高二化學第二章知識重點

　　如果我們頭腦中的化學常識幾乎是一片空白。證明你還有有許多基礎性內容需要記憶。下面是小編為大家整理的。希望對大家有所幫助。

　　：化學平衡

　　1、在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

　　化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

　　在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質***反應物和生成物***的物質的量都不可能為0。

　　2、化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　3、判斷化學平衡狀態的標誌：

　　① VA***正方向***=VA***逆方向***或nA***消耗***=nA***生成******不同方向同一物質比較***

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③藉助顏色不變判斷***有一種物質是有顏色的***

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變***前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+yB zC，x+y≠z ***

　　：化學能與熱能

　　1 原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要

　　原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸鹼中和反應。

　　③金屬與酸反應制取氫氣。

　　④大多數化合反應***特殊：C+CO2是吸熱反應***。

　　常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C***s***+H2+H2***g***。

　　②銨鹽和鹼的反應如Ba***OH***2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、提問：一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應

　　都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

　　點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始

　　後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba***OH***2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。