化學離子反應方程式彙總
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。那麼你知道有關離子的化學方程式都有哪些嗎?下面小編為大家帶來高考，供各位考生備考複習。
離子反應方程式：鹼與酸酐的反應
多酸的酸酐與鹼反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當CO2通入NaAlO2、Ca***ClO***2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強於碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2、H2S等通入到鹼液中。
離子反應方程式：氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al***OH***3↓
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al***OH***3↓
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料製備Al***OH***3沉澱，一定控制好酸鹼的用量。
離子反應方程式：酸式鹽與鹼
4、NaHSO4和Ba***OH***2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉澱完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca***OH***2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca***HCO3***2和Ca***OH***2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg***HCO3***2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg***OH***2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg***OH***2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質定為1，且符合組成關係，過量物質需要多少寫多少。
離子反應方程式：複鹽與鹼
8、KAl***SO4***2和Ba***OH***2
沉澱的物質的量最大***Al3+沉澱完全***：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al***OH***3↓+3BaSO4↓
沉澱的質量最大***SO42-沉澱完全***：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl***SO4***2和Ba***OH***2 1：1反應
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al***OH***3↓+3BaSO4↓
方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關係。
離子反應方程式：氧化還原順序
一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應;一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。
9、FeBr2溶液中通入Cl2***Fe2+比Br-還原性強***
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2***I-比Fe2+還原性強***2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+