高二化學第四章複習資料

　　金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。下面是小編為您帶來的高二化學第四章複習資料，希望對大家有所幫助。

　　：金屬

　　1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性。

　　2、合金：一般來說，合金的熔點比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。

　　3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集→還原→精煉冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al***電解法***，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu***熱還原法***，Hg、Ag***熱分解法***等。

　　：鎂及其化合物

　　1、鎂的主要用途是製造各種輕合金***用於飛機、汽車等***。

　　2、重要方程式：Mg+O2 = 2MgO Mg+2H2O=Mg***OH***2+2H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C

　　MgO+H2O=Mg***OH***2 MgCO3=MgO+CO2↑***煅燒菱鎂礦制MgO*** MgCl2***熔融*** = Mg+Cl2↑

　　：鋁及其化合物

　　1、鋁的重要反應：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 2Al+6H2O=2Al***OH***3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑***重點反應*** 2Al+6HCl=

　　2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe***鋁熱反應，用於冶煉難熔金屬和焊接鋼軌*** 2Al2O3***熔融***=2Al+3O2↑[工業鍊鋁]

　　2、Al2O3和Al***OH***3:中學化學唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。

　　重要反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al***OH***3+3H+=Al3++2H2O

　　Al***OH***3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al***OH***3 Al3++3OH-***氫氧化鋁的電離***

　　3、明礬：KAl***SO4***2•12H2O,是一種複鹽，作淨水劑***簡單解釋原因***。明礬與Ba***OH***2反應

　　***難點***：當Al3+恰好完全沉澱時：2KAl***SO4***2 +

　　3Ba***OH***2=2Al***OH***3↓+3BaSO4↓+K2SO4,

　　當SO42-恰好完全沉澱時：KAl***SO4***2 + 2Ba***OH***2=

　　=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。

　　4、氫氧化鋁的製備：可以用鋁鹽與過量氨水***強鹼不好因不易控制用量***或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應。

　　Al3++3NH3•H2O=Al***OH***3↓+3NH4+ ,

　　Al3++3AlO2-+6H2O=4Al***OH***3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al***OH***3↓

　　5、有關Al3+與OH-反應的圖象、互滴及計算：要會畫兩種情況的圖象，知道互滴現象，會進行有關計算***計算時需要討論Al3+與OH-誰過量***。***計算中如果有Mg2+,要注意使用守恆法。***

　　：鐵及其化合物

　　1、鐵的位置：原子序數為26，位於第四周期Ⅷ族，屬過渡元素，原子結構示意圖為：

　　2、鐵的氧化物及氫氧化物的對比***見參考書綠色通道***，注意：氧化鐵—紅棕色，Fe3O4中Fe的化合價，Fe***OH***3—紅褐色 Fe***OH***2的製備—膠頭滴管違反常規操作的原因***?***等

　　3、重要反應:3Fe+2O2=Fe3O4 3Fe+4H2O***g***=Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2=2FeCl3***棕黃色煙*** 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe***OH***2↓

　　4Fe***OH***2+O2+2H2O=4Fe***OH***3***白色沉澱迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色*** Fe***OH***3=Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_=Fe***SCN***3[溶液變紅色，檢驗Fe3+]

　　4、重要補充反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　Fe+4HNO3***稀***=Fe***NO3***3+NO↑+2H2O***鐵不足***

　　3Fe+8HNO3***稀***=3Fe***NO3***2+2NO↑+4H2O***鐵過量***

　　5、其他問題：包括計算***注意差量法和守恆法***、氧化還原反應的先後順序問題、Fe2+的儲存***防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉***等。重點提示：鐵的轉化最容易出現在推斷題中，以Fe2O3的紅棕色及Fe***OH***2→Fe***OH***3的明顯現象作為突破口，有時會牽涉到鋁熱反應以及鐵與鹽酸、氯氣反應分別生成FeCl2、FeCl3等知識點。

　　：原電池的化學原理

　　1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

　　2.電子流出的一極是負極，通常是活潑性較強的金屬，電極被氧化，發生氧化反應。

　　電子流人的一極是正極，通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導體，電極上發生還原反應。

　　如銅—鋅原電池 ***電解液是稀硫酸*** 負極***鋅片***：Zn - 2e- = Zn2+***氧化反應***

　　正極***銅片***：2H++ 2e- = H2↑***還原反應***

　　3.原電池中電子從負極流出，流入正極，與電流方向相反。

　　：金屬的電化學腐蝕

　　1、化學腐蝕與電化學腐蝕的比較

　　化學腐蝕電化學腐蝕

　　條件金屬與非電解質等直接接觸不純金屬或合金與電解質溶液接觸現象無電流產生有微弱電流產生

　　本質金屬被氧化的過程較活潑的金屬被氧化的過程