化學中的常用計量介紹

  下面小編就為大家介紹一下關於,歡迎大家參考和學習。

  易錯指津

  1.使用摩爾時,一定要指出物質的名稱或寫出化學式。如1molH2,1molH+,而不能寫成“1mol氫”。

  2.阿伏加德羅常數的標準是人為規定的。如果改變了它的標準,則摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發生改變。而質量、粒子數、一定質量的氣體體積、氣體密度等客觀存在因素並不會因此而改變。

  3.物質的量是指微觀粒子多少的物理量。微觀粒子可以是分子、原子、電子、質子、中子以及他們的特定組合。物質的量與物質的質量有關而與物質所處的狀態無關。

  4.對題目所問微粒種類有所忽視。如誤認為“2g氫氣所含氫原子數目為NA”說法正確。

  5.摩爾質量與溫度、壓強無關;不同的物質一般不同。***H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相同***

  6.對氣體摩爾體積的概念不清。氣體摩爾體積是對氣體而言,並且是在標準狀況下1mol氣體的體積。若不在標準狀況下或不是氣體就不適用。如:標準狀況下,辛烷是液體,不能用氣體摩爾體積進行計算。

  固體和液體也有摩爾體積,但一般沒有相同的數值。標準狀況***0℃,1.01×105Pa***不同於通常狀況***25℃,1.01×105Pa***。

  7.物質的量的大小,可衡定物質所含微粒的多少,但物質的量的數值並不是微粒的個數,它的個數應該是物質的量乘以6.02×1023mol-`。

  8.氣體摩爾體積使用的條件是:前提——標準狀況;是指氣體本身的狀況,而不是外界條件的狀況,因此就不能說“1mol水蒸氣在標準狀況下所佔的體積是22.4L”。研究物件是——氣體***包括混合氣體***,但概念中的“任何氣體”卻不包括一些易揮發性物質的蒸氣,如水蒸氣、溴蒸氣、碘蒸氣等。量的標準是——1mol,結論——約是22.4L,此外還應注意:並非只有標準狀況下,1mol氣體的體積才約是22.4L。

  9.外界溫度和壓強影響氣體體積的大小,但氣體的質量和物質的量的多少則不受其影響。

  10.對阿伏加德羅常數的判斷題:

  ***1***若給出物質的體積:一看是否為標準狀況下----不為標準狀況無法求n;二看物質在標準狀況下是否為氣體---不為氣態無法求n;

  ***2***若給出氣體的物質的量或質量:粒子數與外界條件無關;

  ***3***若是惰性氣體,注意為單原子分子;

  ***4***若是氣體單質,不一定是雙原子分子;

  ***5***其他:聯絡水解、電解、P4***6個P-P鍵***、SiO2***Si-O四鍵***等。

  典型例題評析

  例1下列說法正確的是***N表示阿伏加德羅常數的值******1999年全國高考題***

  A.28g氮氣所含的原子數目為N

  B.4g金屬鈣變成鈣離子時所失去的電子數目為0.1N

  C.1mol甲烷的質量與N個甲烷分子的質量之和相等

  D.標準狀況下,22.4L甲烷與乙炔混合物所含的分子數為N

  思路分析:28g氮氣***雙原子分子***物質的量為1mol,其氮原子數目為2N而不是N;4g金屬鈣即0.1mol,因Ca-2e-=Ca2+,鈣失去的電子數目為0.2N;1mol甲烷含N個甲烷分子,C對;D項考查了氣體摩爾體積的一個要點:“任何氣體”,其中也包括混合氣,也對。

  答案:C、D

  方法要領:

  1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點。如:已知物質的質量,物質的量,物質的體積,求粒子的數目或比較其粒子的數目大小;已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子的數目,或比較其粒子的數目大小;已知粒子的數目,求物質的質量,物質的量,物質的體積,溶液中溶質的粒子的濃度或溶液的濃度;物質在發生氧化還原反應時電子轉移的數目。

  2.解題時要特別注意所給的條件,求什麼粒子數,審題要仔細,這種題型高考年年考,但失分者依然較多,主要失誤在審題不夠仔細。審題時應注意如下細節:

  ***1***物質的狀態:水在標準狀況下時為液態或固態;SO3在標準狀況下為固態,常溫常壓下為液態;在標準狀況下,碳原子數大於4而小於16的烴為液態,大於等於16的烴為固態。

  ***2***某些物質的分子中的原子個數,如惰性氣體、臭氧***O3***、白磷***P4***等。

  ***3***一些物質結構中化學鍵的數目,如SiO2***Si-O四鍵***、Si、P4***6個P-P鍵***等。

  ***4***特別物質的摩爾質量,如D2O,T2O,18O2等。

  ***5***較複雜的氧化還原反應中,求算轉移電子數,如Na2O2+H2O、電解Cu***NO3***2溶液等。

  ***6***在用到氣體摩爾體積22.4L/mol時,必須注意所給物質是否為氣體,如是氣體看是否處於標況。

  ***7***某些離子或原子團水溶液中能發生水解反應,離子數目要改變。

  例2設阿伏加德羅常數的符號為NA,標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所佔的體積***L***應是***1998年上海市高考題***

  A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/

  思路分析:氣體體積等於氣體物質的量乘以氣體摩爾體積:V=n×Vm,本題只要求出n即可.氣體的摩爾質量為mNA/bg.mol-1,n=m/M=ng/[mNA/bg.mol-1]=nb/mNAmol。

  答案:A

  一題多解:法二:ng該混合氣體所含有的分子數為nb/m個,則在標準狀況下所佔體積為22.4nb/mNA。

  法三:mg混合氣體的n=b/NA,而對相同的混合氣體,其質量之比等於物質的量之比:m/n=[b/NA]/x,x=nb/mNAmol,V=nb/mNAmol×22.4L/mol。

  法四:根據選項特點,利用比例求解.

  mgb

  ngxx=bn/m,結對照選項b、m、n的組合方式,只有A符合。

  例3根據阿伏加德羅定律判斷,下列敘述中正確的是***1998年全國高考題***

  A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等於摩爾質量之比

  B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等於密度之比

  C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等於密度之比

  D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等於壓強之比

  思路分析:根據阿伏加德羅定律,在同溫同壓下,相同體積的氣體其分子數相等,說明在該條件下兩種氣體的n與它們的V成正比,而體積與摩爾質量的大小無關,A錯;同理,n與密度也不成正比關係,B項錯;對C項,故C項對。D項顯然對。

  答案:C、D

  引申發散:這類試題以阿伏加德羅定律為基點,向摩爾質量、密度、氣體摩爾體積等常見的物理量外延,運用阿伏加德羅定律進行推論,阿伏加德羅定律推論***可由PV=nRT推出***

  ①同TP:V1/V2=n1/n2②同TV:P1/P2=n1/n2③同T:M1/M2=/

  ④同TPm:V1/V2=M2/M1⑤同TVm:P1/P2=M2/M1⑥同T:P1/P2=M2/M1