高考化學電離平衡練習題附答案
電離平衡我們學習高中化學的重要知識點之一，為了幫助大家複習電離平衡的知識點，下面小編為大家帶來，歡迎各位考生練習。
高考化學電離平衡基礎練習題
1.下列電離方程式中，錯誤的是*** ***
A.Al2***SO4***3====2Al3++3 B.HF H++F-
C.HI H++I- D.Ca***OH***2 Ca2++2OH-
解析：弱電解質存在電離平衡，強電解質全部電離。Al2***SO4***3、HI、Ca***OH***2為強電解質。書寫電離方程式用“====”，HF為弱電解質，書寫電離方程式用“ ”。故答案為C、D。
答案：CD
2.把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是*** ***
A.自來水 B.0.5 mol•L-1 鹽酸
C.0.5 mol•L-1醋酸 D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液
解析：離子濃度變化不大，導電能力變化就不大。在水中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大;向HCl中加入NaOH固體，自由移動離子數基本不變，則離子濃度變化不大;向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。
答案：BD
3.能影響水的電離平衡，並使溶液中c***H+ ***>c***OH-***的操作是*** ***
A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸
C.向水中通入CO2 D.向水中加入食鹽晶體
解析：A項中加入鈉，Na與H2O反應生成NaOH，影響水的電離平衡，使c***OH-***>c***H+***;B項中加熱使電離平衡右移，c***H+***=c***OH-***;C項中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c***H+***>c***OH-***;而D項中c***H+***=c***OH-***，故選C。
答案：C
4.水的電離過程為H2O H++OH-，在不同溫度下其平衡常數為K***25 ℃*** =1.0×10-14,K***35 ℃***=2.1×10-14。則下列敘述正確的是*** ***
A.c***H+***隨著溫度的升高而降低 B.在35 ℃時，c***H+***>c***OH-***
C.水的電離百分率 α***25 ℃***>α***35 ℃*** D.水的電離是吸熱的
解析：本題考查水的電離的實質及水的電離平衡的影響因素。由題中條件可以看出，溫度升高後，K值增大。25 ℃時c***H+***=c***OH-***=1.0×10-7 mol•L-1。35 ℃ 時c***H+***=c***OH-***=1.45×10-7 mol•L-1。溫度升高，c***H+***、c***OH-***都增大，且仍然相等，水的電離百分率也增大 。因溫度升高平衡向正反應方向移動，故水的電離為吸熱反應。
答案：D
5.將1 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液加入純水中製成200 mL溶液，該溶液中由水自身電離產生的c***H+***最接近於*** ***
A.1×10-3 mol•L-1 B.1×10-13 mol•L-1
C.1×10-7 mol•L-1 D.1 ×10-11 mol•L-1
解析：在水電離達到平衡時加入硫酸，由於c***H+***增大，使水的電離平衡向逆向移動，故水電離產生的c***H+***小於10-7 mol•L-1，排除A、C兩選項。數值的大小由溶液中的c***H+***和c***OH-***及KW來確定，因所得的溶液為酸性溶液，酸電離產生的H+遠遠大於水電離產生的H+，所以溶液中c***H+***由酸定，溶液中的c***OH-***是由水電離所得。而水電離產生的c***H+***=c***OH-***,即可求出水電離產生的c***H+***。
答案：D
6.在100 ℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7 mol•L-1，則該溶液*** ***
A.呈鹼性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c***OH-***=100c***H+***
解析：100 ℃時中性溶液的c***H+***=c***OH-***=10-6mol•L-1
而c***H+***=10-7 mol•L-1
則c***OH-***= =10-5 mol•L-1>10-7 mol•L-1
且 =100。
答案：AD
7.甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是*** ***
A.1 mol•L-1的醋酸溶液的pH約為2
B.醋酸能與水以任意比例互溶
C.10 mol•L-1的甲酸10 mL恰好與10 mL 1 mo l•L-1 NaOH溶液完全反應
D.在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的導電性弱
解析：弱電解質的本質特徵就是在水溶液中部分電離：A中pH=2則c***H+***=0.01 mol•L-1，可以說明這一點。D中，在相同條件下導電性弱，也是由於甲酸不完全電離造成的。
答案：AD
8.當Mg***OH***2固體在水中溶解達到平衡時：Mg***OH***2***s*** Mg2++2OH-，為使Mg***OH***2固體的質量減少，可加入*** ***
A.NH4NO3 B.Na2S C.MgSO4 D.CH3COOH
解析：欲使Mg***OH***2固體減少則使平衡向右移動，即減少c***Mg2+***或c***OH-***，顯然c***Mg2+***不能減少，只能減少c***OH-***，即加入酸性物質。A中 +OH- NH3•H2O，c***OH-***減小，平衡向正向移動，Mg***OH***2減少，正確;B水解顯鹼性，c***OH-***增大，Mg***OH***2固體增多;C中c***Mg2+***增大，Mg***OH***2固體增多;D項CH3COOH+OH-====H2O+CH3COO-，c***OH-***減小。故答案為A、D。
答案：AD
9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化狀態下都能存在的離子是*** ***
A.Na+ B.H+ C. D.
解析：此題考查了NaHSO4在水溶液中及熔融態時電離的情況。溶液中NaHSO4====Na++H++ ,熔融態時NaHSO4====Na++ ,故在兩種情況下都存在的離子是Na+。
答案：A
10.某溫度時水的離子積常數為1.0×10-14,由此可知在該溫度時水電離的百分率為*** ***
A.1.8×10-7% B.1.0×10-8% C.1.8×10-9% D.1.8×10-14%
解析：已知常溫時KW=c***H+***•c*** OH-***=1.0×10-14
而由水電離出來的c***H+***=c***OH-***，故c***H+***=c***OH-***=1.0×10-7 mol•L-1。因此α= ×100%=1.8×10-7%。
答案：A
11.25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol•L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數。w w w .x k b 1.c o m
解析：該溶液中A-、H+平衡濃度為0.01 mol/0.5 L=0.02 mol•L-1,據電離方程式HA H++A-推知HA分子的平衡濃度為0.2 mol•L-1-0.02 mol•L-1=0.18 mol•L-1。HA的電離常數k= =2.22×10-3。
答案：k=2.22×10-3
12.某二元弱酸***簡寫為H2A***溶液，按下式發生一級或二級電離：
H2A H++HA-，HA- H++A2-
已知相同濃度時的電離度α***H2A***>α***HA-***，設有下列四種溶 液：
A.0.01 mol•L-1的H2A溶液
B.0.01 mol•L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol•L-1的HCl與0.04 mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol•L-1的NaOH與0.02 mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白***填代號***：
***1***c***H+***最大的是_______________，最小的是_______________。
***2***c***H2A***最大的是_______________，最小的是_______________。
***3***c***A2-***最大的是_______________，最小的是_______________。
解 析：***1***C中兩種溶液發生反應，HCl+NaHA====NaCl+H2A,還剩餘NaHA。反應後，由於溶液體積擴大一倍，所以溶液中n***NaHA***與c***H2A***的濃度均為0.01 mol•L-1;同理D溶液經反應後c***Na2A***=0.01 mol•L-1。由於C中大量存在HA-，抑制H2A的電離，所以c***H+***最大的是A，c***H+***最小的一定是D***D中A2-發生水解，溶液顯鹼性***。***2***由於C中H2A的電離受到HA-抑制，所以c***H2A***最大的為C，而D溶液中獲得H2A需要A2-經過兩步水解得到，而B只需一步水解HA-+H2O H2A+OH-即可得到，所以D中c***H2A***最小。***3***c***A2-***是在強鹼條件下存在，所以***3***題答案與***1***答案正好相反。
答案：***1***A D ***2***C D ***3***D A
13.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請完成下列問題：
***1***“O”點為什麼不導電?_________________。
***2***a、b、c三點pH由大到小的順序為_______________________________________。
***3***a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是_____________點。
***4***若使c點溶液中c***CH3COO-***提高，可以採取的措施有①__________,②____________, ③_____________,④_____________,⑤_____________。
解析：***1***CH3COOH是一種共價化合物，是弱電解質，共價化合物只有在水溶液裡才能電離導電。“O”點不導電說明此時CH3COOH未電離，說明此時無水，不電離，不存在自由移動離子。***2***pH大小取決於c***H+***，pH越大，c***H+***越小，導電能力越弱;pH越小，c***H+***越大，導電能力越強。故pH大小順序為a>c>b。***3***電離度與溶液濃度有關，濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大，故c點電離度最大。***4***欲使c***CH3COO-***增大，可以使平衡右移，即消耗c***H+***的辦法，此時可考慮醋的五大通性中適合的有加金屬、金屬氧化物、鹼、某些鹽，也可以使平衡逆向移動，此時只能加醋酸鹽。
答案：***1***無水不電離，無自由移動的離子
***2***a>c>b
***3***c ***4***Mg Na2O NaOH Na2CO3 CH3COONa
高考化學電離平衡真題練習
14.***2006全國高考理綜Ⅰ，11***在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+
對於該平衡，下列敘述正確的是*** ***
A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c***H+***減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
解析：根據勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。A中加入水時，c***CH3COOH***+c***CH3COO-***+c***H+***減小，平衡向其增大的方向***也就是正方向***移動;B中加入NaOH與H+反應，c***H+***變小，平衡向正方向移動;C加入HCl時c***H+***變大，平衡向其減小的方向***也就是逆方向***移動，但最終c***H+***比未加HCl前還是要大;D加入CH3COONa,c***CH3COO-***增大，平衡向逆方向移動。
答案：B
15.***2004廣東、廣西高考，3***pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的*** ***
A.H+的物質的量相同 B.物質的量濃度相同
C.H+的物質的量濃度不同 D.H+的物質的量濃度相同
解析：pH相同的鹽酸和醋酸，其c***H+***相同，且都等於10-pH m ol•L-1;由於HCl為強酸，可完全電離，而CH3COOH為弱酸，只能部分電離，故在c***H+***相同時c***HCl***< p="">
答案：D
16.***2005全國高考理綜Ⅱ，10***相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是*** ***
A.弱酸溶液產生較多的H2 B.強酸溶液產生較多的H2
C.兩者產生等量的H2 D.無法比較產生H2的量
解析：pH都為3的強酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量鎂反應，後者放出的H2多。
答案：A
17.***2004廣東、廣西高考，14***甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol•L-1時，甲酸中c***H+***約為乙酸中c***H+***的3倍。現有兩種濃度不 等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol•L-1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知*** ***
A.a的濃度必小於乙酸的濃度 B.a的濃度必大於乙酸的濃度
C.b的濃度必小於乙酸的濃度 D.b的濃度必大於乙酸的濃度
解析：本題主要考查弱電解質的電離平衡知識和酸的相對強弱等問 題。由於c***HCOOH***=c***CH3COOH***=0.1 mol•L-1時，甲酸中的c***H+***約為乙酸中c***H+***的3倍，故甲酸的酸性強於乙酸的酸性。又因pH***a***>pH***CH3COOH***>pH***b***,即溶液a的c***H+***<0.1 mol•L-1，CH3COOH的c***H+***<溶液b的c***H+***，所以a的濃度小於乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大小***因HCOOH酸性>CH3COOH酸性***。
答案：A