高三備考化學檢測試卷及答案

　　高三的備考除了背誦還有是卷，化學的檢測試卷是很好的複習資料，大家要利用好。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　高三備考化學檢測試卷選擇題

　　1.***2016•長沙模擬***下列物質中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數的物質是***　　***

　　A.18.9 g HNO3 B.3.612×1023個HCl分子

　　C.0.1 mol NH4HSO4 D.4.48 L CH4***標準狀況***

　　2.下列說法中正確的是***　　***

　　A.1 mol O2的質量和O2的摩爾質量都是32 g

　　B.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數

　　C.0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子 D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子

　　3.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是***　　***

　　A.在一定的溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由氣體分子的大小決定

　　B.在一定的溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由物質的量的多少決定

　　C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同

　　D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所佔的體積約為22.4 L

　　4.在標準狀況下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是***　　***

　　a.體積②>③>①>④ B.密度②>③>④>①

　　c.質量②>③>①>④ D.氫原子個數①>③>④>②

　　A.abc B.bcd C.cbd D.abcd

　　5.將a g二氧化錳粉末加入c L b mol•L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是***　　***

　　A.可以收集到氯氣22.4b2NA L B.反應後溶液中的Cl-數目為2aNA87

　　C.NA可表示為87d2a D.反應後溶液中的H+數目為bc-2d

　　6.下列說法中正確的是***　　***

　　A.22.4 L二氧化碳的質量一定大於22.4 L一氧化碳的質量

　　B.同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質子數相同

　　C.等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數相等

　　D.等質量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標準狀況下所佔體積由大到小的排列順序是②>①>③>④

　　7.***2015•新課標Ⅰ***NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是***　　***

　　A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

　　B.2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

　　C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為 0.2NA

　　D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

　　8.***2015•四川***設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是***　　***

　　A.2.0 g H182O與D2O的混合物中所含中子數為NA

　　B.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA

　　C.標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為 0.5NA

　　D.50 ml 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

　　9.***2016•陝西寶雞一模***設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是***　　***

　　A.1.8 g重水***D2O***中含有的質子數和電子數均為1.0NA

　　B.0℃、1個標準大氣壓下，22.4 L NO和22.4 L O2混合後，所得氣體中的分子總數為1.5NA

　　C.含4 mol Si—O鍵的二氧化矽晶體中，氧原子數為2NA

　　D.將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中製備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA

　　10.***2016•上海浦東預測***右圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述中正確的是***NA表示阿伏加德羅常數******　　***

　　A.氣體反應物的總體積為0.224 L

　　B.生成物的分子個數為0.005NA

　　C.產物中的N—H鍵個數為0.02NA D.加水溶解後所得溶液中NH+4數目為0.005NA

　　11.***2014•四川***設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是***　　***

　　A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA

　　B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1 NA

　　C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L***標準狀況***氣體時，電路中通過的電子數目為2 NA

　　D.5NH4NO3=====△2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75 NA

　　12.下圖所示實驗裝置用於測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是***　　***

　　A.用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確

　　B.量氣管壓入漏斗的水過多而溢位，會導致測定失敗

　　C.必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數

　　D.上提水準管，量氣管液麵高度不斷改變，說明裝置漏氣

　　高三備考化學檢測試卷非選擇題

　　13.***1***0.7 mol H2O的質量為_______，其中含有_______個水分子，氫原子的物質的量為____。

　　***2***質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。

　　***3***2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數比是________;原子數比是________。

　　***4***在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。

　　14.***2016•三亞模擬***某研究性學習小組欲測定室溫下***25℃、101 kPa***的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示：

　　該實驗的主要操作步驟如下：

　　①配製100 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸;

　　②用________***填儀器名稱並註明規格***量取10.0 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸加入錐形瓶中;

　　③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，並繫於銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________;

　　④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連線好裝置，檢查裝置的氣密性：_______________________________________________________________。

　　⑤反應結束後待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。

　　請將上述步驟補充完整並回答下列問題。

　　***1***用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法。

　　***2***實驗步驟⑤中應選用________***填序號***的量筒。

　　A.100 mL B.200 mL　　　 C.500 mL

　　讀數時除恢復到室溫外，還要注意________________________________________________。

　　***3***若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm=________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________***填“偏大”“偏小”或“無影響”***。

　　15.BaCl2•xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定：

　　①稱取1.222 g樣品，置於小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉澱完全，靜置;②過濾並洗滌沉澱;③將盛有沉澱的濾紙包烘乾並中溫灼燒;轉入高溫爐中，反覆灼燒至恆重，稱得沉澱質量為1.165 g。

　　回答下列問題：

　　***1***在操作②中，需要先後用稀硫酸和________洗滌沉澱;檢驗沉澱中氯離子是否洗淨的方法是_______________________________________________。

　　***2***計算BaCl2•xH2O中的x=________***要求寫出計算過程***。

　　***3***操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉澱被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果________***填“偏低”“偏高”或“不變”***。

　　16.某實驗小組利用反應2CuO+2Cl2=====△2CuCl2+O2測定銅的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示。

　　方案一：通過測定反應物CuO的質量m***CuO***和產物O2的體積V***O2***來測定銅的近似相對原子質量。

　　***1***按氣流方向從左到右用膠管***圖中未畫出***將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連線順序為a→***　******　***→***　******　***→***　******　***→***　******　***→b。

　　***2***裝置B是由乾燥管和鹼式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液麵初讀數為V1 L，實驗後恢復到室溫，調節裝置兩側液麵相平後得到末讀數為V2 L，設室溫時氣體摩爾體積為Vm L•mol-1，且E裝置中CuO的質量為m1 g，充分反應後生成CuCl2的質量為m2 g，則銅的近似相對原子質量的表示式為________________。

　　***3***若氧化銅中混有銅，則測定結果________***填“偏大”、“偏小”或“無影響”***。

　　***4***裝置E在實驗過程中的主要現象是_____________________________________________________________________。

　　方案二：利用A、D、E、F四套裝置***尾氣由其他的裝置處理***完成測定任務。

　　***5***你認為測定的物理量有_______________________________________________

　　***寫出一組***，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質量的表示式：_______________________________________________。