高考化學元素週期練習題附答案
元素週期表是我們學習高中化學需要背誦的重要知識，要我們掌握元素週期表的規律與排列。下面小編為大家帶來，歡迎各位考生參考練習。
高考化學元素週期選擇題練習
1.下列說法中正確的是*** ***
A.元素週期表中元素排序的依據是元素的相對原子質量
B.元素週期表中元素排序的依據是原子的核電荷數
C.元素週期表有十六個縱行，也就是十六個族
D.元素週期表已發展成為一個穩定的形式，它不可能再有任何新的變化了
【解析】選B。元素週期表有十八個縱行，分為十六個族，其中Ⅷ族包括3個縱行。各元素之間的原子結構遞變規律是客觀存在而不可改變的，但元素週期表的形式是可以改變的，如有長式元素週期表、短式元素週期表和三角形元素週期表等多種形式，隨著新元素的發現，週期表內的元素數目還要增加。
2.元素週期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發現119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”*** ***
A.第七週期第0族
B.第六週期ⅡA族
C.第八週期第ⅠA族
D.第七週期第ⅦA族
【解析】選C。按目前週期表的編排原則，第七週期應有32種元素，則前七個週期共有118種元素，119號元素應在第八週期第ⅠA族。
3.下列關於鹼金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是*** ***
A.隨核電荷數的增加，鹼金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B.鹼金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中，氟原子得電子的能力最強
C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D.溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈
【解析】選D。隨著核電荷數的增加，同族元素的原子電子層數依次增多，故原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，故A、B項正確;C項，由於鉀的金屬性比鈉強，故鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，正確;D項錯誤，Cl2、Br2與水反應都不劇烈，相比之下Cl2與水反應稍劇烈一些。
4.元素在週期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是*** ***
A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B.第三週期元素的最高正化合價等於它所處的主族序數
C.短週期元素形成離子後，最外層電子都達到8電子穩定結構
D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同
【解析】選B。處於元素週期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，A錯誤;主族元素的最高正化合價等於它所處的主族序數，也等於其最外層電子數，B正確;H+ 的最外層電子數是0，C項錯誤;同一主族的元素的原子最外層電子數雖相同，但是核電荷數、原子半徑不同，化學性質不完全相同，D錯誤。
5.下表是元素週期表的一部分，有關說法正確的是*** ***
A.e的氫化物比d的氫化物穩定
B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C.六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
【解析】選D。d、e位於同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩定，A項錯;a、b、e三種元素位於同一週期，前面的元素半徑大，故B項錯;六種元素中，f為氯，c為碳，單質活潑性氯氣大於碳，C項錯;c、e、f的最高價氧化物對應的水化物分別為H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增強，D項正確。
6.如圖為元素週期表前四周期的一部分，
下列 有關R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中， 正確的是*** ***
A.常壓下5種元素的單質中Z單質的沸
點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
【解析】選D。由元素在週期表中的位置推知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為溴，R為氬。常溫常壓下Br2為液態，A錯;Br- 的電子層結構比Ar的電子層結構多一個電子層，B錯;根據元素週期律知PH3的還原性強於H2S的還原性，C錯;S的非金屬性大於P，D正確。
7.在下列水溶液中進行的各反應中，在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是*** ***
A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
B.2AgOH====Ag2O+H2O
C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
【解析】選D。A項中沒有極性鍵;B項中沒有非極性鍵;C項中沒有離子鍵、非極性鍵的斷裂;D項符合題意。
10.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數之和為26;Y和Z在同一週期。下列有關推測正確的是*** ***
A.XYZ3是一種可溶於水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY
B.XYZ3是一種微溶於水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶於水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2
【解析】選B。A項，若XYZ3為酸，則X為H、Y為Cl、Z為O，三者形成酸HClO3，但Cl與O不屬於同一週期，與限制條件相矛盾;B項，若XYZ3為微溶於水的鹽，則XYZ3為MgCO3，X與Z形成MgO屬於離子化合物;C項，若XYZ3為易溶於水的鹽，則XYZ3為NaNO3，Y與Z形成NO，屬於共價化合物;D項，不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3，Y與Z形成YZ2，CO2或NO2均屬於共價化合物。
11.短週期元素E的氯化物ECln的熔點為-78 ℃，沸點為59 ℃;若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應後可以得到57.4 g的AgCl沉澱。下列判斷錯誤的是*** ***
A.E是一種非金屬元素
B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵
C.E的一種氧化物為EO2
D.E位於元素週期表的ⅣA族
【解析】選D。ECln的熔沸點較低，說明ECln是由分子組成的，E與Cl之間形成的化學鍵為共價鍵，E是非金屬元素，A、B項正確;由AgCl沉澱的質量可計算出n=2，則其結構為Cl—E—Cl，E元素為S，處於週期表ⅥA族，其氧化物為SO2、SO3，C項正確，D項錯誤。
12.A+ 、B2+ 、C- 、D2- 4種離子具有相同的電子層結構。現有以下排列順序：
①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+
③B2+>A+>D2->C-
④D2->C->A+>B2+
4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數由大到小的順序分別是*** ***
A.①④ B.④① C.②③ D.③②
【解析】選B。設A+ 、B2+ 、C- 、D2- 所含電子數均為n，則A、B、C、D原子所含電子數分別為：n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序數分別為n+1、n+2、n-1、n-2;然後根據核外電子排布即可得出結論。
推斷原子序數的方法
***1***根據離子電子層結構相同的“陰上陽下”推斷法
具有相同電子層結構的離子，形成陽離子的元素在週期表中位於形成陰離子的元素的左下方，陰離子所帶的負電荷數越大，原子序數越小，而陽離子所帶的正電荷數越大，原子序數越大。如aX***n+1***+ 、bYn+ 、cZ***n+1***- 、dMn- 的電子層結構相同，則它們的原子序數關係為：a>b>d>c。
***2***根據上下左右原子序數的“圖示代數推演算法”
如同週期相鄰兩元素，原子序數相差1，熟記同主族相鄰兩元素原子序數的差值為2、8、18、32。
高考化學元素週期非選擇題練習
13.***12分***寫出下列各粒子的化學式：
***1***由2個原子組成的具有10個電子的分子是_____ ，
陰離子是_____ 。
***2***由4個原子組成的具有10個電子的分子是_____ ，
陽離子是_____ 。
***3***由3個原子組成的具有10個電子的分子是_____ 。
***4***由5個原子組成的具有10個電子的陽離子是_____ 。
【解析】在常見的有10個電子的分子中主要是非金屬元素的氣態氫化物分子，陰陽離子也是由非金屬元素與氫形成的原子團，此類非金屬元素原子核外電子數均小於10。
答案：***1***HF OH- ***2***NH3 H3O+
***3***H2O ***4***
14.***14分***X、Y、Z、W為短週期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8。
***1***寫出各元素的名稱：
X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。
***2***寫出它們在元素週期表中的位置：
X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。
***3***寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式： _____ 。
***4***按鹼性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式： _____， _____， _____， _____ 。
【解析】從題目給的資訊知，Y、Z為第二週期元素，W、X為第三週期元素，再由最高正價知：X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯。
答案：***1***鈉 碳 氮 氯
***2***第三週期ⅠA族 第二週期ⅣA族 第二週期ⅤA族 第三週期ⅦA族
***3***Na2O+2HNO3====2NaNO3+H2O
***4***NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
15.***14分******2010•東營高一檢測***現有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價;B的氫化物分子式為H2B，0.2 mol的C單質能從酸中置換出2.24 L H2***標準狀況***。D的原子核中沒有中子。
***1***根據以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A. _________ ， B. _________ ，
C. _________ ， D. _________ 。
***2***用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的型別及化學鍵型別：
C+A：電子式_______ ，化合物型別：_______ ，化學鍵型別：________ 。
C+B：電子式________ ，化合物型別：________ ，化學鍵型別：________ 。
B+D：電子式________ ，化合物型別：________ ，化學鍵型別：________ 。
***3***寫出C與B所形成的化合物與D與B所形成的化合物反應的離子方程式：________ 。
【解析】題給資訊中A、B、C的離子結構與氖原子的結構相同，說明A、B、C是第二週期的非金屬元素或第三週期的金屬元素;B的氣態氫化物的分子式為H2B，說明B一定是氧元素;A是沒有正價態的化合物，說明A很活潑且只能得電子，為活潑的非金屬元素氟;C與酸反應能產生H2，說明C為金屬元素且在第三週期，再由0.2 mol C 可產生
0.1 mol H2，說明此元素顯+1價，即為鈉元素;D的原子核中沒有中子，說明為氫元素。
16.***12分******2009•福建高考改造題*** 短週期元素Q、R、T、W在元素週期表中 的位置如圖所示，其中T所處的週期序 數與主族序數相等，
請回答下列問題：
***1***T的原子結構示意圖為_____ 。
***2***元素的非金屬性為***原子的得電子能力***：Q _____ W***填“強於”或“弱於”***。
***3***W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____ 。
***4***原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_____。
***5***R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收後沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_____ 。
【解析】結合題目資訊及T所處的週期序數與主族序數相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。***1***T為Al，13號元素。***2***根據S、C最高價氧化物對應的酸性硫酸強於碳酸，則可得非金屬性S強於C。***3***S與H2SO4發生歸中反應，從元素守恆看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。***4***比R質子數多1的元素為O，存在H2O2轉化為H2O的反應。***5***N中相對分子質量最小的氧化物為NO，2NO+O2====2NO2，顯然NO過量1 L，同時生成1 L的NO2，再用NaOH溶液吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO2，應歸中生成+3價N的化合物NaNO2。