高考化學元素週期練習題附答案

  元素週期表是我們學習高中化學需要背誦的重要知識,要我們掌握元素週期表的規律與排列。下面小編為大家帶來,歡迎各位考生參考練習。

  高考化學元素週期選擇題練習

  1.下列說法中正確的是*** ***

  A.元素週期表中元素排序的依據是元素的相對原子質量

  B.元素週期表中元素排序的依據是原子的核電荷數

  C.元素週期表有十六個縱行,也就是十六個族

  D.元素週期表已發展成為一個穩定的形式,它不可能再有任何新的變化了

  【解析】選B。元素週期表有十八個縱行,分為十六個族,其中Ⅷ族包括3個縱行。各元素之間的原子結構遞變規律是客觀存在而不可改變的,但元素週期表的形式是可以改變的,如有長式元素週期表、短式元素週期表和三角形元素週期表等多種形式,隨著新元素的發現,週期表內的元素數目還要增加。

  2.元素週期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿。若發現119號元素,請您在元素大廈中安排好它的“房間”*** ***

  A.第七週期第0族

  B.第六週期ⅡA族

  C.第八週期第ⅠA族

  D.第七週期第ⅦA族

  【解析】選C。按目前週期表的編排原則,第七週期應有32種元素,則前七個週期共有118種元素,119號元素應在第八週期第ⅠA族。

  3.下列關於鹼金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是*** ***

  A.隨核電荷數的增加,鹼金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

  B.鹼金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強

  C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

  D.溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈

  【解析】選D。隨著核電荷數的增加,同族元素的原子電子層數依次增多,故原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,元素的金屬性依次增強,非金屬性依次減弱,故A、B項正確;C項,由於鉀的金屬性比鈉強,故鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈,正確;D項錯誤,Cl2、Br2與水反應都不劇烈,相比之下Cl2與水反應稍劇烈一些。

  4.元素在週期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,下列說法正確的是*** ***

  A.同一元素不可能既表現金屬性,又表現非金屬性

  B.第三週期元素的最高正化合價等於它所處的主族序數

  C.短週期元素形成離子後,最外層電子都達到8電子穩定結構

  D.同一主族的元素的原子,最外層電子數相同,化學性質完全相同

  【解析】選B。處於元素週期表金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現金屬性,又表現非金屬性,A錯誤;主族元素的最高正化合價等於它所處的主族序數,也等於其最外層電子數,B正確;H+ 的最外層電子數是0,C項錯誤;同一主族的元素的原子最外層電子數雖相同,但是核電荷數、原子半徑不同,化學性質不完全相同,D錯誤。

  5.下表是元素週期表的一部分,有關說法正確的是*** ***

  A.e的氫化物比d的氫化物穩定

  B.a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a

  C.六種元素中,c元素單質的化學性質最活潑

  D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

  【解析】選D。d、e位於同一主族,上面的非金屬性強,故氫化物穩定,A項錯;a、b、e三種元素位於同一週期,前面的元素半徑大,故B項錯;六種元素中,f為氯,c為碳,單質活潑性氯氣大於碳,C項錯;c、e、f的最高價氧化物對應的水化物分別為H2CO3、H2SO4和HClO4,酸性依次增強,D項正確。

  6.如圖為元素週期表前四周期的一部分,

  下列 有關R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中, 正確的是*** ***

  A.常壓下5種元素的單質中Z單質的沸

  點最高

  B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

  C.W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱

  D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

  【解析】選D。由元素在週期表中的位置推知X為氮,W為磷,Y為硫,Z為溴,R為氬。常溫常壓下Br2為液態,A錯;Br- 的電子層結構比Ar的電子層結構多一個電子層,B錯;根據元素週期律知PH3的還原性強於H2S的還原性,C錯;S的非金屬性大於P,D正確。

  7.在下列水溶液中進行的各反應中,在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是*** ***

  A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

  B.2AgOH====Ag2O+H2O

  C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

  D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

  【解析】選D。A項中沒有極性鍵;B項中沒有非極性鍵;C項中沒有離子鍵、非極性鍵的斷裂;D項符合題意。

  10.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數之和為26;Y和Z在同一週期。下列有關推測正確的是*** ***

  A.XYZ3是一種可溶於水的酸,且X與Y可形成共價化合物XY

  B.XYZ3是一種微溶於水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ

  C.XYZ3是一種易溶於水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ

  D.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ2

  【解析】選B。A項,若XYZ3為酸,則X為H、Y為Cl、Z為O,三者形成酸HClO3,但Cl與O不屬於同一週期,與限制條件相矛盾;B項,若XYZ3為微溶於水的鹽,則XYZ3為MgCO3,X與Z形成MgO屬於離子化合物;C項,若XYZ3為易溶於水的鹽,則XYZ3為NaNO3,Y與Z形成NO,屬於共價化合物;D項,不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3,Y與Z形成YZ2,CO2或NO2均屬於共價化合物。

  11.短週期元素E的氯化物ECln的熔點為-78 ℃,沸點為59 ℃;若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應後可以得到57.4 g的AgCl沉澱。下列判斷錯誤的是*** ***

  A.E是一種非金屬元素

  B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

  C.E的一種氧化物為EO2

  D.E位於元素週期表的ⅣA族

  【解析】選D。ECln的熔沸點較低,說明ECln是由分子組成的,E與Cl之間形成的化學鍵為共價鍵,E是非金屬元素,A、B項正確;由AgCl沉澱的質量可計算出n=2,則其結構為Cl—E—Cl,E元素為S,處於週期表ⅥA族,其氧化物為SO2、SO3,C項正確,D項錯誤。

  12.A+ 、B2+ 、C- 、D2- 4種離子具有相同的電子層結構。現有以下排列順序:

  ①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+

  ③B2+>A+>D2->C-

  ④D2->C->A+>B2+

  4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數由大到小的順序分別是*** ***

  A.①④   B.④①   C.②③    D.③②

  【解析】選B。設A+ 、B2+ 、C- 、D2- 所含電子數均為n,則A、B、C、D原子所含電子數分別為:n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序數分別為n+1、n+2、n-1、n-2;然後根據核外電子排布即可得出結論。

  推斷原子序數的方法

  ***1***根據離子電子層結構相同的“陰上陽下”推斷法

  具有相同電子層結構的離子,形成陽離子的元素在週期表中位於形成陰離子的元素的左下方,陰離子所帶的負電荷數越大,原子序數越小,而陽離子所帶的正電荷數越大,原子序數越大。如aX***n+1***+ 、bYn+ 、cZ***n+1***- 、dMn- 的電子層結構相同,則它們的原子序數關係為:a>b>d>c。

  ***2***根據上下左右原子序數的“圖示代數推演算法”

  如同週期相鄰兩元素,原子序數相差1,熟記同主族相鄰兩元素原子序數的差值為2、8、18、32。

  高考化學元素週期非選擇題練習

  13.***12分***寫出下列各粒子的化學式:

  ***1***由2個原子組成的具有10個電子的分子是_____ ,

  陰離子是_____ 。

  ***2***由4個原子組成的具有10個電子的分子是_____ ,

  陽離子是_____ 。

  ***3***由3個原子組成的具有10個電子的分子是_____ 。

  ***4***由5個原子組成的具有10個電子的陽離子是_____ 。

  【解析】在常見的有10個電子的分子中主要是非金屬元素的氣態氫化物分子,陰陽離子也是由非金屬元素與氫形成的原子團,此類非金屬元素原子核外電子數均小於10。

  答案:***1***HF  OH-  ***2***NH3  H3O+

  ***3***H2O    ***4***

  14.***14分***X、Y、Z、W為短週期的四種元素,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2,W、X的原子次外層的電子數均為8。

  ***1***寫出各元素的名稱:

  X _____ ,Y _____ ,Z _____ ,W _____ 。

  ***2***寫出它們在元素週期表中的位置:

  X _____ ,Y _____ ,Z _____ ,W _____ 。

  ***3***寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式: _____ 。

  ***4***按鹼性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式: _____, _____, _____, _____ 。

  【解析】從題目給的資訊知,Y、Z為第二週期元素,W、X為第三週期元素,再由最高正價知:X為鈉,Y為碳,Z為氮,W為氯。

  答案:***1***鈉  碳  氮  氯

  ***2***第三週期ⅠA族   第二週期ⅣA族   第二週期ⅤA族   第三週期ⅦA族

  ***3***Na2O+2HNO3====2NaNO3+H2O

  ***4***NaOH   H2CO3   HNO3   HClO4

  15.***14分******2010•東營高一檢測***現有A、B、C、D 4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價;B的氫化物分子式為H2B,0.2 mol的C單質能從酸中置換出2.24 L H2***標準狀況***。D的原子核中沒有中子。

  ***1***根據以上條件,推斷A、B、C、D的元素名稱:

  A. _________ ,   B. _________ ,

  C. _________ ,   D. _________ 。

  ***2***用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的化合物,指出其化合物的型別及化學鍵型別:

  C+A:電子式_______ ,化合物型別:_______ ,化學鍵型別:________ 。

  C+B:電子式________ ,化合物型別:________ ,化學鍵型別:________ 。

  B+D:電子式________ ,化合物型別:________ ,化學鍵型別:________ 。

  ***3***寫出C與B所形成的化合物與D與B所形成的化合物反應的離子方程式:________ 。

  【解析】題給資訊中A、B、C的離子結構與氖原子的結構相同,說明A、B、C是第二週期的非金屬元素或第三週期的金屬元素;B的氣態氫化物的分子式為H2B,說明B一定是氧元素;A是沒有正價態的化合物,說明A很活潑且只能得電子,為活潑的非金屬元素氟;C與酸反應能產生H2,說明C為金屬元素且在第三週期,再由0.2 mol C 可產生

  0.1 mol H2,說明此元素顯+1價,即為鈉元素;D的原子核中沒有中子,說明為氫元素。

  16.***12分******2009•福建高考改造題*** 短週期元素Q、R、T、W在元素週期表中 的位置如圖所示,其中T所處的週期序 數與主族序數相等,

  請回答下列問題:

  ***1***T的原子結構示意圖為_____ 。

  ***2***元素的非金屬性為***原子的得電子能力***:Q _____ W***填“強於”或“弱於”***。

  ***3***W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為_____ 。

  ***4***原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是_____。

  ***5***R有多種氧化物,其中氧化物甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收後沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_____ 。

  【解析】結合題目資訊及T所處的週期序數與主族序數相等這一條件,可以得出T為Al,Q為C,R為N,W為S。***1***T為Al,13號元素。***2***根據S、C最高價氧化物對應的酸性硫酸強於碳酸,則可得非金屬性S強於C。***3***S與H2SO4發生歸中反應,從元素守恆看,肯定有水生成,另外為一氣體,從化合價看,只能是SO2。***4***比R質子數多1的元素為O,存在H2O2轉化為H2O的反應。***5***N中相對分子質量最小的氧化物為NO,2NO+O2====2NO2,顯然NO過量1 L,同時生成1 L的NO2,再用NaOH溶液吸收,從氧化還原角度看,+2價N的NO與+4價N的NO2,應歸中生成+3價N的化合物NaNO2。