高考化學常考點

　　學習化學藥學會分析考點所在，而不是盲目背誦知識點。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1.原子核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?

　　2. 原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。

　　3. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

　　4. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

　　5. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

　　6. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。

　　7. 主族元素的最高正價一般等於族序數，但F、O例外。

　　8. 同週期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二週期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。

　　9. 非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態;ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

　　10.同週期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一週期不存在上述變化規律?

　　1.第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯鹼性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

　　12.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。

　　13.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固***s***、液***l***、氣***g***②檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。***注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”***③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配***成比例***

　　14.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

　　15.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。

　　16.優先放電原理

　　電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極***Au、Pt 除外*** > S2- >I- > Br-> Cl- >OH- > 含氧酸根離子>F -。

　　陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　17.電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

　　18.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

　　19.工業上利用電解飽和食鹽水製取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

　　20.優先氧化原理

　　若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。如還原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

　　***二***

　　1.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強鹼性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強鹼性溶液中大量存在。

　　2.組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

　　3.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬於分子晶體。如NH4Cl屬於離子晶體。

　　4.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

　　5.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。

　　6.具有金屬光澤並能導電的單質不一定是金屬。如石墨、矽都具有金屬光澤，它們屬於非金屬單質。

　　7.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

　　8.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大;Ca***OH***2的飽和溶液濃度很小，因Ca***OH***2微溶於水。

　　9. 強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關，如果某強電解質溶液的濃度很小，那麼它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。

　　10.弱電解質被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而後減小。

　　11.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大。

　　12. 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態不一定是標準狀態。

　　13.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

　　***1***有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　***2***有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　***3***有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　***4***一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al***OH***3↓等。

　　14.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　***1***具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　***2***在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　15.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存***雙水解***。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　16.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

　　17、審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液***H+***、鹼性溶液***OH-***、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe***SCN***2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　18、審題時還應特別注意以下幾點：

　　***1***注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下***即Fe2+、NO3-、H+相遇***不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　***2***酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼***OH-***、強酸***H+***共存。