新課標人教版高一化學複習提綱

  化學是高中理科必學的一個科目,在高考中佔著重要地位。那麼高一化學複習提綱有哪些呢?下面是小編分享給大家的高一化學複習提綱,希望大家喜歡!

 

  高一化學第一章複習提綱

  從實驗學化學

  第一節 化學實驗基本方法

  一、熟悉化學實驗基本操作

  危險化學品標誌,如酒精、汽油——易然液體;濃H2SO4、NaOH***酸鹼***——腐蝕品

  二、混合物的分離和提純

  1、分離的方法

  ①過濾:固體***不溶***和液體的分離。

  ②蒸發:固體***可溶***和液體分離。

  ③蒸餾:沸點不同的液體混合物的分離。

  ④分液:互不相溶的液體混合物。

  ⑤萃取:利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑裡溶解性的不同, 用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

  2、粗鹽的提純

  ***1***粗鹽的成分:主要是NaCl還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

  ***2***步驟

  ①將粗鹽溶解後過濾;

  2-2+2+2+②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2***除SO4***、Na2CO3***除Ca、過量的Ba***、NaOH***除Mg***

  溶液後過濾;

  2--③得到濾液加鹽酸***除過量的CO3、OH***調PH=7得到NaCl溶液;

  ④蒸發、結晶得到精鹽。 加試劑順序關鍵:***a***Na2CO3在BaCl2之後;***b***鹽酸放最後。

  3、蒸餾裝置注意事項

  ①加熱燒瓶要墊上石棉網;

  ②溫度計的水銀球應位於燒瓶的支管口處;

  ③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

  ④冷凝水由下口進,上口出。

  4、從碘水中提取碘的實驗時,選用萃取劑應符合原則

  ①萃取劑不能與被萃取的物質反應

  ②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。***密度:苯<水<CCl4***

  用CCl4萃取碘水中的碘時,溶液分為兩層,上層液體顯黃色,下層液體顯紫紅色。 用苯萃取碘水中的碘時,溶液分為兩層,上層液體為紫紅色;下層液體顯黃色。

  三、離子的檢驗

  2-①SO4:[ 用BaCl2溶液***或Ba***NO3***2溶液***、稀硝酸檢驗 ]先加稀硝酸酸化,再加BaCl2溶液有白色沉

  2-2+2-澱,原溶液中一定含有SO4。 Ba+SO4=BaSO4↓

  -②Cl:***用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗***加AgNO3溶液有白色沉澱生成,再加稀硝酸沉澱不溶解,原溶液中

  --一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉澱生成,則溶液中一定含有Cl。 +-Ag+Cl=AgCl↓。

  2-③CO3:***用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗***先加BaCl2溶液生成白色沉澱,再加稀鹽酸,沉澱溶解,並生成

  2-無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定含有CO3。

  ④NH4:***用NaOH溶液檢驗***加入NaOH溶液,加熱,放出使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體***NH3***,則

  +原溶液中有NH4。

  +-NH4+OH==NH3↑+H2O

  第二節 化學計量在實驗中的應用

  1、物質的量***n***是國際單位制中7個基本物理量之一。

  3、各個量之間的關係

  4、溶液稀釋公式:***根據溶液稀釋前後,溶液中溶質的物質的量不變***

  C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 ***注意單位統一性,一定要將mL化為L來計算***

  5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示:①質量分數W,②物質的量濃度C。質量分數W與物質的量濃度C

  3的關係:C=1000ρW/M***其中ρ單位為g/cm***

  3已知某溶液溶質質量分數為W,溶液密度為ρ***g/cm***,溶液體積為V,溶質摩爾質量為M,求溶質的

  物質的量濃度C。 【 推斷:根據C=n***溶質***/V***溶液*** ,而n***溶質***=m***溶質***/M***溶質***= ρ V W/M,考

  3慮密度ρ的單位g/cm化為g/L,所以有C=1000ρW/M 】

  6、一定物質的量濃度溶液的配製

  A:配製使用的儀器:托盤天平***固體溶質***、藥匙、量筒***液體溶質***、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、

  膠頭滴管。

  B:配製的步驟:①計算溶質的量***若為固體溶質計算所需質量,若為溶液計算所需溶液的體積***②稱取***或

  量取***③溶解***靜置冷卻***④轉移***注入蒸餾水***⑤洗滌⑥定容⑦搖勻

  例如:配製400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:

  ***1***計算:需無水Na2CO3 5.3 g。

  ***2***稱量:用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

  ***3***溶解:所需儀器燒杯、玻璃棒。

  ***4***轉移:將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

  ***5***洗滌:溶質溶解後轉移至容量瓶時,必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次,並將洗滌液一

  並倒入容量瓶,這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質,只有這樣才能儘可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

  +

  ***6***定容:當往容量瓶里加蒸餾水時,距刻度線2-3cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液麵正好與刻度線相切,這個操作叫做定容。

  a:不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液,這是因為容量瓶的容積是固定的,沒有任意體積規格的容量瓶。

  b:溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為溶液溫度過高會使溶液體積膨脹影響溶液配製的精確度。 C:用膠頭滴管定容後再振盪,出現液麵底於刻度線時不要再加水,這是因為振盪時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全迴流,故液麵暫時低於刻度線,若此時又加水會使所配製溶液的濃度偏低。

  d:如果加水定容時超出了刻度線,不能將超出部分再吸走,須應重新配製。

  ***7***搖勻:如果搖勻時不小心灑出幾滴,不能再加水至刻度,必須重新配製,這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質,會使所配製溶液的濃度偏低。

  高一化學第二章複習提綱

  化學物質及其變化

  第一節 物質的分類

  1、掌握兩種常見的分類方法:交叉分類法和樹狀分類法。

  2、分散系及其分類

  ***1***分散系組成:分散劑和分散質,按照分散質和分散劑所處的狀態,分散系可以有9種組合方式。

  ***2***當分散劑為液體時,根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

  3、膠體

  ***1***常見膠體:Fe***OH***3膠體、Al***OH***3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、有色玻璃、墨水等。

  ***2***膠體的特性:能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

  膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

  ***3***Fe***OH***3膠體的製備方法:

  >>>下一頁更多精彩“高一化學複習提綱”