷絕金屬與外界物質接觸,達到耐腐蝕的效果.***油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜***
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法,外加電流保護法
4、發展中的化學電源
A. 乾電池***鋅錳電池***
a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不汙染環境的發電裝置.它的電極材料一般為活性電極,具有很強的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等.
總反應：2H2 + O2=2H2O
電極反應為***電解質溶液為KOH溶液***
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
5、化學反應速率與限度
***1***化學反應速率
A. 化學反應速率的概念：
B. 計算***重點***
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化,轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 = 化學計量數之比,據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率,求另一物質表示的反應速率;
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比,求反應方程.
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物,比較同一物質表示的速率***即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率***
6、影響化學反應速率的因素***重點***
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質***內因***
B. 外因：
a. 濃度越大,反應速率越快
b. 升高溫度***任何反應,無論吸熱還是放熱***,加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應,增大壓強,反應速率加快
e. 固體表面積越大,反應速率越快 f. 光、反應物的狀態、溶劑等
7、化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數化學反應都有可逆性,只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應,不同的條件下其限度也可能不同
C. 化學反應限度的概念：
一定條件下, 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態”,這種狀態稱為化學平衡狀態,簡稱化學平衡,這就是可逆反應所能達到的限度.
8、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
9、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應***特殊：C+CO2
2CO是吸熱反應***。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C***s***+H2O***g***
CO***g***+H2***g***。
②銨鹽和鹼的反應如Ba***OH***2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
10、能源的分類：
| 形成條件 | 利用歷史 | 性質 | |
|
一次能源 |
常規能源 | 可再生資源 | 水能、風能、生物質能 |
| 不可再生資源 | 煤、石油、天然氣等化石能源 | ||
| 新能源 | 可再生資源 | 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 | |
| 不可再生資源 | 核能 | ||
| 二次能源 |
（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業餘熱、酒精、汽油、焦炭等 |
||
點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba***OH***2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。
***三***
1、化學能轉化為電能的方式：|
電能 ***電力*** |
火電（火力發電） | 化學能→熱能→機械能→電能 | 缺點：環境汙染、低效 |
| 原電池 | 將化學能直接轉化為電能 | 優點：清潔、高效 |
***1***概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
***2***原電池的工作原理：通過氧化還原反應***有電子的轉移***把化學能轉變為電能。
***3***構成原電池的條件：***1***電極為導體且活潑性不同;***2***兩個電極接觸***導線連線或直接接觸***;***3***兩個相互連線的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。
***4***電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
3、原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極***K、Ca、Na太活潑，不能作電極***;
較不活潑金屬或可導電非金屬***石墨***、氧化物***MnO2***等作正極。
②根據電流方向或電子流向：***外電路***的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應型別：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
4、原電池電極反應的書寫方法：
***i***原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
***ii***原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
5、原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學電源基本型別：
①乾電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電迴圈使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為鹼性試劑***KOH等***。
6、化學反應的速率
***1***概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量***均取正值***來表示。
①單位：mol/***L·s***或mol/***L·min***
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規律：***i***速率比=方程式係數比 ***ii***變化量比=方程式係數比
***2***影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的***主要因素***。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率***正催化劑***
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率***溶液或氣體才有濃度可言***
④壓強：增大壓強，增大速率***適用於有氣體參加的反應***
⑤其它因素：如光***射線***、固體的表面積***顆粒大小***、反應物的狀態***溶劑***、原電池等也會改變化學反應速率。
7、化學反應的限度——化學平衡
***1***在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質***反應物和生成物***的物質的量都不可能為0。
***2***化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
***3***判斷化學平衡狀態的標誌：
① VA***正方向***=VA***逆方向***或nA***消耗***=nA***生成******不同方向同一物質比較***
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③藉助顏色不變判斷***有一種物質是有顏色的***
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變***前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用
8、原電池
負極***Zn***：Zn-2e-=Zn2+
正極***Cu***：2H++2e-=H2↑
***1***定義：將化學能轉化為電能的裝置。
***2***構成原電池的條件：
a.有活潑性不同的金屬***或者其中一個為碳棒***做電極，其中較活潑金屬做負極，較不活潑金屬做正極。
b.有電解質溶液。
c.形成閉合迴路。
d.自發發生的氧化還原反應。
9、化學鍵：原子之間強烈的相互作用。
共價鍵 極性鍵
化學鍵 離子鍵 非極性鍵
共價鍵：原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵。
極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵。
離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬***ⅠA、ⅡA***與活潑的非金屬元素***ⅥA、ⅦA***間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵。
注：有NH4+的化合物一定形成了離子鍵;AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵。
共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等。
離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg***NO3***2，KBr，NaOH，NH4Cl。
10、元素週期律：
①從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強***失電子能力逐漸減弱***，非金屬性逐漸增強***金屬性逐漸減弱***。
②從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強***得電子能力逐漸減弱***，金屬性逐漸增強***非金屬性逐漸減弱***。
所以在週期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr ***自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素***。
③判斷金屬性強弱的四條依據：
a.與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強。
b.最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱，鹼性越強，金屬性越強。
c.金屬單質間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
d.原電池的正負極，活潑性：負極﹥正極。
④判斷非金屬性強弱的三條依據：
a.與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強。
b.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強。
c.非金屬單質間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。