高中化學平衡知識點

  化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中,化學反應正逆反應速率相等,反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。下面是由小編整理的,希望對大家有所幫助。

  :弱電解質電離平衡及電離平衡常數

  要點一:影響電離平衡的因素:

  1.溫度:升高溫度,促進電離因為電離過程吸熱,離子濃度增大

  2. 濃度:溶液稀釋促進電離,離子濃度反而變小

  3.同離子效應:加入與弱電解質具有相同的離子的物質,將抑制電離,相關離子濃度增大;

  4.加入能反應的物質,促進電離,但相關離子濃度降低。

  要點二:電離平衡常數

  1.在一定溫度下,弱電解質達到電離平衡時,各種離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數,該常數就叫電離平衡常數。如CH3COOHCH3COO-+H+,K=cCH3COO-cH+/cCH3COOH.

  2.電離平衡常數是描述弱電解質達到平衡狀態的標尺。它只受溫度的影響,因電離過程是吸熱過程,故它隨溫度的升高而增大。

  3.對於多元弱酸來說,由於上一級電離產生的H+對下一級電離起抑制作用,一般是K1≥K2≥K3,即第二步電離通常比第一步電離難得多,第三步電離又比第二步電離難得多,因此在計算多元素弱酸溶液的cH+或比較弱酸酸性相對強弱時,通常只考慮第一步電離。

  :影響水電離平衡的因素和水的離子積常數

  要點一:影響水電離平衡的因素

  1.溫度:升溫,促進水電離,cH+、cOH-同時增大,但溶液仍呈中性。

  2.加入酸鹼:向純水中加入酸或鹼溶液,酸電離出H+或鹼電離出的OH-均使水的電離平衡受到抑制。

  3.加入可水解的離子弱酸根或弱鹼陽離

  子:破壞了水的電離平衡,使水的電離平衡右移,促進了水的電離。

  4.其他因素:向水中加入活潑金屬、電解時有H+、OH-放電時均可促進水的電離平衡正向移動。

  要點二:水的離子積常數

  1.水的離子積表示為KW = cH+

  cOH- ,水的離子積只與溫度有關,如不指明,則是在25℃;升高溫度,Kw增大,降低溫度,Kw減小。 2.不僅適用於純水,還適用於以水為溶劑的稀酸、稀鹼溶液。鹼溶液中:Kw = ,酸溶液中:Kw =

  ;在不同的溶液中,cH+和cOH-雖然不一定相等,但由水電離出的cH+和cOH-卻總是相等的。

  3.當水中加入酸或鹼時,水的電離平衡都受到抑制,但Kw不變,改變的只是cH+、cOH-相對大小。

  4.Kw= cH+×cOH-式中的cH+和cOH-指的是溶液中的H+和OH-的總濃度,一般說來,當溶液中cH+或cOH-大於由水電離出的H+和OH-的1000倍時,水的電離可忽略。

  :溶沉澱解平衡及沉澱溶解平衡常數

  要點一:沉澱溶解平衡:

  1.溶解度小於0.01g的電解質稱難溶電解質。難溶並非不溶,任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

  2.反應後離子濃度降至1×10-5mol/L以下的反應為完全反應,故用“=”,常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低於10-5mol/L

  3.溶解平衡方程式的書寫:

  在沉澱後用s標明狀態,並用“ ”,如:Ag2Ss 2Ag+ aq+ S2-aq

  4.沉澱溶解平衡是動態平衡,其影響因素主要有:

  ①溫度:一般升溫時,沉澱溶解度增大,能促進溶解,但要注意CaOH2的溶解度隨溫度的升高而減小。

  ②同離子效應:增大體系中沉澱溶解平衡中離子濃度,平衡向生成沉澱的方向移動;反之,則向沉澱溶解的方向移動。

  5. 沉澱轉化的實質:就是沉澱溶解平衡的移動,一般說來,溶解度小的沉澱轉化成溶解度更小的沉澱。

  要點二:沉澱溶解平衡常數

  1.表達公式:沉澱溶解平衡常數,它的符號為Ksp,對於沉澱溶解平衡:MmNns

  mMn+aq+nNm-aq。固體純物質不列入平衡常數中。上述反應的平衡常數為表示為:Ksp=[cMn+]m[cNm-]n

  2.影響因素:在一定的溫度下,Ksp是一個常數,稱為溶度積常數,簡稱溶度積,它只受溫度影響,不受溶液中離子濃度的影響。

  3.溶度積的應用:

  通過比較溶度積和溶液中有關離子濃度冪的乘積—離子積QC的相對大小,可以判斷難溶電解質在給定條件下沉澱能否生成或溶解。

  QC >Ksp 溶液過飽和,有沉澱析出,直至溶液飽和達到新的平衡狀態

  QC= Ksp 溶液飽和,沉澱與溶解處於平衡狀態