化學推斷題知識點

　　化學推斷題是化學的一種重要的考點，涵蓋了化學的諸多知識點，為了方便大家複習記憶，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　一、位置與結構

　　1、Li是週期序數等於族序數2倍的元素。

　　2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;

　　4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;

　　5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　6、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素;

　　6、Mg是次外層電子數等於最外層電數4倍的元素;

　　7、Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。

　　8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

　　9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

　　10、H、He、Al是族序數與週期數相同的元素。

　　11、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素;

　　12、最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

　　13、C、S是族序數是週期數2倍的元素。

　　14、O是族序數是週期數3倍的元素。

　　15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短週期元素。

　　16、O、F是最高正價不等於族序數的元素。

　　17、子核內無中子的原子氫***H***

　　18、形成化合物種類最多的元素碳

　　19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

　　20、大氣中含量最多的元素N

　　21、最外層電子數為次外層2倍的元素***或次外層電子數為最外層1/2的元素***C

　　22、最外層電子數為次外層3倍的元素***或次外層電子數為最外層1/3的元素***O

　　23、最外層電子數為次外層4倍的元素***或次外層電子數為最外層1/4的元素***Ne

　　24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si

　　25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素Mg

　　25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N

　　26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素F

　　27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P

　　28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素Al

　　29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C

　　30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P

　　31、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H、Be、Al

　　32、核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素O

　　33、最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、C、S

　　34、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar

　　35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物***或形成原子個數比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

　　二、含量與物理性質

　　1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

　　2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

　　3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色***透過藍色的鈷玻璃觀察***的元素。

　　4、Si是人工製得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

　　5、N是氣態氫化物最易溶於水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

　　6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

　　7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

　　8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

　　三、化學性質與用途

　　1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

　　2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

　　3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

　　4、P是在空氣中能自燃的元素。

　　5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

　　8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短週期元素。

　　四、10電子微粒組

　　1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-、

　　五、18電子微粒組

　　1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O、

　　3、陽離子K+、Ca2+、PH4+4、陰離子P3-、S2-、Cl-、

　　5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

　　六、核外電子總數及質子數均相同的粒子有

　　1、Na+、、H3O+2、F-、OH-、3、Cl-、HS-、4、N2、CO、C2H2

　　七、同族的上下週期元素原子序數之間的關係

　　1、二、三週期的同族元素原子序數之差為8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

　　3、四、五週期的同族元素原子序數之差為18。

　　4、五、六週期的同族元素原子序數之差為18或32。

　　5、六、七週期的同族元素原子序數之差為32。

　　特徵現象

　　1.焰色反應：Na+***黃色***、K+***紫色***

　　2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3.有色溶液：Fe2+***淺綠色***、Fe3+***黃色***、Cu2+***藍色***、***紫色***

　　有色固體：紅色***Cu、Cu2O、Fe2O3***、紅褐色[Fe***OH***3]、藍色[Cu***OH***2]、黑色***CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS***、黃色***AgI、Ag3PO4***、白色[Fe***OH***2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2***黃綠色***、NO2***紅棕色***

　　4.特徵反應現象：Fe***OH***2→Fe***OH***3,白色到灰綠到紅褐色