高考化學元素週期表的變化規律有哪些

　　化學的元素週期表的高考化學必考的考點，想知道化學元素週期表的變化規律嗎?下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　高考元素週期表的作用

　　元素週期表是元素週期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。

　　週期表中同一橫列元素構成一個週期。同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行***第Ⅷ族包括3個縱行***的元素稱“族”。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是***n-1*** d1·ns2等。

　　元素週期表能形象地體現元素週期律。根據元素週期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素週期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素週期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農藥、新型材料的元素及化合物。

　　高考化學元素週期表單質的熔點變化規律

　　***1***同一週期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;

　　***2***同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增.

　　化學元素週期表元素金屬性：

　　***1***同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　***2***同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　化學元素週期表原子半徑：

　　***1***除第1週期外，其他週期元素***稀有氣體元素除外***的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

　　***2***同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。***五、六週期間的副族除外***

　　化學元素週期表最高價氧化物的水化物酸鹼性：

　　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。***F和O除外***

　　化學元素週期表元素位置推斷：

　　1、元素週期數等於核外電子層數;

　　2、主族元素的序數等於最外層電子數;

　　3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五週期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數;在第六、七週期時差數為1：IA族，差數為2：IIA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：VIII族，差數大於25：減24，為對應的主族

　　根據各週期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各週期所含的元素種數，當結果為“0”時，為零族;當為正數時，為週期表中從左向右數的縱行，如為“2”則為週期表中從左向右數的第二縱行，即第IIA族;當為負數時其主族序數為8+結果。所以應熟記各週期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114號元素在週期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+***-4***=4，即為第七週期，第IVA族。②75號元素在週期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六週期，第VIIB族。