北京初三化學知識點複習
複習化學應該先從知識點方面入手。下面是由小編整理的，希望對大家有所幫助。
一
1、托盤天平的使用拓展考點
1構造：
托盤天平由托盤分左右兩個、指標、標尺、調節零點的平衡螺母、遊碼、分度盤等組成。托盤天平只用於粗略的稱量，能稱準到0.1g。
2使用方法：
①調平：稱量前把遊碼放在標尺的零刻度處，通過調節平衡螺母使天平平衡。平衡的標誌是指標擺動時先後指示分度盤上的左、右兩邊的格數接近相等，指標靜止時指在分度盤的中間;
②左物右碼：稱量物放在左盤裡，砝碼放在右盤裡，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼;
③砝碼回盒，遊碼歸零。
3注意事項：
①稱量乾燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然後把藥品放在紙上稱量;
②易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿如小燒杯、表面皿裡稱量。
4使用托盤天平稱量固體藥品質量時的常見錯誤的分析：
指標偏左：讀數>實際質量
①未調節天平平衡便稱量 指標偏右：讀數<實際質量 指標偏左：讀數<實際質量
②指標未指到中央時便讀數
2、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗出雜質中有無CO2、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗出雜質中有無HCl、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
二
1.溶液的導電性：物質溶於水發生電離使溶液能導電。純水、固體酸鹼鹽不導電
2、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
CuOH2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
CaOH2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == BaOH2 CaO + H2O == CaOH2 ③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
MgOH2 2O CuOH2 2O 2FeOH3 2O3 + 3H2O 2AlOH3 2O3 + 3H2O
3.電離：物質溶於水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。
注意
①電離是自發的過程，不須通電。
②在溶液裡所有陽離子所帶的正電荷總數 和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等於陰離子的個數
4.電離方程式的書寫注意：
①離子電荷數等於它對應的化合價數值②原子團不能拆散
Ax By =xAy+ +yBx- AxROn y =xAy+ +yROn x-
三
1.空氣的成分
空氣的組成以氮氣和氧氣為主，是長期以來自然界裡各種變化造成的。原始大氣是以二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氨氣為主的，隨著生命的出現，斷而人類活動的影響，形成了今天的大氣組成，經過無數實驗我們知道了現在空氣中各種成分的體積分數：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質佔0.03%。需要注意的是這裡的百分數是體積分數。空氣的可變成分是二氧化碳和水蒸氣，空氣的不變成分完全因地區而異，總的來說，空氣的成分一般是比較穩定的。
2.純淨物和混合物
1空氣是混合物，實際上我們所能見到的物質幾乎都是混合物，也就是說混合物的存在是絕對的，而純淨物則是相對純度較高的一些物質。
2純淨物是由一種物質組成的;混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生化學反應時，各物質都保持原來的性質。
3.氮氣和稀有氣體
1通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，難溶於水，不支援燃燒，也不能供給呼吸，較難與其他物質發生化學反應，但在一定條件下也能與其他物質發生反應;氮氣具有廣泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由於氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐。
2稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙、氡等氣體的總稱。因為化學性質不活潑，過去又叫惰性氣體，在生產和科學研究中，稀有氣體有廣泛的用途。由於稀有氣體有惰性，因此常用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用;稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可製成多種用途的電光源。 考點4.測定空氣中氧氣的含量。