必修一化學第四章矽及氯知識點

　　化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

 

　　：矽

　　一、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元

　　素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3週期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si 對比 C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化矽***SiO2***

　　天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。***瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維***

　　物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼***NaOH***反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應

　　SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

　　SiO2+CaO ===***高溫*** CaSiO3

　　SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、矽酸***H2SiO3***

　　酸性很弱***弱於碳酸***溶解度很小，由於SiO2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

　　矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。

　　四、矽酸鹽

　　矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。***Na2SiO3 、K2SiO3除外***最典型的代表是矽酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

　　四、矽單質

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高***1410℃***，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體電晶體及晶片、光電池、

　　五、氯元素：位於第三週期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成

　　氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

 

　　：氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態***液氯***和固態。

　　製法:MnO2+4HCl ***濃*** MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物***鹽***。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2 ===***點燃*** 2NaCl 2Fe+3Cl2===***點燃*** 2FeCl3 Cu+Cl2===***點燃*** CuCl2

　　Cl2+H2 ===***點燃*** 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===***光照*** 2HCl+O2 ↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉***有效氯35%***和漂粉精***充分反應有效氯70%*** 2Cl2+2Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

　　七、氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子***CO32-、SO32-***

　　HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

　　Cl-+Ag+ == AgCl ↓