識記初中化學知識

　　初中化學物質的學名、俗名及化學式的知識點還記得嗎?下面由小編為你提供的，希望能幫到你。

　　一

　　一、物質的學名、俗名及化學式

　　⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg ***3***生石灰、氧化鈣：CaO***4***乾冰***固體二氧化碳***：CO2 ***5***鹽酸、氫氯酸：HCl***6***亞硫酸：H2SO3 ***7***氫硫酸：H2S ***8***熟石灰、消石灰：Ca***OH***2 ***9***苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH ***10***純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O ***11***碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 ***也叫小蘇打*** ***12***膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O ***13***銅綠、孔雀石：Cu2***OH***2CO3***分解生成三種氧化物的物質*** ***14***甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 ***15***酒精、乙醇：C2H5OH ***16***醋酸、乙酸***16.6℃冰醋酸***CH3COOH***CH3COO- 醋酸根離子*** 具有酸的通性 ***17***氨氣：NH3 ***鹼性氣體*** ***18***氨水、一水合氨：NH3·H2O***為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼*** ***19***亞硝酸鈉：NaNO2 ***工業用鹽、有毒***

　　二、常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca***OH***2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色***汞為銀白色液態***

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2***OH***2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。***高錳酸鉀溶液為紫紅色***

　　5、沉澱***即不溶於水的鹽和鹼***：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3***溶於酸*** AgCl、BaSO4***也不溶於稀HNO3*** 等②鹼：藍色↓：Cu***OH***2 紅褐色↓：Fe***OH***3白色↓：其餘鹼。

　　6、***1***具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl***皆為無色***

　　***2***無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO***劇毒***

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4***可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液***

　　二

　　三、物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

　　含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、***NH4***2CO3溶於水，其他都不溶於水

　　2、鹼的溶解性

　　溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe***OH***3是紅褐色沉澱，Cu***OH***2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。***包括Fe***OH***2***注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，

　　其他沉澱物能溶於酸。如：Mg***OH***2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，***酸性氧化物+水→酸***大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉***鹼性氧化物+水→鹼***

　　四、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用溼法鍊銅的是中國***西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用***;最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　三

　　五、初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5.構成物質的元素可分為三類即***1***金屬元素、***2***非金屬元素、***3***稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學式為***1***FeO、***2***Fe2O3、***3*** Fe3O4。

　　7、溶液的特徵有三個***1***均一性;***2***穩定性;***3***混合物。

　　8、化學方程式有三個意義：***1***表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;***2***表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;***3***表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。

　　9、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：***1***赤鐵礦***主要成分為Fe2O3***;***2***磁鐵礦***Fe3O4***;***3***菱鐵礦***FeCO3***。

　　10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：***1***升溫、***2***加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 ***注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑***。

　　11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　12、水汙染的三個主要原因：***1***工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;***2***生活汙水的任意排放;***3***農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　14、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：***1***大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;***2***少數物質溶解度受溫度的影響很小;***3***極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　15、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。

　　16、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　17、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　19、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　20、教材中出現的三次淡藍色：***1***液態氧氣是淡藍色***2***硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、***3***氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　21、與銅元素有關的三種藍色：***1***硫酸銅晶體;***2***氫氧化銅沉澱;***3***硫酸銅溶液。

　　22、過濾操作中有“三靠”：***1***漏斗下端緊靠燒杯內壁;***2***玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;***3***盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　23、三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2

　　24、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　25、取用藥品有“三不”原則：***1***不用手接觸藥品;***2***不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;***3***不嘗藥品的味道。

　　26、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿***另外還有燃燒匙***

　　29、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 ***實際為任何可燃性氣體和粉塵***。

　　31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

　　32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　33、溶液配製的三步驟：計算、稱量***量取***、溶解

　　34、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

　　35、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　36、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

　　六、、化學中的“一定”與“不一定”

　　1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體***如Hg是液態的***，非金屬不一定都是氣體或固體***如Br2是液態的***注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

　　3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根***如NH4+、OH-***;

　　酸根也不一定是原子團***如Cl-- 叫氫氯酸根***

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。***例如高壓鍋爆炸是物理變化。***

　　5、原子核中不一定都會有中子***如H原子就無中子***。

　　6、原子不一定比分子小***不能說“分子大，原子小”***

　　分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分

　　7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

　　8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。***第一層為最外層2個電子***

　　10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

　　***因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團***只有具有相同核電荷數的單核粒子***一個原子一個核***一定屬於同種元素。

　　11、***1***濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。***對不同溶質而言******2***同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。***因為溫度沒確定，如同溫度則一定******3***析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。***4***一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於W。

　　13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

　　14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。***注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化***

　　15、單質一定不會發生分解反應。

　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 ***前面的N為-3價，後面的N為+5價***

　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

　　18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19、在化合物***氧化物、酸、鹼、鹽***的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼;不一定***可能***含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和鹼;不一定含氫元素的是鹽和氧化物; 鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，***如NH4NO3、NH3·H2O***;酸組成可能含金屬元素***如：HMnO4 叫高錳酸***，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

　　20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。

　　21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性***即PH不一定小於7***，如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性***NaHSO4 =Na++H+ +SO42-***，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

　　22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。***酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液***

　　23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液***

　　24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。

　　***如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4***;記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。

　　25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物***如Mn2O7***，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物***如H2O、CO、NO***。

　　★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化矽***SiO2***不溶於水。

　　26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

　　27、所有化學反應並不一定都屬基本反應型別，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與鹼的反應;③有機物的燃燒。

　　28、凡是單質鐵參加的置換反應***鐵與酸、鹽的反應***，反應後鐵一定顯+2價***即生成亞鐵鹽***。

　　29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。