高一必修一化學重難點

　　如何整合知識點是學習化學的過程中重要一點。下面是由小編整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1、離子檢驗

　　離子所加試劑現象離子方程式

　　Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　2.除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

　　3、物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量***n***是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾***mol***: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

　　5.摩爾質量***M******1*** 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.***2***單位：g/mol 或 g..mol-1***3*** 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 *** n = m/M ***

　　***二***

　　1.物質的量濃度.

　　***1***定義：以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。***2***單位：mol/L***3***物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

　　2.一定物質的量濃度的配製

　　***1***基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.

　　***2***主要操作

　　a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液麵離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麵最低處與刻度相切為止.

　　3.溶液稀釋：C***濃溶液***?V***濃溶液*** =C***稀溶液***?V***稀溶液***

　　4.物質的分類

　　把一種***或多種***物質分散在另一種***或多種***物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質***可以是氣體、液體、固體***，起容納分散質作用的物質稱作分散劑***可以是氣體、液體、固體***。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質粒子大小/nm 外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應例項

　　溶液小於1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe***OH***3膠體

　　濁液大於100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

　　***三***

　　1、***1***做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理***吸收或點燃等***。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　***2***燙傷宜找醫生處理。

　　***3***濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 ***或NaHCO3***中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在面板上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

　　***4***濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。