高中化學方程式計算套路

　　有機化學中的知識點比較瑣碎，同學們學習一段時間後會有個迷茫階段，請同學們不要太心急，現在就把有機實驗中的細節做一下簡單歸納，小編在此整理了相關資料，希望能幫助到大家。

　　高中化學方程式計算

　　1、加熱方式

　　有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣

　　① 酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的製備實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“石油蒸餾實驗”。

　　② 水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗***包括醛類、糖類等的所有銀鏡實驗***”、“ 硝基苯的製取實驗***水浴溫度為55～60℃***”、 “乙酸乙酯的水解實驗***水浴溫度為70～80℃***”和“ 糖類***包括二糖、澱粉和纖維素等***水解實驗***熱水浴***”。

　　③ 用溫度計測溫度的有機實驗：“硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”***以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度***、“乙烯的實驗室製取實驗”***溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度***和“ 石油的蒸餾實驗”***溫度計水銀球應插在蒸餾燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度***。

　　2、催化劑的使用

　　① 硫酸做催化劑的實驗：“乙烯的製取實驗”、 “硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“纖維素硝酸酯的製取實驗”、“糖類***包括二糖、澱粉和纖維素***水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

　　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可用氫氧化鈉溶液做催化劑

　　② 鐵做催化劑的實驗：溴苯的製取實驗***實際起催化作用的是溴與鐵反應生成的溴化鐵***。

　　③ 銅或者銀做催化劑的實驗：醇的去氫催化氧化反應。

　　④ 鎳做催化劑的實驗：乙醛催化氧化成酸的反應。

　　⑤ 其他不飽和有機物或苯的同系物與氫氣、鹵化氫、水發生加成反應時，為避免混淆，大家可直接寫催化劑即可。

　　3、注意反應物的量

　　有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的製備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

　　4、注意冷卻

　　有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

　　① 需要冷水***用冷凝管盛裝***冷卻的實驗：“蒸餾水的製取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

　　② 用空氣冷卻***用長玻璃管連線反應裝置***的實驗：“硝基苯的製取實驗”、“酚醛樹酯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的製取實驗”。

　　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的汙染。

　　5、注意除雜

　　有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純淨，必須注意對產物進行淨化除雜。如“乙烯的製備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體;再如“溴苯的製備實驗”和“硝基苯的製備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產物可用濃鹼液洗滌。

　　6、注意攪拌

　　注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”***也稱“黑麵包”實驗******目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹***、“乙烯製備實驗”中醇酸混合液的配製。

　　7、注意使用沸石***防止暴沸***

　　需要使用沸石的有機實驗：

　　① 實驗室中製取乙烯的實驗;

　　② 石油蒸餾實驗。

　　8、注意尾氣的處理

　　有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

　　① 如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;

　　② “溴苯的製取實驗”和“硝基苯的製備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。

　　簡答題的解題“套路”與模板

　　簡答題常以化學實驗、化學反應原理等知識為載體，主要考查化學平衡移動原理的應用，對實驗目的、現象的描述等。

　　1. 化學平衡移動原理應用的準確描述

　　***1***答題要素

　　①寫出可逆反應的方程式。

　　②改變的條件。

　　③導致平衡如何移動。

　　④平衡移動造成了什麼結果。

　　***2***得分點及關鍵詞

　　解答此類題目要注意解答敘述方式：可逆反應+條件變化+平衡移動方向+平衡移動結果。

　　①可逆反應：化學方程式或離子方程式。

　　②條件變化：只考慮“一個條件”變化，其他條件不變。

　　③平衡移動方向：正向***或逆向***移動。

　　④平衡移動結果：某些物理量發生了什麼變化或造成了什麼影響。

　　2. 實驗操作的原因、目的、作用的答題要點

　　***1***答題要素

　　①明確實驗目的：做什麼?

　　②明確操作目的：為什麼這樣做?

　　③明確結論：這樣做會有什麼結果?理由是什麼?

　　***2***得分點及關鍵詞

　　①操作： 怎麼“傲”?為什麼這樣“做”。

　　②作用：需有明確的結論、判斷、理由。

　　3. 實驗現象的準確、全面描述

　　***1***答題要素

　　①現象描述要全面2 看到的、聽到的、觸控到的、聞到的。

　　②現象描述要準確：如A 試管中……、B 處有……

　　③按“現象+結論”格式描述，忌現象結論不分、由結論推現象、指出具體生成物的名稱。

　　***2***得分點及關鍵詞

　　針對不同狀態可按以下模板回答：

　　①溶液中g 顏色由……變成……，液麵上升或下降***形成液麵差***，溶液變渾濁，生成***產生***……沉澱，溶液發生倒吸，產生大量氣泡***或有氣體從溶液中逸出***，有液體溢位等。

　　②固體：表面產生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小***變細***，顏色由……變成…···。

　　③氣體：生成......色***味***氣體，氣體由……色變成……色，先變…後……***加深、變淺、褪色***等。

　　4. 實驗操作的答題模板

　　***1***檢驗沉澱洗滌是否完全的答題模板

　　取少許最後一次洗滌濾液，滴入少量......溶液***試劑***。若……***現象***，表示已經洗滌完全。

　　說明：解答此類題目要注意四個得分點：取樣+試劑+現象+結論。

　　①取樣：要取“少許最後一次”洗滌濾液。

　　②試劑：選擇合理的試劑。

　　③現象：需有明顯的現象描述。

　　④結論：根據現象作出結論。

　　***2***滴定終點的判斷答題模板

　　當滴入最後一滴……標準溶液後，溶液變成……色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。

　　***3***試紙使用的答題模板

　　取一小片pH 試紙放在表面皿上，用於燥潔淨的玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH 試紙上。等試紙變色後，再與標準比色卡對照。

　　解答此類題目要注意三個得分點和關鍵詞：蘸待測液+點試樣+對比讀數。

　　①蘸取待測溶液：用於燥潔淨的玻璃棒蘸取待測液。

　　②點試樣：點在試紙上。

　　③對照2 與標準比色卡對照讀數。

　　5. 氣密性檢查的準確描述

　　***1***答題要素

　　①適用的方法：微熱法或液差***封***法。

　　②形成封閉體系。

　　③操作方法。

　　④現象及結論。

　　***2***關鍵詞和得分點

　　①解答此類題目必須明確的關鍵詞：

　　a. 微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱。

　　b. 液差他們法檢查：封閉、液差。

　　②答案必須按“操作+現象+結論”要點回答：

　　a. 操作：如何形成“密閉體系飛如何“加熱”。

　　b. 現象：觀察氣泡或液麵變化，指出相關實驗現象。

　　c. 結論：通過......現象說明氣密性良好。

　　6. 氣體檢驗的答題規範

　　將氣體……***操作***……溶液***試劑***，……***現象***。

　　說明：解答此類題目注意三個得分點：操作十試劑+結果。

　　***1***操作：要有明顯的動詞，“加入”、“通人”等，“倒入”不正確，也可採用“點燃”等其他操作。

　　***2***試劑：選擇試劑要準確。

　　***3***結果：需有明顯的現象或結論、判斷。

　　7. 試劑的作用的答題模板

　　***1***答題要素

　　①試劑的作用是什麼?

　　②要達到的目的是什麼?

　　***2***得分點及關鍵詞

　　①作用類：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要準確。

　　②作用一一目的類：“作用”是“......”，“目的”是“......”。回答要準確全面。

　　化學實驗操作十大關係

　　一、先後關係

　　1、製備氣體應先檢查裝置的氣密性後加藥品，加藥品時應先放固體，後加液體。

　　2、拆除裝置時，先把導氣管撤出液麵，後熄滅火源。

　　3、用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣後點燃酒精燈。停止實驗時應先熄燈，後停止通氣。

　　4、點燃可燃性氣體時，先驗純後點燃。

　　5、除雜質氣體時，一般先除有有毒氣體，後除其它氣體，最後除水蒸氣。

　　6、給試管中的物質加熱，應先給整個試管預熱，後集中火力加熱裝有藥品的部位。

　　7、如果濃硫酸不慎沾在面板上，應先迅速用布或紙拭去，然後用大量水沖洗，最後塗上質量分數約為3%的小蘇打溶液。

　　8、配製銀氨溶液時，應先取稀AgNO3溶液，然後慢慢滴加稀氨水至最初產生的沉澱剛好消失為止。

　　9、製備Fe***OH***3膠體時，先將蒸鎦水加熱至沸，然後滴入飽和FeCl3溶液，繼續加熱至溶液顯紅褐色後即可。

　　10、製備矽酸溶膠時，先注入5~10mL1mol/LHCl，後加1mL水玻璃，然後用力振盪。

　　11、製備溴苯時，應先加入苯，再加溴，最後加入少量催化劑鐵屑***實際起催化作用的是FeBr3***。

　　12、製備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然後慢慢滴入1mL苯，最後放在60℃的水浴中即可。

　　二、濃稀關係

　　1、制氫氣時，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應。

　　2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。

　　3、制氯化氫氣體時，用濃H2SO4與食鹽共熱。

　　4、制二氧化碳氣體時，用稀HCl與大理石反應。

　　5、制硫化氫氣體時，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應。

　　6、制二氧化硫氣體時，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應。

　　7、制二氧化氮氣體時，用濃HNO3與銅反應;而制一氧化氮時則用稀HNO3與銅反應。

　　8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。

　　三、左右關係

　　1、使用托盤天平左盤放稱量物，右盤放砝碼，即左物右碼;遊碼刻度從左到右，讀數時讀其左邊刻度。

　　2、調整天平時，左邊輕時，平衡螺母向左旋，右邊輕時，平衡螺母向右旋。

　　3、製備氣體時發生裝置在左，收集裝置在右，氣體流動的方向從左到右。

　　4、組裝儀器時先低後高，從左到右將各部分聯成一個整體，拆卸儀器時順序則相反。

　　5、中和滴定操作時，左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，即左塞右瓶。

　　6、用移液管取液時，右手持移液管，左手拿洗耳球。

　　四、上下關係

　　1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但並無零刻度。

　　2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方***只有一刻度線***。

　　3、冷凝管中，水流方向為下進上出。

　　4、用排空氣法收集氣體時：若氣體的式量大於29，用向上排空氣法收集;若氣體的式量小於29，則用向下排空氣法收集。

　　5、分液操作時，下層液體應開啟旋塞從下邊流出，上層液體應從分液漏斗的上面倒出。

　　6、使用長頸漏斗時，漏斗的底部應插入液麵以下，而使用分液漏斗不必插入液麵以下。

　　7、進行石油等物質的分餾時，溫度計的水銀球應在液麵之上且位於支管口附近;而制乙烯等需要測量、控制反應物溫度的實驗時，溫度計水銀球應在液麵之下。

　　五、大小關係

　　1、稱量時，先估計稱量物大概質量，加砝碼的順序是先大後小，再調遊碼。

　　2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時，就應該使用10mL量筒。

　　3、乾燥氣體或除雜質氣體時，氣流的方向應大端進小端出，即大進小出。

　　4、固體藥品應儲存在廣口瓶中，而液體試劑則應該保存於細口瓶中。

　　5、取用藥品時，應嚴格按照實驗說明的規定用量，如未註明用量，應該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;但除雜質時，所加試劑都應過量，因此，由此引入的新的雜質應設法除去。