高考理綜化學第八題知識點

　　高考理綜化學第八題主要考查學生對實驗的理解，下面是小編為你收集整理的，一起來看看吧。

　　課題一、海帶中碘元素的分離與檢驗

　　1. 灼燒目的：除去海帶中的有機物，使碘元素以離子的形式進入溶液;

　　2. 氧化的原理是：Cl2 + 2I = 2Cl + I2 或 2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O ———

　　但氯水不能過量，否則會氧化I2： 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

　　3. 檢驗：去少量濾液加入澱粉呈藍色，不能直接加入;

　　4. 分液漏斗操作要點：檢漏;放氣;分液時將玻璃漏斗口上的玻璃塞開啟或使塞上的凹槽

　　對準漏斗口上的小孔，使漏斗內外空氣相通;下層液體從下面慢慢流出，待下層液體完全流出後，關閉旋塞，將上層液體從漏斗上口倒出;

　　5. 實驗現象：萃取時，下層紫紅色，上層無色;

　　6. 下列物質不能作為從碘水中萃取碘的溶劑：熱裂汽油、酒精等;

　　課題二、用紙層析法分離鐵離子和銅離子

　　1. 層析法的基本原理：

　　紙層析以濾紙作為惰性支援物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，把不與水混溶的有機溶劑作為流動相，由於吸附在濾紙上的樣品的各組分在水或有機溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產生不同的分配現象。親脂性強的成分在流動相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就快一些;而親水性強的成分在固定相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就慢一些，這樣，性質不同的組分就分離在濾紙的不同位置上。

　　2. Fe3+、Cu2+的顯色反應

　　Fe3++3NH3.H2O=Fe***OH***3↓+3NH4+ 澱沉紅棕色上方

　　Cu2++4 NH3.H2O=Cu***NH3***42++4H2O 溶液深藍色下方

　　3. 濾紙吸水性很強，點樣操作要求迅速，用毛細管蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾乾後再點，重複3~5次，要求留下斑點的直徑小於0.5cm。

　　4. 導致實驗失敗：試樣點接觸展開劑;展開劑不合適;

　　5. 紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象

　　課題三、硝酸鉀晶體的製備

　　1. 原理：不同物質的溶解度會隨溫度的變化而發生不同的變化，利用這一性質，我們可以將物質進行分離和提純。

　　2. 蒸發結晶：通過蒸發溶液，減少一部分溶劑，使溶液達到飽和而析出晶體的方法。此方

　　法主要用於隨溫度改變變化不大的物質;

　　冷卻結晶：通過降低溫度使溶液冷卻達到飽和而析出晶體的方法。此方法主要用於溶解

　　度隨溫度下降明顯減小的物質;