北師大高一化學第一章複習總結
學習化學就是學習物質的結構與變化。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。
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一. 教學內容：
第一章複習總結
二. 教學目的
1、瞭解化學學科的研究物件、學科特點、研究方法、發展趨勢。
2、掌握鈉和氯氣的性質，瞭解研究物質性質的基本方法和程式。
3、掌握以物質的量為核心的相關概念及其換算關係。
三. 教學重點、難點
鈉和氯氣的性質及物質的量的有關概念
四. 知識分析
***一***走近化學科學
化學是一門在原子、分子水平上研究物質的自然科學，化學家可以在微觀層次上操縱原子、分子，不斷拓展探索空間。
1、化學是一門具有創造性、實用性的科學
2、化學的形成和發展道路漫長
3、化學的探索空間十分廣闊
***二***研究物質的方法和程式
1、研究物質性質的基本方法：觀察、實驗、比較、分類。
2、研究物質性質的一般程式：觀察、預測、實驗、結論。
3、鈉的性質：
***1***物理性質：鈉是銀白色具有金屬光澤質軟的金屬，密度和熔點都比較低。
***2***化學性質：
與非金屬反應 ：與O2、 Cl2 、 S等
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O屬於鹼性氧化物，而 Na2O2 性質較複雜，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
與水反應：將鈉加入滴有酚酞的水中現象——浮、遊、熔、響、紅。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
與鹽溶液反應：如氯化鐵、硫酸銅溶液等
4、氯氣的性質：
***1***物理性質：通常氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，1體積水能溶解2體積氯氣，氯氣的沸點較低，易液化，液化後稱液氯。
***2***化學性質：
與金屬反應：與 Na、Fe、Cu 等劇烈反應
2Fe+3Cl2與非金屬反應：與H2、P等反應
與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO
氯水的成分：成分複雜、性質多樣
HClO的性質
與鹼液反應：2Cl2+2Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O
***三***物質的量
1、基本概念：
物質的量***n***：
摩爾***mol***：
阿伏加德羅常數***NA***：
摩爾質量***M***：
氣體摩爾體積***Vm***：
物質的量濃度***CB***：
2、轉化關係：
各物理量以物質的量為中心的轉化關係如下：n=N/NA=m/M=V/Vm=CV
3、實驗：配製一定物質的量濃度的溶液
***四***單元專題探究
1、任何求混合氣體的平均相對分子質量
●由標準狀況下混合氣體的密度求： M=22.4p
●由氣體的相對密度求： MA=DMB ***D=pA/PB***
●由混合氣體的總質量、總物質的量求：M=m/n
●由混合氣體各組分相對分子質量和體積分數求：M=M1V1%+M2V2%+M3V3%+...
2、阿伏加德羅定律應用
●內容：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的氣體分子數。
●推論：①同溫同壓時，V1/V2=n1/n2
②同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2
③同溫同壓等質量時，V1/V2=M1/M2
④同溫同壓時，M1/M2=p1/p2
3、物質的量濃度計算思維起點的選擇
●從定義式出發：物質的量濃度定義式為C=n/V,欲求C，先分別求出n及C。
●從換算式出發：溶液物質的量濃度與溶質的質量分數、密度的換算公式為C=***1000pw***/M
●從“守恆”的觀點出發：
①稀釋前後，“溶質的物質的量守恆”，即C1V1=C2V2
②溶液中“微粒之間電荷守恆”，即溶液呈電中性
③質量守恆
【典型例題】
例1：下列物質能使乾燥的藍色石蕊試紙先變紅後褪色的是*** ***
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④氯氣的酒精溶液 ⑤鹽酸 ⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液
A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥
答案：C
解析：能使乾燥的石蕊試紙先變紅後褪色的物質，應具有酸性和漂白性等性質。在所給的六種物質中， ①②只存在Cl2分子，既無酸性，也無漂白性。④中存在的是Cl2分子和酒精分子，也沒有酸性和漂白性。⑤中只存在H+和Cl-及水分子，只能使藍色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。只有③和⑥中，既有酸性也有漂白性***HClO***,因此應選C。
點評：氯氣之所以能使溼潤的有色布條褪色，是因為：
Cl2+H2O=HCl+HClO的緣故，實質起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一樣的。因此，解題一定要認真分析，仔細考慮，抓住本質。
例2：下列說法中正確的是***NA表示阿伏加德的羅常數的值***
A. 標準狀況下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子數為NA
B. 46g鈉變成鈉離子時，失電子數為NA
C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H2,轉移的電子數為2NA
D. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA
答案：AC
解析：標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4L,這裡的“氣體”可以是混合物，則A選項正確;46g鈉應失去電子2NA，B選項錯誤;2H++2e-=H2↑，即生成1mol H2,必然轉移2mol電子，C選項正確;氦氣是單原子分子，其原子序數是2，1mol 氦含有2mol電子，則D選項錯誤。
點評：解答有關阿伏加德羅常數***NA***的題目，必須注意下列一些細微的知識點：
***1***狀況問題：水在標準狀況時為液態或固態;SO3在標準狀況下為固態，常溫常壓下為液態;
***2***某些物質的分子中原子的個數，如Ne,O3,白磷等;
***3***轉移電子數的求算。
例3：標準狀況下，nL HCl 氣體溶於m mLH2O中得密度為p g.cm-3的R L的鹽酸，則此鹽酸的物質的量濃度為*** ***
A. n/***22.4R*** mol·L-1 B. 1000np/***36.5n+22.4m*** mol·L-1
C. n/22.4 mol·L-1 D. 1000p/***36.5n+22.4m*** mol·L-1
答案：A B
解析：C=***nL/22.4·L.mol-1***/RL =n/***22.4R *** mol·L-1
C=***n/22.4***/[***n/22.4×36.5 +1×m ***/p×103 ]=***1000pn*** /***36.5n+22.4m*** mol·L-1
點評：物質的量的濃度定義中是溶質的物質的量比溶液的體積，而不是水的體積，此種情況，要善於通過溶液密度轉化表示出溶液體積，然後由物質的量濃度定義式去得出結果。
例4：在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣體單質，此時壓強增加了75%，則A單質的一個分子中有_____個A原子，AH3分解的化學方程式為___________________________________________________.
答案：4;4AH3=A4+6H2
解析：由阿伏加德羅的推論可知：同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2
得知反應前後氣體的分子數之比為 1：1.75=4：7,即反應式左邊和右邊的氣體系數和之比為4：7，再由H原子守恆不妨先設反應式為4AH3=Ax+6H2 ,再由H原子守恆得x為4。
點評：阿伏加德羅定律的應用十分廣泛，由定律可以得到很多推論，至於用什麼推論解答，要認真分析題意，看看題目是什麼條件下氣體的什麼物理量的變化，如本題是同溫、同體積下壓強的變化，由推論可得分子數變化，再由質量守恆推得問題答案。
例5：400ml 某濃度的NaOH溶液恰好與5.8 L Cl2 ***標準狀況***完全反應，計算：
***1***生成的NaClO的物質的量。
***2***該溶液中NaOH的物質的量濃度。
解：***1***設生成的NaClO的物質的量為n***NaClO***.
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
1mol 1mol
5.8L/Vm n***NaClO***
n***NaClO***=***5.8L×1mol *** / 22.4L . mol-1×1mol=0.26mol
***2***設該溶液中NaOH的物質的量濃度為C***NaOH***
2NaOH + Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2mol 1mol
C***NaOH***×0.4 L 5.8L/Vm
C***NaOH***=2mol×5.8L / ***1mol×0.40L×22.4 L mol-1***=1.3 mol·L-1
答：生成NaClO的物質的量為0.26 mol;該溶液中NaOH的物質的量濃度為1.3 mol·L-1。
點評：物質的量用於化學方程式的關鍵是首先明確化學方程式表示的意義，化學計量數可以表示該物質的物質的量，格式要求列比例式時同一物質要物理量相同，不同物質可以相同，也可以相當。比如物質的量與質量相當、物質的量與氣體體積相當、質量與氣體體積相當。不管什麼方式，都要注意資料帶單位，否則計算混亂，最終計算失敗。
【模擬試題】***答題時間：40分鐘***
一、選擇題***每題有1或2個正確答案***
1. 某紀念幣外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵製成的，在討論時有同學提出，我們可以先拿磁鐵來吸一下。就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬於科學探究中的*** ***
A. 實驗 B. 假設 C. 觀察 D. 建模
2. 在下列物質中，與6克CO***NH2***2的含氮量相同的是*** ***
A. 0.1mol ***NH4***2SO4 B. 6克NH4NO3
C. 22.4L NO2***標準狀況*** D. 0.1mol NH3
3. 水蒸氣中常含有部分***H2O***2,需確定***H2O***2的存在可採用的方法是*** ***
A. 1L水蒸氣冷凝後與足量的金屬鈉反應，測產生氫氣的體積
B. 1L水蒸氣通過濃硫酸後，測濃硫酸增重的質量
C. 該水蒸氣冷凝後，測水的pH
D. 該水蒸氣冷凝後,測氫氧原子比
4. 下列實驗操作正確的是*** ***
A. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱重
B. 用10mL 量筒量取8.58mL蒸餾水
C. 用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉
D. 用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇
5. 某條件下，已知由C2H4和O2組成的混和氣體的密度為相同條件下H2密度的14.5倍，則混和氣體中C2H4的質量分數為*** ***
A. 75% B. 25% C. 27.6% D. 72.4%
6. 下列說法正確的是*** ***
A. 標準狀況下，6.02×1023個分子所佔的體積約是22.4L
B. 0.5mol H2 所佔體積為11.2L
C. 標準狀況下，1mol水的體積為22.4L
D. 標準狀況下，28g CO 與N2的混和氣體的體積約為22.4L
7. 將一定量的MgCl2溶於90g水中，使每100個水分子中有一個Cl-,這一定量MgCl2的物質的量為*** ***
A. 0.09mol B. 0.025mol C. 0.05mol D. 0.1mol
8. 取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象：
①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，放出黃色火花 ③燃燒後得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒後生成淡黃色固體物質。描述正確的是*** ***
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
9. 分別與1mol Cl2發生反應，消耗質量最小的物質是*** ***
A. Fe B. Cu C. Mg D. Na
10. 在同溫同壓下，將由H2和Cl2組成的混和氣體 200mL引發化學反應，反應後的氣體體積仍為200mL。下列對化學反應狀況的判斷中正確的是*** ***
A. 若反應後的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒有完全反應
B. 若反應後的氣體沒有顏色，則一定是H2,Cl2都已完全反應
C. 若反應後的氣體略帶黃綠色，則一定是H2已完全反應
D. 若反應後的氣體遇水顯漂白性，則一定是Cl2未完全反應
二、填空題
11 有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質的物質的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應，則生成沉澱的物質的量之比為________________.若生成的沉澱的質量相等，則三種溶液中溶質的物質的量之比為__________。
12. 相同質量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為_________;所含O的物質的量之比為________。
13. 請按要求填空
***1***用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配製0.100mol.L-1Na2CO3溶液100mL,所需的儀器是__________________________。
***2***除去NaNO3固體中混有少量KNO3所進行的實驗操作依次為_______、蒸發、結晶、_________。
***3***除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為***填溶質的化學式***____________.
三、計算題
14. 現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48LH2***標準狀況***
***1***如果選用所貼標籤為2.0mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升?
***2***如果選用所貼標籤為7%***密度為1.043g/mL***的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升?
15. 在標準狀況下氫氣和一氧化碳的混和氣體7L，質量為2.25g,求H2和CO質量分數和體積分數。
【試題答案】
一、選擇題
1. A 2. A 3. AB 4. C 5. D 6. D 7. B 8. C 9. C 10. CD
二、填空題
11. 1：2：3 ; 6：3：2
12. 5：4 5：6
13.***1*** 100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
***2***溶解 過濾
***3***BaCl2或Ba***OH***2、K2CO3、HCl
三、計算題
14. ***1***200mL ***2***200mL
15. 質量分數：H2 22.2% CO 77.8%
體積分數： H2 80% CO 20%
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