安徽高中化學知識點

　　在安徽的高中化學學習中，要掌握哪些知識點呢?下面是小編網路整理的以供大家學習。

　　***一***

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態***液氯***和固態。

　　製法:MnO2+4HCl ***濃*** MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物***鹽***。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2 ===***點燃*** 2NaCl 2Fe+3Cl2===***點燃*** 2FeCl3 Cu+Cl2===***點燃*** CuCl2

　　Cl2+H2 ===***點燃*** 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===***光照*** 2HCl+O2 ↑

　　體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉***有效氯35%***和漂粉精***充分反應有效氯70%*** 2Cl2+2Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

　　***二***

　　氨氣是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨。

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水***且快***1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===***△*** NH3 ↑+H2O

　　濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl ***晶體***

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶於水***很多化肥都是銨鹽***，受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

　　NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

　　可以用於實驗室製取氨氣：***乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱***

　　NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

　　2NH4Cl+Ca***OH***2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

　　1、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態

　　2、金屬冶煉的一般原理：

　　①熱分解法：適用於不活潑金屬，如Hg、Ag