人教版九年級化學下冊複習提綱有哪些

　　化學的複習知識點已經新鮮出爐，還在等什麼，趕緊一睹為快吧，下面是小編分享給大家的人教版九年級化學下冊複習提綱的資料，希望大家喜歡!

　　人教版九年級化學下冊複習提綱一

　　課題一、溶液的形成

　　考試要求：

　　認識溶解現象;瞭解溶液、溶質、溶劑的概念;知道水、乙醇、汽油等常見溶劑

　　考點一、溶液

　　1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

　　溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態

　　溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，

　　2、溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致

　　穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

　　3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2***SO4***3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量=溶質的質量溶劑的質量

　　溶液的體積≠溶質的體積溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液***如：碘酒——碘的酒精溶液***

　　4、、溶質和溶劑的判斷：

　　⑴固體、氣體溶於液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

　　⑵液體溶於液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

　　⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在後

　　⑷物質在溶解時發生了化學變化，那麼在形成的溶液中，溶質是反應後能溶解的物質

　　二、乳濁液與乳化

　　1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物

　　2、常用的乳化劑：洗滌劑***具有乳化作用***

　　三、物質溶解時的熱效應***考點二***

　　①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解

　　課題二、溶解度

　　考試要求

　　瞭解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義;初步瞭解溶解度曲線

　　掌握溶解度的概念，特別注意區別飽和溶液和不飽和溶液

　　有關溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能根據圖上的資料進行計算

　　考點一、、飽和溶液、不飽和溶液

　　1、概念：

　　飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。

　　不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。

　　注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。

　　2、判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液;若不能溶解，則是不飽和溶液。

　　3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　不飽和溶液

　　飽和溶液

　　降溫、蒸發溶劑、加溶質

　　升溫、加溶劑

　　注：①Ca***OH***2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

　　4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　考點二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　***1***溶解度定義：

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量

　　注意：溶解度是指溶質的質量

　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

　　***2***溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態時的質量為36克

　　***3***影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質***種類***②溫度***外在因素***

　　大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca***OH***2

　　***4***溶解度曲線

　　①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

　　②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

　　③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。

　　④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。

　　2、氣體的溶解度

　　***1***氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。

　　***2***影響因素：①氣體的性質②溫度***溫度越高，氣體溶解度越小***

　　③壓強***壓強越大，氣體溶解度越大***

　　3、混合物的分離

　　***1***過濾法：分離可溶物難溶物

　　***2***結晶法：分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法

　　①蒸發溶劑：適用於得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl***海水晒鹽***

　　②降低溫度***冷卻熱的飽和溶液***：適用於得到溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3

　　課題三、溶質的質量分數

　　考試要求

　　初步學會有關溶液的計算

　　溶質質量分數=×100%

　　溶質的質量

　　溶液的質量

　　1、公式：

　　2、計算型別：***考點一***

　　⑴根據概念計算：直接利用公式求溶液中溶質質量分數***或三個量中的其他任意一個量***

　　⑵溶液的稀釋或蒸發濃縮

　　⑶與化學方程式計算結合進行一定的拓展***這是中考的主要命題均勢0

　　3、100 S

　　在飽和溶液中：

　　溶質質量分數C%=×100%***C

　　即飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變,質量分數就不變。

　　4、配製一定溶質質量分數的溶液***考點二***

　　***1***用固體配製：

　　①步驟：計算、稱***固體***量***液體***、溶解

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　***2***用濃溶液稀釋***稀釋前後，溶質的質量不變***

　　①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　人教版九年級化學下冊複習提綱二

　　課題二、金屬的化學性質

　　考試要求

　　知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應

　　初步認識置換反應，並能解析常見的化學反應

　　能用金屬活動順序對有關置換反應作簡單的判斷，並能解析常見的化學反應

　　考點一、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應

　　2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注：MgO：白色固體

　　4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固體

　　3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注：CuO：黑色固體

　　注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會鏽蝕。

　　②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。

　　2、金屬酸→鹽 H2↑置換反應***條件：活動性：金屬>H***

　　H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑

　　現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色

　　3H2SO4 2Al Al2***SO4***3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑

　　現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色

　　H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑

　　現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色

　　H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑

　　現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變為淺綠色

　　當一定質量的金屬與足量的稀鹽酸***或硫酸***反應時，產生的氫氣質量與金屬質量的關係：

　　×M***金屬***

　　生成物中金屬元素的化合價

　　金屬的相對原子質量

　　一價金屬相對原子質量法：

　　M***H2***=

　　3、金屬鹽→另一金屬另一鹽置換反應***條件：參加反應的金屬>化合物中金屬元素***

　　Fe CuSO4==Cu FeSO4***“溼法冶金”原理***

　　現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變為淺綠色

　　2Al 3CuSO4 Al2***SO4***3 3Cu

　　現象：鋁絲表面有紅色物質出現，液體由藍色變為無色

　　Cu 2AgNO3 Cu***NO3***2 2Ag

　　現象：銅絲表面有銀白色物質出現，液體由無色變為藍色。

　　注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色

　　②Fe在參加置換反應時，生成 2價的亞鐵鹽。

　　考點二、置換反應

　　1、概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應

　　2、特點：反應物、生成物都兩種;物質種類是單質與化合物

　　考點三、常見金屬活動性順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb***H***Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序裡：

　　***1***金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　***2***位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素***不可用濃硫酸、硝酸***

　　***3***位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。***除K、Ca、Na***

　　人教版九年級化學下冊複習提綱三

　　課題三、金屬資源的保護和利用

　　知道一些常見的鐵礦和鋁礦

　　瞭解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法

　　瞭解防止金屬腐蝕的簡單方法

　　知道廢棄金屬對環境的汙染，認識回收金屬的重要性

　　考點一、鐵的冶煉

　　1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。

　　3CO Fe2O3 2Fe 3CO2

　　2、現象：紅色粉末逐漸變為黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

　　3、書上圖8-20需注意：

　　①先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發生爆炸。

　　②實驗完畢後繼續通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵後,在較高的溫度下重新被氧化

　　③尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。

　　4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦***主要成分是Fe3O4***、赤鐵礦***主要成分是Fe2O3***

　　5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化矽

　　考點二、含雜質化學反應的計算

　　含雜質的物質質量與純物質質量的轉化：

　　純物質的質量=含雜質的物質質量×純物質的純度

　　考點三、鐵的鏽蝕

　　***1***鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸***鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O***

　　***銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2***OH***2CO3***

　　***2***防止鐵製品生鏽的措施：

　　①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

　　②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　③改變鐵的單一結構，製成不鏽鋼

　　***3***鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。

　　***4***鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕效能。

　　考點四、金屬資源的保護和利用:

　　①防止金屬腐蝕

　　1、保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

　　③合理開採礦物

　　④尋找金屬的代用

　　2、意義：節約金屬資源，減少環境汙染