人教版初中化學知識點提綱
為了幫助初中的同學們更好的複習化學，下面小編分享人教版初中化學知識點總結提綱，希望對你有幫助。
人教版初中化學知識點總結歸納
一、基本概念
1. 物質的變化及性質
1物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
2化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 巨集觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。
3物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
4化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應裡，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數即質子數的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
1混合物和純淨物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純淨物：組成中只有一種物質。
① 巨集觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
② 純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③ 純淨物可以是一種元素組成的單質，也可以是多種元素組成的化合物。
2單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。
3氧化物、酸、鹼和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
4. 化學用語
1相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
2元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
3化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物裡，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。
4化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
5化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
6化學反應型別
7質量守恆定律
5. 溶液
1定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一、穩定的混合物。
2溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
3特徵：溶液是均一性、穩定性。
4飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液 不飽和溶液
5 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質如氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學反應基本型別：見文末具體總結
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應不屬於化學的基本反應型別。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應不屬於化學的基本反應型別 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
8.催化劑：在化學變化裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質一變二不變
9.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變
10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
BaOH2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子銨根離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物不一定屬於非金屬氧化物如七氧化二錳：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。
鹼性氧化物屬於金屬氧化物：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣或空氣;③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% 。
2.主要的空氣汙染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫。
4.常見的酸根或離子
SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸根、 MnO4-高錳酸根、MnO42-錳酸根、PO43-磷酸根、Cl-氯離子、 HCO3-碳酸氫根、HSO4-硫酸氫根、HPO42-磷酸一氫根、 H2PO4-磷酸二氫根、OH-氫氧根、HS-硫氫根、S2-硫離子、 NH4+銨根或銨離子、K+鉀離子、Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、 Mg2+鎂離子、Al3+鋁離子、Zn2+鋅離子、Fe2+亞鐵離子、 Fe3+鐵離子、Cu2+銅離子、Ag+銀離子、Ba2+鋇離子
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1
單質中，元素的化合價為0 ;在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0
5.化學式和化合價
1化學式的意義
①巨集觀意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
2單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2氧氣、N2氮氣 、H2氫氣 F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態溴
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
3化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀 MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣
4根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素要記住元素的名稱及原子結構示意圖
排布規律
①每層最多排2n2個電子n表示層數
②最外層電子數不超過8個最外層為第一層不超過2個
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子He有2個，結構穩定，性質穩定。
7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸鹼度的表示方法——pH
說明：1pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈鹼性。
2pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，鹼性越強;pH越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金
說明：1越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
3生石灰、氧化鈣：CaO
4乾冰固體二氧化碳：CO2
5鹽酸、氫氯酸：HCl
6亞硫酸：H2SO3
7氫硫酸：H2S
8熟石灰、消石灰：CaOH2
9苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
10純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O
11碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 也叫小蘇打
12膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
13銅綠、孔雀石：Cu2OH2CO3分解生成三種氧化物的物質
14甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
15酒精、乙醇：C2H5OH
16醋酸、乙酸16.6℃冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根離子 具有酸的通性
17氨氣：NH3 鹼性氣體
18氨水、一水合氨：NH3·H2O為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼
19亞硝酸鈉：NaNO2 工業用鹽、有毒
四、常見物質的顏色的狀態
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色汞為銀白色液態
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 紅棕色、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2OH2CO3為綠色
藍礬又叫膽礬：藍色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色
5.沉澱即不溶於水的鹽和鹼：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3溶於酸 AgCl、BaSO4不溶於稀HNO3 等
②鹼：藍色↓：CuOH2 紅褐色↓：FeOH3 白色↓：MgOH2。
6.1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl皆為無色
2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液
五、物質的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶於水，其他都不溶於水
2.鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
難溶性鹼中FeOH3是紅褐色沉澱，CuOH2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。包括FeOH2注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶於水，酸性氧化物+水→酸大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉鹼性氧化物+水→鹼
六、化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣
4.天然存在最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用溼法鍊銅的是中國西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用。
18最早發現電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
七、解題技巧和說明
一 推斷題解題技巧
看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質的顏色： 見四
3. 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl就這兩種物質
② 藍色沉澱：CuOH2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：FeOH3
FeOH2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成FeOH3紅褐色沉澱;
④沉澱能溶於酸並且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽;
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼。
4. 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：各元素的化合價不變
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色
5. 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
CuOH2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
CaOH2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == BaOH2 CaO + H2O == CaOH2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
MgOH2 == MgO + H2O CuOH2 == CuO + H2O
2FeOH3 == Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 == Al2O3 + 3H2O
二 解實驗題
看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
1.實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗出雜質中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等;
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗出雜質中有無HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到面板或衣物上：
Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ.鹼用水沖洗，再塗上硼酸;
Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1制O2要除的雜質：水蒸氣H2O
2用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質
3制CO2要除的雜質：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色等;
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液並可檢驗出雜質中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體;[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體
1有CO的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2有H2的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。