高中化學方程式的記憶祕訣

  高中化學方程式種類繁多,很多同學在記憶方程式時,往往是單純地一個一個去記,過不來多久又忘了,怎麼辦呢?下面由小編給你帶來關於,希望對你有幫助!

  

  分類記憶法:抓一類,記一片

  1、根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質,例如酸、鹼、鹽、氧化物等,他們都有各自的通性,抓住每一類物質的通性,就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬於酸性氧化物,酸性氧化物具有以下通性:

  ***1***一般都能和水反應生成相應的酸:

  SO2+H2O=H2SO3;

  CO2+H2O=H2CO3。

  ***2***都能和鹼反應生成鹽和水:

  SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

  CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

  ***3***都能和鹼性氧化物反應生成鹽:

  SO2+Na2O=Na2SO3;

  CO2+Na2O=Na2CO3。

  2、根據元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別,比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。

  我們最關心的是主族元素,對於同一主族的元素,其單質和化合物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質***X2***具有以下通性:

  ***1***都與金屬***Na、Fe、Cu等***反應。

  ***2***都能與氫氣反應。

  ***3***都能與水反應。

  ***4***都能與鹼反應。我們只要抓住其通性,就可記住一大片方程式。

  需要說明的是,分門別類地記憶方程式,只需記住常見的一個或幾個方程式,就可以做到抓一類記一片,起到事半功倍的效果。

  主線記憶法:抓一線,記一串

  高中化學方程式很多,如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手,但如果我們以元素為主線,把方程式串起來加以記憶,思路就會很清晰,記起來也非常方便!元素主線有兩條:

  ***1***金屬元素主線:金屬元素包括:Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性,個別物質有特殊性質。

  ***2***非金屬元素主線:非金屬元素主要包括:N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性,個別物質有特殊性質。

  有了主線,就有了抓手,主線上的各類物質不再孤單,它們都被這條主線牽著,我們的思路也順著主線遊走。

  通過記憶主線上各類物質有關的化學方程式,我們可以把高中所學的絕大多數物質串起來,更有利於形成元素及其化合物的知識網路。

  主線記憶法其實是提供了一種建立知識網路的思路,抓住了主線,就記住了一串!

  特例記憶法:特殊反應,特殊關照

  有些特殊的、不符合一般規律的反應,往往成為高考的最愛,常考常新,所以這類反應就需要我們的特殊關照,特別記憶。記憶時對其多聯絡、多分析,知道它們的特殊所在,就有助於加深我們的記憶。

  例如:鋁與氫氧化鈉溶液的反應,按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的,鋁為什麼能反應呢?為了更好的說明原因,其過程可分解為兩步:

  第一步:2Al + 6H2O=2Al***OH***3 + 3H2↑,這一步符合活潑金屬與水的反應規律。

  第二步:Al***OH***3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O,這一步符合氫氧化鋁的兩性,氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉,金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。

  兩個方程式經過相加,消去兩邊相同的Al***OH***3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

  知道了這兩步反應過程,同學們就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應,從而有助於加深記憶。

  再比如,過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的,道理一樣,這兒不再贅述。

  所以,對於這些特殊的化學反應,我們採取“特殊關照”的方法,對其多聯絡多分析,挖掘其“特殊”背後的東西,搞清其“特殊”背後的“不特殊”,我們的記憶就會變得更加深刻。

  高中化學方程式的記憶方法

  實驗聯想法

  從生動直觀到抽象思維,化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述,是實驗的概括和總結。因此,依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

  例如,在加熱和使用催化劑***MnO2***的條件下,利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景,聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實,就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

  反應規律法

  化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和複分解等反應規律是大家比較熟悉的,這裡再強調一下氧化——還原反應規律。如,FeCl3是較強的氧化劑,Cu是不算太弱的還原劑,根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則,因而兩者能發生反應:

  2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

  而相比之下,CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑,因而它們之間不能反應。

  索引法

  索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點,分門別類地編號、排隊,並填寫在特製的卡片上,這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片,在大腦皮層中就能形成深刻印象。