初三上學期化學知識點複習

　　化學知識基本都是基於實驗的。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　酸的用途很廣泛：

　　1. 鹽酸：用於金屬表面除鏽，製造藥物等，人體胃液中含有鹽酸幫助消化。

　　2. 硫酸：用於生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油等;實驗室常用作乾燥劑。

　　3. 硝酸：主要應用於製造化肥，以及硝酸鹽工業。

　　4. 醋酸：生活中既可作食品調味，也可用於清洗熱水瓶內水垢。

　　相關初中化學知識點：鹼的用途

　　常見的鹼的用途：

　　1. 氫氧化鈉：是重要的化工原料，廣泛用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。實驗室中可作乾燥劑。

　　2. 氫氧化鈣：用於建築業，制漂白粉，改良土壤。常用於實驗室二氧化碳的檢驗。

　　二

　　非金屬化學性質是：

　　1.與金屬反應 絕大多數非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。

　　2Na+Cl2=2NaCl

　　3Fe+2O2→Fe3O4

　　3Mg+N2→Mg3N2

　　金屬活動順序表裡的金屬都能與F2、Cl2反應，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應，除Pt、Au外都能與S反應，以上均生成無氧酸鹽。

　　注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS較易。

　　2.與非金屬反應

　　①與H2反應生成氣態氫化物以極性鍵形成氣態氫化物，水是液態。反應的難易是：強易弱難，強穩定。 即使在溫度 H2+Cl2→2HCl 非金屬氣態氫化物大多具有還原性，其規律是：強者弱。

　　②與O2反應生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應規律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易。大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其餘皆為固體。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金屬單質形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤C著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。

　　③與其它非金屬反應

　　2P+3Cl2=2PCl3

　　2P+5Cl2=2PCl5

　　Si+2F2=SiF4

　　C+2S→CS2

　　3與水反應

　　2F2+2H2O=4HF+O2­置換

　　Cl2+H2O=HCl+HClOBr2、I2相同歧化

　　C+H2Og→CO+H2水煤氣

　　4與鹼溶液反應

　　X2+2NaOH稀=NaX+NaXO+H2O注意：F2例外

　　3X2+6NaOH濃=5NaX+NaXO3+3H2O注意：F2例外

　　3S+6KOH濃=2K2S+K2SO3+3H2O

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2­

　　P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3­

　　5與氧化性酸反應 不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性，可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。

　　C+2H2SO4濃→CO2­+2SO2­+2H2O

　　C+4HNO3濃→CO2­+4NO2­+2H2O

　　S+2H2SO4濃→3SO2­+2H2O

　　S+6HNO3濃→H2SO4+6NO2­+2H2O

　　P+5HNO3濃→H3PO4+5NO2­+H2O

　　3P白磷+5HNO3稀+2H2O=3H3PO4+5NO­

　　I2+10HNO3濃=2HIO3+10NO2­+4H2O

　　6與氧化物反應

　　①與金屬氧化物反應具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發生氧化還原反應。

　　C+2CuO→CO2↑+2Cu

　　C+FeO→CO↑+Fe

　　Si+2FeO→SiO2+2Fe

　　H2+CuOH2→O↑+Cu

　　Na2O+O2=Na2O2

　　②與非金屬氧化物反應

　　C+H2O→CO+H2

　　2C+SiO2→2CO↑+Si

　　3C+SiO2→2CO↑+SiC

　　2F2+2H2O=4HF+O2­

　　C+CO2→2CO

　　2SO2+O2=2SO3

　　2NO+O2=2NO2

　　7與無氧化酸及無氧酸鹽反應 按非金屬的活動順序發生置換反應強代弱。

　　2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

　　Br2+2NaI=2NaBr+I2

　　Cl2+Na2S=2NaCl+S

　　2H2S+O2=2H2O+2S

　　2H2S+3O2→2H2O+2SO2

　　三

　　電解原理

　　電解就是將兩根金屬或碳棒即電極放在要分解的物質電解質中，然後接上電源，使電流通過液體。化合物的陽離子移到帶負電的電極陰極，陰離子移到帶正電的電極陽極，化合物分為二極。

　　電解過程

　　用電使化合物分解的過程就叫電解過程。

　　水H2O被電解生成電解水。電流通過水H2O時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶於水中的礦物質鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的鹼性水;而帶負電的離子，在陰極生成。

　　電解水實驗：

　　1.實驗現象：

　　1通電後兩電極上都有氣泡產生;

　　2與電源正極相連線的一端產生的氣體比連線負極一端產生的氣體少，

　　接負極一端玻璃管中氣體的體積是接正極一端玻璃管內氣體體積的2倍。

　　2.產物檢驗

　　1正極一端的氣體能使帶火星的木條復燃，證明氣體是氧氣。

　　2負極一端的氣體能燃燒，並看到微弱的淡藍色火焰或聽到爆鳴聲，

　　證明氣體是氫氣。

　　3.實驗結論：

　　1水是由氫元素和氧元素組成的。

　　21個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。

　　3化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。

　　4.注意事項：

　　1實驗前在水中加入少量的氫氧化鈉或者稀硫酸，可增強水的導電性，

　　加快反應速率。

　　2實驗開始時產生的氧氣和氫氣的體積會小於1:2，是因為氫氣難溶於水，

　　氧氣不易溶於水，開始產生的氧氣有一部分溶於水，實驗時間越長，

　　其比值越接近1:2。