高中化學方程式的配平方法技巧有哪些

　　高中化學方程式對於化學學習來說非常重要，在做題的時候如果方程式沒有配平，那麼那道題就沒法做出來。下面是小編分享的高中化學方程式的配平方法技巧，一起來看看吧。

　　高中化學方程式的配平方法技巧

　　一、最小公倍數法

　　具體步驟：

　　1.找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

　　2，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。

　　3.依據已確定的物質化學式的係數、推導並求出其它化學式的係數，直至將方程式配平為止。4，驗證反應式。配平是否正確。

　　[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十al——fe十al2o3

　　***1***該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，

　　故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。

　　***2***根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的係數必須為3***12/4***，al2o3的係數必須為4***12/3***即：

　　3fe3o4十a1——fe十4al2o3

　　***3***再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的係數分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有：

　　3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

　　***4***最後檢驗，得完整的化學方程式為：

　　3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

　　1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2***so4***3+h2

　　3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

　　5、n2+h2——nh3

　　二、觀察法

　　具體步驟：***1***從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;***2***根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾洩計量數，這樣即可配平。

　　例如：fe2o3+co——fe+co2

　　觀察：

　　所以，1個fe2o3應將3個“o”分別給3個co，使其轉變為3個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe***fe2o3***，所以右邊fe的係數應為2。即

　　fe2o3+3co高溫2fe+3co2

　　這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即fe2o3+3co==2fe+3co2

　　1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

　　3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

　　三、奇數變偶數法

　　選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

　　例如：甲烷***ch4***燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

　　四、歸一法

　　找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

　　例如：甲醇***ch3oh***燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh+o2――2h2o+co2。然後配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

　　五、化合價升降法

　　標化合價:初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然後找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之後就可以只標發生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。

　　分析升降情況:找到升高和降低的元素之後，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。題目中，碳元素從0價升高到+4價，升高了4價;氮元素從+5價降低到+4價，降低了1價。

　　確定物質的係數:明確升降情況後，根據得失電子守恆，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數。題目中，升高了4價，降低了1價，那麼找到4和1的最小公倍數是4，那麼4X1，1X4，那麼左邊C的係數為1，左邊HNO3的係數為4。

　　確定剩下物質的係數:根據質量守恆定律，確定其他物質的係數，配平反應方程式。題目中，等號左邊總共有一個C原子，4個H原子，4個N原子，12個O原子，那麼右邊也應該有相同的個數，所以CO2的係數為1，NO2的係數為4，H2O的係數為2。

　　檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。

　　處理係數:配平之後，對係數進行處理。係數為一的省略不寫，係數為分數的，要去分母化分數為整數。

　　需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

　　高中書寫化學方程式的步驟

　　以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

　　①根據反應的事實***該反應生成鐵和二氧化碳氣體***，在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連線起來***反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”***，並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步裡，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義! C+Fe2O3──Fe+CO2

　　②根據質量守恆定律，用配係數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等***即配平***，然後將短線段改為等號***等號表示“生成了……”***。應當注意，配平時只能選擇適當的係數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

　　③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱***用“△”號表示***、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號***反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標“↑”符號***;產物是沉澱的加“↓”號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程式一般是：寫好化學式—係數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。

　　高中書寫化學方程式的方法及注意要點

　　寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2***水通電生成氫氣和氧氣*** 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑

　　反應條件

　　1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標註該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

　　箭頭與等號

　　在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連線反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材***上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編***、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恆”含義。***2011-2012蘇教版也用的箭頭***　 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連線反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連線反應物和生成物。

　　反應物狀態

　　熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g ***氣體***、l ***液體***、s ***固體***、aq ***溶液***四大類。字母外需要打括號，例如H2O ***l***、Na2CO3 ***aq***、CaCO3***S***。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記***如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”***。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外***碳酸氫銨受熱分解***。

　　反應物狀態的不同反應不同

　　反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括號註明狀態 <1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3***濃*** = Cu***NO3***2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3***稀*** = 3Cu***NO3***2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2***少量*** = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2***過量*** = NaHCO3 <3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl***熔融*** =電解= 2Na + Cl2↑

　　結構簡式與分子式

　　化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。***但還是寫結構簡式為妙。*** 個別相對複雜的有機物允許寫分子式***例如葡萄糖***，但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括號。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式***例如硝酸通常不寫為HO-NO2***。

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