新課標人教版高一化學複習提綱

　　化學是高中理科必學的一個科目，在高考中佔著重要地位。那麼高一化學複習提綱有哪些呢?下面是小編分享給大家的高一化學複習提綱，希望大家喜歡!

 

　　高一化學第一章複習提綱

　　從實驗學化學

　　第一節 化學實驗基本方法

　　一、熟悉化學實驗基本操作

　　危險化學品標誌，如酒精、汽油——易然液體;濃H2SO4、NaOH***酸鹼***——腐蝕品

　　二、混合物的分離和提純

　　1、分離的方法

　　①過濾：固體***不溶***和液體的分離。

　　②蒸發：固體***可溶***和液體分離。

　　③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。

　　④分液：互不相溶的液體混合物。

　　⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑裡溶解性的不同， 用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

　　2、粗鹽的提純

　　***1***粗鹽的成分：主要是NaCl還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

　　***2***步驟

　　①將粗鹽溶解後過濾;

　　2-2+2+2+②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2***除SO4***、Na2CO3***除Ca、過量的Ba***、NaOH***除Mg***

　　溶液後過濾;

　　2--③得到濾液加鹽酸***除過量的CO3、OH***調PH=7得到NaCl溶液;

　　④蒸發、結晶得到精鹽。 加試劑順序關鍵：***a***Na2CO3在BaCl2之後;***b***鹽酸放最後。

　　3、蒸餾裝置注意事項

　　①加熱燒瓶要墊上石棉網;

　　②溫度計的水銀球應位於燒瓶的支管口處;

　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

　　④冷凝水由下口進，上口出。

　　4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則

　　①萃取劑不能與被萃取的物質反應

　　②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。***密度：苯<水<CCl4***

　　用CCl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。 用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色;下層液體顯黃色。

　　三、離子的檢驗

　　2-①SO4：[ 用BaCl2溶液***或Ba***NO3***2溶液***、稀硝酸檢驗 ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉

　　2-2+2-澱，原溶液中一定含有SO4。 Ba+SO4=BaSO4↓

　　-②Cl：***用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗***加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中

　　--一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則溶液中一定含有Cl。 +-Ag+Cl=AgCl↓。

　　2-③CO3：***用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗***先加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成

　　2-無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO3。

　　④NH4：***用NaOH溶液檢驗***加入NaOH溶液，加熱，放出使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體***NH3***，則

　　+原溶液中有NH4。

　　+-NH4+OH==NH3↑+H2O

　　第二節 化學計量在實驗中的應用

　　1、物質的量***n***是國際單位制中7個基本物理量之一。

　　3、各個量之間的關係

　　4、溶液稀釋公式：***根據溶液稀釋前後，溶液中溶質的物質的量不變***

　　C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 ***注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算***

　　5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：①質量分數W，②物質的量濃度C。質量分數W與物質的量濃度C

　　3的關係：C=1000ρW/M***其中ρ單位為g/cm***

　　3已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ***g/cm***，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的

　　物質的量濃度C。 【 推斷：根據C=n***溶質***/V***溶液*** ，而n***溶質***=m***溶質***/M***溶質***= ρ V W/M，考

　　3慮密度ρ的單位g/cm化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】

　　6、一定物質的量濃度溶液的配製

　　A:配製使用的儀器：托盤天平***固體溶質***、藥匙、量筒***液體溶質***、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、

　　膠頭滴管。

　　B:配製的步驟：①計算溶質的量***若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積***②稱取***或

　　量取***③溶解***靜置冷卻***④轉移***注入蒸餾水***⑤洗滌⑥定容⑦搖勻

　　例如：配製400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

　　***1***計算：需無水Na2CO3 5.3 g。

　　***2***稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

　　***3***溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

　　***4***轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

　　***5***洗滌：溶質溶解後轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，並將洗滌液一

　　並倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能儘可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

　　+

　　***6***定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2-3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液麵正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

　　a:不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。

　　b:溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶液溫度過高會使溶液體積膨脹影響溶液配製的精確度。 C:用膠頭滴管定容後再振盪，出現液麵底於刻度線時不要再加水，這是因為振盪時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全迴流，故液麵暫時低於刻度線，若此時又加水會使所配製溶液的濃度偏低。

　　d:如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配製。

　　***7***搖勻：如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配製，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配製溶液的濃度偏低。

　　高一化學第二章複習提綱

　　化學物質及其變化

　　第一節 物質的分類

　　1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

　　2、分散系及其分類

　　***1***分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

　　***2***當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　3、膠體

　　***1***常見膠體：Fe***OH***3膠體、Al***OH***3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、有色玻璃、墨水等。

　　***2***膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

　　***3***Fe***OH***3膠體的製備方法：

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