必修一化學第一二章知識點總結

　　化學在我們的生活中無處不在，隨意之間們就能觸碰到化學的神奇之處。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

 

       （一）

　　第一節 氯氣

　　一、氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為______由於氯原子最外層有____個電子，容易___***得或失***___個電子而形面8個電子穩定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。

　　二、氯元素的性質

　　1、 氯氣是____色有_____氣味的氣體，___毒，可溶於水，密度比空氣__。

　　2、 氯氣的化學性質:點燃 與金屬反應 2Na + Cl2===2NaCl ***___色煙***

　　點燃 Cu +Cl2===CuCl2 ***_______色煙***

　　點燃H2+Cl2===2HCl ***_______色火焰***或光照

　　與非金屬反應 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 ***________色煙霧***

　　Cl2+H2O===HCl+HClO***有強氧化性的弱酸，漂白性***

　　與化合物反應 2Cl2+2Ca***OH***2===CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O***漂白粉，有效成份是____***Ca***ClO***2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO***這個反應證明HClO是弱酸的事實***

　　Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

　　氯氣的用途：消毒、製鹽酸、漂白粉、農藥等

　　AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

　　練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，並用單線或雙線橋表示電子轉移情況。

　　三、氯氣的製法

　　1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳

　　2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　***求氧化劑和還原劑的物質的量之比為______，當有2mol氯氣生成時，有_____HCl被氧化，有___mol電子轉移***

　　3、 裝置型別：固+液――

　　4、 收集方法：用___排空氣法或排飽和食鹽水法收集。

　　5、 檢驗：使溼潤的KI澱粉試紙 變 藍***思考其原因是什麼

　　6、 餘氣處理：多餘的氯氣通入____溶液中處理吸收，以免汙染環境。
 

       （二）

　　一、氯化氫的性質

　　1、物理性質：是一種___色有____氣味的氯體，___溶於水***1 ：500 體積比***密度比空氣大。

　　2、化學性質：HCl 溶於水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。

　　3、氯化氫的實驗室製法

　　藥品：食鹽***NaCl***和濃H2SO4

　　原理：用高沸點***或難揮發性***酸制低沸點酸***或易揮發性******與制硝酸的原理相同***微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

　　強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

　　***上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件***

　　裝置型別：固+液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 溼潤的藍色石蕊 試紙 餘氣處理：將多餘的氣體通入 水 中即可

　　第四節 鹵族元素

　　1、 原子結構特徵：最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。

　　2、 鹵素元素單質的物理性質的比較***詳見課本24面頁***

　　物理性質的遞變規律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。

　　3、 鹵素單質化學性質比較***詳見課本28頁***

　　相似性：均能與H2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。

　　暗 光

　　H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl

　　加熱 持加熱

　　H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

　　均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次滷酸***氟除外***

　　2F2+2H2O==4HF+O2

　　X2+H2O====HX+HXO ***X表示Cl Br I***

　　遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同，

　　HF>HCl>HBr>HI,無氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。與水反應的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念

　　1、 在溴水中加入四氯碳振盪靜置有何現象?***分層，下層橙紅色上層無色

　　2、 在碘水中加入煤油振盪靜置有何現象?***分層，上層紫紅色，下層無色***

　　滷離子的鑑別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，

　　Cl-：得白色沉澱。

　　Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉澱

　　Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉澱

　　Ag+ + I- ====AgI↓

 

       （三）

　　一、硫的物性

　　淡黃色的晶體，質脆，不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳

　　二、硫的化學性質

　　1、 與金屬的反應

　　2Cu+S===Cu2S***黑色不溶於水*** Fe+S=====FeS***黑色不溶於水***

　　***多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物***

　　2、 與非金屬的反應

　　點燃

　　S+O2=====SO2 S+H2=====H2S
 

       （四）
 

　　一、硫的氫化物―――硫化氫

　　1、 硫化氫的的理性質

　　H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶於水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

　　2、 硫化氫的化學性質:熱不穩定性 H2S====H2+S

　　點燃

　　可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 ***完全燃燒******火焰淡藍色*** 2H2S+O2===2H2O+2S ***不完全燃燒***

　　還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

　　3、 氫硫酸

　　硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。

　　2、 化學性質

　　二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。

　　SO2+H2O ==== H2SO3 ***這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。***

　　3、 二氧化硫的製法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
 

　　第三節 硫酸的工業製法――接觸法

　　一、方法和原料

　　方法：接觸法

　　原料：黃鐵礦***主要成份是FeS2***、空氣、水和濃硫酸

　　二、反應原理和生產過程

　　步驟 主要反應 主要裝置

　　點燃

　　二氧化硫製取和淨化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐

　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室

　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

　　思考：1、為什麼製得二氧化硫時要淨化?***為了防止催化劑中毒***

　　2、為什麼吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?***用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利於吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收乾淨，速度快。***
 

       （五）

　　一、濃硫酸的物理性質

　　98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發，與水以任意比互溶

　　二、濃硫酸的特性

　　脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作乾燥劑 強氧化性

　　2H2SO4***濃***+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑***此反應表現H2SO4***濃***具有氧化性又有酸性***

　　H2SO4***濃***+C=CO2↑+H2O+2SO2↑***此反應只表現H2SO4***濃***的氧化性***

　　注：H2SO4***濃***可使鐵、鋁發鈍化，故H2SO4***濃***可鐵或鋁容器貯存