高考化學的重要化學方程式彙總
高考化學必考的題型百分百是有化學方程式的，所以同學們不許牢牢掌握好高中重要的化學方程式。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!
化學重要化學方程式一、非金屬單質
F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si
1、氧化性
F2 + H2 = 2HF 冷暗處 爆炸
F2 +Xe過量=XeF2產物為白色
2F2過量+Xe=XeF4產物為白色
nF2 +2M=2MFn 表示大部分金屬
2F2 +2H2O=4HF+O2
F2 +2NaX=2NaX+Cl2熔融,不能是溶液
Cl2 +H2 =2HCl 光照或點燃
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓
Cl2 +H2S=2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
S+H2 H2S
2S+C CS2
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3 只能由單質製取，不能由離子製取
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2
S+H2SO4濃 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3濃 H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3稀 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10常寫成P2O5
2P+3X2 2PX3X表示F2，Cl2，Br2
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3濃 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2足量 CO2
2C+O2少量 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2生成水煤氣
2C+SiO2 Si+2CO製得粗矽
Si粗+2Cl2 SiCl4
SiCl4+2H2===Si純+4HCl
Si粉+O2 SiO2
Si+C SiC金剛砂
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH +H2O= +2H2↑
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO加鹼或光照促進歧化： Cl2+H2O H++Cl–+HClO
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
Cl2+2CaOH2==CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
3Cl2+6KOH濃 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O
4P+3KOH濃+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
化學重要化學方程式二、金屬單質
Na,Mg,Al,Fe,Cu的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S爆炸
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S Cu2S只能由單質製備
Mg+2H2O MgOH2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Mg+2H+=Mg2++H2↑
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒
4AlHg+3O2+2xH2O===2Al2O3.xH2O+4Hg鋁汞齊
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 鋁熱反應
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4濃===Al2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化
Al+4HNO3稀===AlNO33+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO 鍊鋼過程
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS FeS既能由單質製備，又能由離子製備
3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
化學重要化學方程式三、非金屬氫化物
HF,HCl,H2O,H2S,NH3 金屬氫化物NaH
1、還原性:
4HCl濃+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl濃+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HClg+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存
2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O 2H2S+O2少量 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4濃===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3稀===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2SO43+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2純氧 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O 用氨清除NO
NaH+H2O===NaOH+H2↑ 生氫劑
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=CaOH2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl 弱酸制強酸的典型反應
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+PbNO32===PbS↓+2HNO3 鉛試紙檢驗空氣中H2S
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑銀器在空氣中變黑的原因
2NH3液+2Na==2NaNH2+H2↑ NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑
3、NH3的鹼性：
NH3+HX===NH4X X：F、Cl、Br、I、S
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===NH42SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl侯德榜制鹼：用於工業製備小蘇打，蘇打
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
化學重要方程式四、非金屬氧化物
SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2
1、低價態的還原性：SO2、CO、NO
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO NO2不是硝酸的酸酐
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O冷水===2HPO3
P2O5+3H2O熱水===2H3PO4 P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4濃===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===NH42SO3
SO2+NH42SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===NH42SO4+2H2O+2SO2↑硫酸工業尾氣處理
SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O 不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別
SO3+MgO===MgSO4
SO3+CaOH2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3過量+H2O===NH42CO3 NH42CO3 NH22CO+2H2O
CO2+2NH3 NH22CO+H2O 工業製取尿素
CO2+2NaOH過量==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2過量+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+CaOH2過量==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2過量+CaOH2==CaHCO32 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==CaHCO32 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2不足+2NaAlO2+3H2O===2AlOH3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=AlOH3↓+CO32–
CO2足+NaAlO2+2H2O===AlOH3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=AlOH3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 鍊鋼造渣
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 製取玻璃
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 製取玻璃
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 製取硝酸工業尾氣吸收
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
化學重要化學方程式五、金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===FeNO33+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O此反應用於製備Na2O
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制還原鐵粉
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO 鍊鋼過程中加入廢鋼作氧化劑
FeO+C Fe+CO 高溫鍊鋼調節C含量
2FeO+Si 2Fe+SiO2 高溫鍊鋼調節Si含量
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的製備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4稀===BaSO4+H2O2
MgO+H2O===MgOH2緩慢反應
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4冷,稀===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3兩性氧化物
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O