化學能與電能知識點
化學能與電能之間的轉化是整個高中化學的重要知識。下面是小編為你整理的，一起來看看吧。
1.能源：一次能源，直接從自然界獲取的能源，如風能、水能、煤、石油、天然氣等;
二次能源：一次能源經過加工或轉化形成的能源，如電能等。化學物質都具有化學能，化學反應中的自發氧化還原反應，一般都是放出能量的反應，放出的能量可以轉化為熱能、光能甚至電能等，但總的能量守恆。
2. 火力發電：煤燃燒，加熱水蒸氣，驅動發電機發電，化學能----熱能------機械能----電能。缺點是每個過程有能量損耗高，環境汙染。
3. 原電池：將化學能直接轉化為電能的裝置。***注：放熱反應通過反應釋放出能量，部分轉化為電能，部分轉化為熱能損耗等，所以原電池不能達到能量的100%轉化利用***
4. 原電池的形成條件：
***1***自發的氧化還原反應***放熱反應***
----關鍵和核心
***2***兩個電極***金屬或石墨C***：通常為活潑性不同的兩極，在燃料電池中等例外是相同的惰性金屬***Pt Ag等***------功能：可能參與反應***主要是金屬電極失去電子***，“強迫”負極失去的電子沿外電路導線傳導到正極。
***3***電解質溶液***一般是酸鹼鹽的水溶液，也可以是鹽的熔融狀態***。功能：導電介質***陰陽離子的移動導電***、提供反應物質。
***4***閉合迴路：電解質溶液的內電路和導線的外電路閉合連線***“兩極一液一連線”***。
5. 原電池的工作原理：
幾個基本物理知識：
***1***電流方向：外電路由“+”到“—”，內電路由“—”到“+”;
***2***電子在導體***金屬或C***中傳導，方向與電流方向相反;電子傳導方向：外電路由“—”到“+”，
***3***電解質溶液中依靠陰陽離子的移動導電，陽離子的移動方向和溶液中的電流方向一致，陰離子與溶液中的電流方向相反。
6. 原電池的正負極電極方程式書寫
電極方程式：表示電極上發生的物質和電子的變化的方程式
書寫基本過程：
***1***根據已知條件，判斷出正負極，
***2***根據總的氧化還原反應或者電極，確定反應物以及對應的正確的產物***產物注意是否與電解質溶液中離子發生反應即不能共存***，確保電子的得失和化合價的升降相等。有多種可能的時候，先寫出每種可能。根據電荷守恆和原子守恆看那種可能能配平。
***3***配平：得失電子和化合價升降數目、左右兩邊電荷守恆、原子守恆
7. 原電池的應用
***1***比較不同金屬單質的還原性***活潑性***:一般做負極的金屬強於做正極***也有例外，如NaOH溶液中只有Al反應;濃HNO3中Fe、Al 鈍化***。
***2***化學電源：乾電池***一次性***、充電電池、燃料電池
充電電池又稱二次電池，能夠重複使用至一定的週期。鉛蓄電池：最早使用的充電電池。鎳鎘充電電池：它是一種體積少，具有殘留性記憶的充電電池，可重複使用500次以上。鋰離子電池：它是新一代可充電的綠色電池，現已成為膝上型電腦、行動電話、攝像機等低功耗電器的主流。
燃料電池：利用燃料燃燒的反應放出能量，直接轉化為電能，能量轉化效率較高，達到40%-60%。
兩個特別之處：①燃料一定在負極發生氧化反應，失去電子;氧化劑***常為O2***一定在正極發生還原反應，得到電子。
②電極常為相同的惰性金屬如Pt 。