高三化學暑期檢測試卷及答案

　　高三的暑假在即記得做化學檢測試卷，更早的複習，對備考化學很有幫助。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　高三化學暑期檢測試卷選擇題

　　可能用到的相對原子質量：H-1　C-12　 O-16　Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56

　　第I卷***選擇題 共40分***

　　單項選擇題***本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一項符合題意***

　　1.化學與生活、生產密切相關。下列敘述錯誤的是

　　A.過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑

　　B.向海水中加淨水劑明礬可使海水淡化

　　C.使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋樑的腐蝕

　　D.服用抗氧化劑維生素C有利於人體對鐵元素的吸收

　　2.下列有關化學用語表示正確的是

　　A.氮氣的電子式： B.鎂離子的結構示意圖：

　　C.中子數為16的磷原子：3116P D.丙烯的結構簡式：CH3CHCH2

　　3.下列說法正確的是

　　A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同

　　B.等質量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等

　　途徑a： ;途徑b：

　　C.用金屬鈉可區分乙醇和乙醚

　　D.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

　　4.短週期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在週期表中Z位於IA族，W與X屬於同一主族。下列說法正確的是

　　A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構

　　B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

　　C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強

　　D.原子半徑：r***X***< r***Y***< r***Z***< r***W***

　　5.下列指定反應的離子方程式正確的是

　　A.向Ag***NH3***2NO3溶液中加入鹽酸：Ag***NH3***2++2H+===Ag++2NH4+

　　B.向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

　　C.向Al2***SO4***3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-===Al***OH***3↓

　　D.向Ca***HCO3***2溶液中加入澄清石灰水：

　　Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　6.根據侯氏制鹼原理製備少量NaHCO3的實驗，經過製取氨氣、製取NaHCO3、分離NaHCO3、乾燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

　　7.下列有關說法正確的是

　　A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子

　　B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液加熱後，溶液的pH減小

　　C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023個

　　D.室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

　　8.下列有關說法正確的是

　　A.鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發生

　　B.加入合適的催化劑，能降低反應活化能，從而改變反應的焓變

　　C.常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同

　　D.向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液後生成BaCO3，則Ksp***BaCO3***< Ksp***BaSO4***

　　10.下列圖示與對應的敘述相符的是

　　A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

　　B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

　　C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數***N2的起始量恆定***的變化，圖中a點N2的轉化率小於b點

　　D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2***s*** 2BaO***s***+O2***g***，O2的平衡濃度與容器容積的關係

　　不定項選擇題***本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分***

　　11.真菌聚酮***X***具有多種生物活性，一定條件下可分別轉化為Y和Z。下列說法正確的是

　　A.X、Y和Z中均不含手性碳原子

　　B.Y能發生氧化、還原、取代反應

　　C.一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發生加成反應

　　D.1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應

　　12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

　　A.使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO-3、ClO-

　　B.與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO-3、I-

　　C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：NH+4、K+、SO2-4、Cl-

　　D.c***H+***/c***OH-***=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO2-3、HCO-3

　　13.一種用於驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是

　　A.該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子

　　B.電子由電極A經外電路流向電極B

　　C.電池工作時，OH-向電極B移動

　　D.電極B上發生的電極反應為：O2+ 4H++ 4e-=2H2O

　　14.常溫下，下列有關敘述正確的是

　　A.向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體後：c***Na+*** = 2[c***HCO3-***+c***CO32-***+c***H2CO3***]

　　B.在pH=8的NaB溶液中：c***Na+*** - c***B-*** = 9.9×10-7 mol•L-1

　　C.在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體後：c***Na+*** + c***H+*** = c***OH-*** + c***HSO3-*** + 2c***SO32-***

　　D.在0.1mol•L-1的氯化銨溶液中：c***Cl-***>c***NH4+***>c***H+***>c***OH-***

　　15.將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2***g***+6H2***g*** CH3OCH3***g***+3H2O***g***，一定條件下，現有兩個體積均為1.0L恆容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發生上述反應並達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是*** ***

　　A.反應2CO2***g***+6H2***g*** CH3OCH3***g*** + 3H2O***g***的 △S<0、△H<0

　　B.表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B

　　C.體系中c***CH3OCH3***：c***CH3OCH3,狀態Ⅱ*** < 2c***CH3OCH3,狀態Ⅲ***

　　D.逆反應速率v逆：v逆***狀態Ⅰ***

　　高三化學暑期檢測試卷非選擇題

　　16.氯氣是重要的化工原料。

　　***1***工業上常用_____________法生產氯氣，寫出發生反應的化學方程式：______________________________________

　　***2***工業上常用石灰乳和氯氣製取漂白粉，化學方程式是_______________________。部分流程如右圖所示，其主要裝置是氯化塔，塔從上到下分為四層。將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是___________________。

　　***3***某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現進行一段時間後開始出現KClO3並逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是___________________________，其原因可能是_____________________________________，由此可知***2***中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。

　　17.化合物H是合成植物生長調節劑赤黴酸的重要中間體，其合成路線如下：

　　***1***化合物H的含氧官能團為和***填官能團的名稱***。

　　***2***化合物B合成C時還可能生成一種副產物***分子式為C20H24O2***，該副產物的結構簡式為;由C→D的反應型別是。

　　***3***寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式。

　　I.分子含有1個苯環;II.分子有4種不同化學環境的氫;III.能發生銀鏡反應。

　　***4***根據已有知識並結合相關資訊，寫出以 為有機原料製備 的合成路線流程圖***無機試劑任選，可選擇適當有機溶劑***。合成路線流程圖示例如下：

　　CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

　　18.K2SO4是無氯優質鉀肥，MnSO4•H2O在工業、農業等方面有廣泛的應用。以硫酸工業的尾氣聯合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如下：

　　***1***檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是。

　　***2***已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應IV的化學方程式為。

　　***3***已知室溫下Mn***OH***2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此時溶液中殘留的Mn2+的濃度為mol•L-1。

　　***4***取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率***固體樣品的剩餘質量/固體樣品的起始質量×100%***隨溫度的變化如下圖所示***樣品在300℃時已完全失去結晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物***。試通過計算確定曲線中B段所表示物質的化學式***寫出計算過程***。

　　19.如下圖所示***B中冷卻裝置未畫出***，將氯氣和空氣***不參與反應***以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中製備Cl2O，並用水吸收Cl2O製備次氯酸溶液。

　　已知：Cl2O極易溶於水並與水反應生成HClO;Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

　　***1***① 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是________________________________。

　　② 為使反應充分進行實驗中採取的措施有_________________________________________。

　　***2***① 裝置B中產生Cl2O的化學方程式為______________________________________。

　　② 若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_______________________。

　　***3***裝置C中採用棕色圓底燒瓶是因為___________________________________。

　　***4***已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用________量取20.00 mL次氯酸溶液，________。***可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有電子天平，真空乾燥箱***

　　20.高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術關鍵在於要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現CO和N2的分離。

　　***1***由CO可以直接合成許多C1化工產品，如生產甲醇。已知：

　　2CH3OH***l***+3O2***g***=2CO2***g***+4H2O***l*** △H=-1453kJ•mol-1

　　2H2***g***+O2***g***=2H2O***l*** △H=-571.6kJ•mol-1

　　又知CO***g***燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO***g***+2H2***g***=CH3OH***l*** △H=kJ•mol-1。

　　***2***工業上常採用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的化學方程式如下：

　　CH3COOCu***NH3***2 ***aq***+CO***g*** CH3COOCu***NH3***2•CO***aq*** △H<0

　　吸收CO後的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可採取的措施有。

　　a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強

　　***3***到目前為止，CO吸附劑的開發大多數以銅***+1***為活性組分負載在各種載體上，然後採用變壓吸附***PSA***方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖。

　　①PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應採取的措施是。

　　②從PSA-II中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產甲醇外，列舉其中一種用途。

　　③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是：將該氣體通入氯化鈀***PdCl2***溶液中，觀察是否有黑色的單質鈀生成，寫出對應的化學方程式。

　　21.[物質結構與性質]

　　原子序數小於36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數為27。X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態原子s電子總數與p電子總數相等，W與其它四種元素能層數不同，且未成對電子數目為1個。

　　根據判斷出的元素回答下列問題：

　　***1***基態R原子核外電子排布式為，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為***用具體元素符號表示***。

　　***2***1mol配合物[R***XY***6]4-中含有σ鍵的數目為。

　　***3***XZW2是一種高毒類物質，結構與甲醛相似，X原子雜化方式為，其沸點高於甲醛的主要原因是。

　　***4***YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為***用文字描述***。

　　***5***某晶體的晶胞結構如下圖所示，則該化合物的化學式為***R、Z用具體元素符號表示***。

　　高三化學暑期檢測試卷答案

　　1.B 2.A 3.C 4.B 5.B 6.C 7.A 8.A9.A 10.C 11.BD 12.C 13.B 14.BD 15.AD

　　16.每空2分，共12分***1***電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O=***電解***=2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　***2***2Ca***OH***2+2Cl2=CaCl2+Ca***ClO***2+H2O 充分接觸***或充分吸收***

　　***3***3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O反應放熱使溫度升高所致

　　17.，除合成5分外，其餘每空2分共15分***1***羰基、醚鍵***2*** 氧化反應

　　18.共15分***1***取少量樣品於試管中配成溶液，滴加過量Ba***NO3***2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液***2分***

　　***2***MnO2+SO2=MnSO4 ***2分******3***4.5 ×10-5***3分******4***Mn3O4 ***8分***

　　19.共16分***1*** ①通過觀察A中產生氣泡的比例調節流速***2分***

　　②攪拌、使用多孔球泡***2分***

　　***2*** ①2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2 ***2分***

　　②該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解***2分***

　　***3*** HClO見光易分解***2分******4***酸式漓定管***2分*** 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空乾燥箱中乾燥，用電子天平稱量沉澱質量***4分***

　　20.每空2分，共10分***1***-128.1 ***2***ad

　　***3***①儘量在PSA-I中將CO2 脫除***保證PSA-I吸附CO2的時間*** ;

　　②作燃料***合理均給分***③CO+PdCl2+H2O==Pd↓+2HCl+CO2

　　21.共12分⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 ***2分***，N>O>C***2分***

　　⑵12mol或12×6.02×1023 ***2分***

　　⑶sp2***1分***

　　因為COCl2的相對分子質量比甲醛大，故範德華力比甲醛大，導致其沸點比甲醛高 ***2分***

　　⑷三角錐形***1分*** ⑸CoO ***2分***