高中化學必修一方程式總結歸納

  化學方程式是學習化學的重點內容,其中涉及到很多的內容,不少的學生想要知道高一的化學方程式有哪些,下面是小編給大家帶來的有關於高中一的化學方程式歸納介紹,希望能夠幫助到大家。

  高中化學必修一方程式大總結

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

  11、二氧化碳和水反應***二氧化碳通入紫色石蕊試液***:CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca***OH***2

  13、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水製氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石***二氧化碳工業製法***:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  21、鋅和稀硫酸反應***實驗室制氫氣***:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 == Cu***OH***2↓ + Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水***檢驗二氧化碳***:Ca***OH***2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應***除去二氧化碳***:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  35、石灰石***或大理石***與稀鹽酸反應***二氧化碳的實驗室製法***:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應***泡沫滅火器的原理***: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  一. 物質與氧氣的反應:

  ***1***單質與氧氣的反應:

  1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

  2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

  3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

  5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

  6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

  7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

  ***2***化合物與氧氣的反應:

  10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

  11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

  二.幾個分解反應:

  13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  14. 加熱鹼式碳酸銅:Cu2***OH***2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

  15. 加熱氯酸鉀***有少量的二氧化錳***:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

  三.幾個氧化還原反應:

  19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

  20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

  21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

  22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

  23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

  24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

  25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

  四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

  ***1***金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 ***置換反應***

  26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2***SO4***3 +3H2↑

  30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

  ***2***金屬單質 + 鹽***溶液*** ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

  34. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg***NO3***2 === Cu***NO3***2 + Hg

  ***3***鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

  37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2***SO4***3 + 3H2O

  39. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  ***4***酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

  43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空氣中變質:Ca***OH***2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca***OH***2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  ***5***酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

  48.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu***OH***2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca***OH***2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe***OH***3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al***OH***3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu***OH***2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe***OH***3==== Fe2***SO4***3 + 6H2O

  58. 硝酸和燒鹼反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  ***6***酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

  59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  ***7***鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

  65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu***OH***2↓ + Na2SO4

  66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe***OH***3↓ + 3NaCl

  67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg***OH***2↓ + 2NaCl

  68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu***OH***2↓ + 2NaCl

  69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca***OH***2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

  五.其它反應:

  72.二氧化碳溶解於水:CO2 + H2O === H2CO3

  73.生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca***OH***2

  74.氧化鈉溶於水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

  75.三氧化硫溶於水:SO3 + H2O ==== H2SO4

  76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

  77.無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

  化學方程式 反應現象 應用

  2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色訊號彈

  2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

  2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

  4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

  3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

  C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

  S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

  2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體***水*** 高能燃料

  4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

  CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體***水*** 甲烷和天然氣的燃燒

  2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體***水*** 氧炔焰、焊接切割金屬

  2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

  2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

  2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

  2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

  Cu2***OH***2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

  NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣

  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

  Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

  2Al+3H2SO4=Al2***SO4***3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

  Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

  MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

  2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

  H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸

  CuSO4+2NaOH=Cu***OH***2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

  2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣汙染物之一、煤氣中毒原因

  2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

  C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

  2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

  Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

  C + CO2 高溫2CO

  CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

  H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

  Ca***OH***2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

  CaCO3+H2O+CO2 = Ca***HCO3***2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風化

  Ca***HCO3***2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

  2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

  CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業製備二氧化碳和生石灰

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