九年化學鹽化肥教材知識整理與常見考點總結
鹽化肥是初三化學學習當中最長應用在生活當中的知識點，所以出題的概率很大，那麼這部分內容具體的資料，你想了解嗎?小編整理了相關資料，希望能幫助到您。
九年級化學鹽化肥教材知識整理
1、 鹽的概念：由金屬陽離子***或NH4+***和酸根陰離子組成的化合物;或者能解離出金屬離子***或NH4+***和酸根離子的化合物。
2、 常見的鹽：
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物 質 |
俗 稱 |
物理性質 |
用 途 |
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氯化鈉 NaCl |
食 鹽 |
白色粉末，水溶液有鹹味， 溶解度受溫度影響不大 |
（1）作調味品（ （3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農業上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內外的水分分佈，促進細胞內外物質交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食慾 |
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碳酸鈉 Na2CO3 |
純鹼（因水溶液呈鹼性）、蘇打 |
白色粉末狀固體，易溶於水 |
用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等 |
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碳酸氫鈉 NaHCO3 |
小蘇打 |
白色晶體， 易溶於水 |
制糕點所用的發酵粉 醫療上，治療胃酸過多 |
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碳酸鈣 CaCO3 |
石灰石、大理石 |
白色固體 難溶於水 |
建築材料、補鈣劑 |
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備註 |
1、粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作乾燥劑） 2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。 碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純淨物），俗稱天然鹼、石鹼、口鹼。 風化：常溫時在空氣中放置一段時間後，失去結晶水而變成粉末。（化學變化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ |
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3、粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
***1***實驗步驟：研磨、溶解、過濾、蒸發
***2***實驗儀器：
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實驗步驟 |
實驗儀器 |
其中玻璃棒的作用 |
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研磨 |
研磨缽 |
/ |
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溶解 |
燒杯、玻璃棒 |
加速溶解 |
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過濾 |
鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 |
引流，防止液體濺出漏斗外 |
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蒸發 |
鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 |
使液體受熱均勻，防止液體飛濺 |
3、 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質
1***、碳酸鈣的化學性質：
①與酸的反應：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高溫分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑
2***、碳酸鈉的化學性質：***這兩個反應可用於檢驗NaOH是否變***
***1***與酸的反應： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
***2***與鹼溶液的反應;Ca***OH***2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
3***、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反應;
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
4***、檢驗溶液中存在CO32-的方法：
⑴ 取樣少許與試管中，加入稀HCl，若有無色氣泡產生，然後將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在CO32-
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca***OH*** 2 + CO2 === CaCO 3↓+ H2 O
⑵ 加入石灰水或Ba***OH***2溶液，若溶液變渾濁，然後加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO32-Ca***OH***2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶ 加入CaCl2或Ca***NO3***2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32-
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca***NO3***2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na***NO3***2
4、鹽的性質
***1***鹽的溶解性
鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶; 硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸;
鎂鋁亞鐵和鐵銅，五鹼均不溶於水; 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶於水要記牢;
***2***鹽的化學性質
A、 鹽***可溶***+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽***金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外***
反應型別：置換反應
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ***“古代溼法鍊銅”原理***
2Al + 3CuSO4 = Al2***SO4***3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu***NO3***2 + 2Ag
B、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸***滿足複分解反應的條件***反應型別：複分解反應
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl***注BaSO4沉澱：白色，不溶於稀硝酸***
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ ***注AgCl沉澱：白色，不溶於稀硝酸***
C、 鹽 + 鹼 → 新鹽 + 新鹼***反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件***
反應型別：複分解反應
2NaOH + CuSO4 = Cu***OH***2↓ + Na2SO4 現象：出現藍色沉澱
***注：CuSO4 溶液：藍色 Cu***OH***2沉澱：藍色***
3NaOH + FeCl3 = Fe***OH***3↓ + 3NaCl 現象：出現紅褐色沉澱
***注：FeCl3溶液：黃色 Fe***OH***3沉澱：紅褐色***
Ca***OH***2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 現象：澄清石灰水變渾濁
D、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽***反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件***
反應型別：複分解反應
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 現象：出現白色沉澱
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 現象：出現白色沉澱
5、複分解反應
1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、 特點：首尾相交換，各元素的化合價不變
3、 條件：生成物：有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生.
4、反應物：有酸酸必溶，無酸鹼鹽溶
由於初中常見的酸是可溶性的，因此：
金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
鹼 + 酸 → 鹽 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一種鹽 + CO2 + H2O
6、常見離子共存與檢驗
1、 若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存：
***1***生成沉澱物：Cl-與Ag+、 Ba2+ 與SO42-、OH-與Cu2+、Fe3+
***2***生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32-
***3生成水
2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是鹼性溶液、或者溶液是無色還是有色
常見的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍色、MnO4-紫色
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離子 |
加入試劑 |
主要實驗現象
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H+ |
紫色石蕊試液、較活潑金屬 |
變紅色、有氫氣產生 |
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OH- |
無色酚酞 |
變紅 |
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Cl- |
硝酸銀溶液及稀硝酸 |
白色沉澱 |
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SO42- |
硝酸鋇溶液及稀硝酸 |
白色沉澱 |
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CO32- |
稀鹽酸和澄清石灰水 |
產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
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Cu2+ |
NaOH溶液 |
藍色沉澱 |
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Fe3+ |
NaOH溶液 |
紅褐色沉澱 |
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NH4＋ |
先加鹼溶液，加熱，再用溼潤的紫色石蕊試紙試驗 |
有無色氣體產生，試紙變藍 |
7、除雜
遵循的原則：不增、不減、簡便、易分
1、 物理方法：利用物質的溶解性、磁性、沸點等物理性質的差異分離
Eg:鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2 化學方法：①化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質變為氣體逸出
Eg：NaCl中混有少量Na2CO3雜質
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3 沉澱法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質放映轉化成沉澱，再經過慮除掉沉澱，以除雜質
Eg：NaCl中混有少量NaSO4雜質
方法：加入BaCl，過濾除去雜質 NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質變為氣體除去
方法：高溫加熱 CaCO3 CaO + CO2 ↑
5、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質與試劑反應而被溶解掉，以除去雜質
Eg：Cu中混有少量CuO雜質
方法：加入稀HCl,再經過過濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6. 置換法：向混合物中加入一種單質，是單質與雜質反應，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4雜質
方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質被洗氣裝置的試劑吸收而除去
Eg：CO中混有少量CO2
方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
8、化肥
一、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
二、化學肥料：***氮肥、鉀肥、磷肥***
1、氮肥 ***1***、作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠***促葉***。
***2***、缺氮：葉黃
***3***、常用氮肥：
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含N量 |
使用注意事項 |
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NH4HCO3 17.7% |
易分解，施用時深埋 |
銨態氮肥防晒防潮，且均不能與鹼性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用
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***NH4***2SO4 21.2% |
長期使用會使土壤酸化、板結 |
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NH4Cl 26.2% |
長期使用會使土壤酸化、板結 |
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CO***NH2***2 46.7% |
含氮量最高的氮肥 （有機物） |
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NH3. H2O 15-18% |
加水稀釋後施用 |
不穩定，易放出NH3↑ |
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NaNO3 16.5% |
***4***、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
2、鉀肥 ：***1***作用：促使作物生長健壯、莖杆粗硬，抗倒伏***壯稈***。
***2***缺鉀：葉尖發黃
KCl： 比較常用
***3***、常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥***主要成分為K2CO3***， 呈鹼性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
3、 磷肥：
***1***、作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿***催果***，抗旱抗寒促進作物提早成熟 缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
***2***、常用磷肥 磷礦粉 Ca3***PO4***2
⒋複合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4 不能與鹼性物質混合施用
***NH4*** 2HPO4
5、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
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氮 肥 |
鉀 肥 |
磷 肥 |
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看外觀 |
白 色 晶 體 |
灰白色粉末 |
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加 水 |
全 部 溶 於 水 |
大多數不溶於水 |
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灼燒 |
可燃燒，熔化起泡冒煙 |
不燃燒，跳動、爆裂聲 |
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加Ca***OH***2 |
放出氨氣 |
不放出氨氣 |
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6、 化肥與環境
***1***土壤汙染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
***2***大氣汙染：NO2、NH3、H2S、 SO2
***3***引起水體汙染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
考點1鹽化肥的基礎知識
1.氯化鈉***NaCl******俗稱食鹽***
***1***性質：純淨的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCl2等雜質而易吸收空氣裡的水分而潮解;食鹽的溶解度隨溫度變化不大。
***2***製法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結晶出食鹽，只能採用蒸發溶劑的方法，故工業上用海水晒鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。
***3***用途：調味、醃漬食品、消毒、制化工產品等。
2.碳酸鈉***Na2CO3******俗稱純鹼、蘇打，水溶液呈鹼性***
***1***性質：物理性質：白色粉末，易溶於水;
化學性質：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca***OH***2====2NaOH+CaCO3
***2***用途：用於玻璃、制皁、造紙、紡織、洗滌劑等工業生產。
3.碳酸鈣：***石灰石、大理石的主要成分***
物理性質：白色固體，難溶於水
化學性質：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
用途：建築材料、人體補鈣劑
4.碳酸氫鈉***俗稱小蘇打***
物理性質：白色粉末、易溶於水
化學性質：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
用途：焙制糕點所用的發酵粉主要成分，治療胃酸過多的一種藥劑。
5、鹽的化學性質：
***1***鹽溶液十金屬→新鹽十新金屬：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
***2***鹽十酸→新鹽十新酸：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
***3***鹽溶液十鹼溶液→新鹽十新鹼：Ba***OH***2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓
***4***鹽溶液十鹽溶液→新鹽十新鹽：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
6、化學肥料
化學肥料多屬於鹽類，因此它們也具有鹽的性質。
考點2 常見離子的檢驗
***1*** 酸***H+***檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
***2*** 可溶性銀鹽***Ag+***檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。
***3*** 鹼***OH-***的檢驗。
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
***4***氯化物或鹽酸鹽或鹽酸***Cl-***的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。
***5***硫酸鹽或硫酸***SO42-***的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。
***6***CO32- 或HCO3-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
●若SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba***NO3***2溶液檢驗併除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液和稀HNO3來檢驗Cl- .
***7***銨鹽***NH4+***銨根離子的檢驗：
用濃NaOH溶液***微熱***產生刺激性氣味的氣體***NH3***或使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
考點3 知道一些常用化肥的名稱和作用。
1.氮肥。
***1***尿素、銨鹽、氨水。
***2***氮元素是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時會使植物的生長髮育遲緩或停滯，影響光合作用的速率和 光合作用產物的形成。蛋白質含量下降會使作物的品質降低。
***3***氮的固定：將氮氣轉化為氮的化合物的方法。
2.磷肥。
***1***磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。
***2***磷元素是植物體內蛋白質、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時會使植物生長遲緩、產量降低。
3.鉀肥。
***1***硫酸鉀、氯化鉀等。
***2***具有保證各種代謝過程的順利進行、促進作物生長、增強作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
4.複合肥料。
***1***硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。
***2***同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高。
5.不合理使用化學肥料會帶來的環境問題。
***1***化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質形成潛在的土壤汙染。
***2***在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環境的汙染。
6.合理使用農藥對保護環境的重要意義。
***1***化學農藥對農業的高產豐收具有重要作用，它是保護和提高農業、林業、畜牧業、漁業生產的藥劑***化肥除外***，包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長調節劑等。它們是農業生產中與病、蟲、雜草等有害物質作鬥爭的有力武器。農藥本身是有毒物質，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環境的汙染和人體健康的危害。
***2***在施用農藥時，要根據有害生物的發生、發展規律，對症下藥、適時用藥，並按規定的施用量、深度、次數合理混用農藥和交替使用不同型別的農藥，以便充分發揮不同農藥的特性，以最少量的農藥獲得最好的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性的產生，從而減少農藥對農產品和環境的汙染。