中考化學氫氣的性質和用途介紹知識點
1.氫氣的性質***1***物理性質：密度最小的氣體，難溶於水***2***化學性質①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2 + O22H2 O 現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。 ②還原性：氫氣還原氧化銅H2 +CuO Cu+H2 O
現象：黑色固體逐漸變為光亮的紅色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣後加熱***目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸***;實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻***防止生成的銅受熱被氧化成CuO***現象?***3***氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料
2.生成氫氣的反應***實驗室製取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，***鋅粒和稀硫酸反應Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2 SO4=Al2***SO4***3+3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑ ⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.生成氫氣的反應***實驗室製取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，***鋅粒和稀硫酸反應Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2 SO4=Al2***SO4***3+3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑ ⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑