高二化學實驗中常見易錯操作

  化學實驗在化學中尤為常見,想要學好化學就應該學會正確操作化學實驗,這樣對做化學題目也是很有優勢,有些選擇題,填空題甚至操作題都會涉及化學實驗,所以正確認識化學實驗的操作成為了學好化學的關鍵,下面是小編給大家帶來的化學實驗中常見易錯操作,供大家參考!

  

  試管的握持

  出錯點:用手一把抓或將無名指和小指伸展開;位置靠上或靠下。

  正確方法:“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管,無名指和小指握成拳,和拿毛筆寫字有點相似。手指握在試管中上部。

  藥品的取用

  出錯點:A。取粉末狀藥品,由於藥匙大,加藥品時不能深入容器內致使灑落或粘附容器內壁,而不知用V形紙槽代替藥匙送藥品入容器內。B.傾倒液體藥品時,試劑瓶口沒緊挨接受器口致使藥品外流,標籤沒向著手心,造成標籤被腐蝕。

  正確方法:A.取用粉末狀或細粒狀固體,通常用藥匙或紙槽。操作時,做到“一送、二豎、三彈”。***即藥品平送入試管底部,試管豎直起來,手指輕彈藥匙柄或紙槽。***使藥品全部落入試管底。 B.取用塊狀或大顆粒狀固體常用鑷子,操作要領是"一橫、二放、三慢豎。"即向試管里加塊狀藥品時,應先把試管橫放,把藥品放入試管口後,再把試管慢慢地豎起來,使藥品沿著管壁緩緩滑到試管底部。 C.使用細口瓶傾倒液體藥品,操作要領是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下試劑瓶塞倒放在桌面上,然後拿起瓶子,瓶上標籤向著手心,瓶口緊挨著試管口,讓液體沿試管內壁慢慢地流入試管底部。

  膠頭滴管的使用

  出錯點:中指與無名指沒夾住橡皮膠頭和玻璃管的連線處;將滴管尖嘴伸入接受器口內。

  正確方法:夾持時:用無名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連線處,不能用拇指和食指***或中指***夾持,這樣可防止膠頭脫落。吸液時:先用大拇指和食指擠壓橡皮膠頭,趕走滴管中的空氣後,再將玻璃尖嘴伸入試劑液中,放開拇指和食指,液體試劑便被吸入,然後將滴管提起。禁止在試劑內擠壓膠頭,以免試劑被空氣汙染而含雜質。吸完液體後,膠頭必須向上,不能平放,更不能使玻璃尖嘴的開口向上,以免膠頭被腐蝕;也不能把吸完液體後的滴管放在實驗桌上,以免沾汙滴管。

  振盪盛有液體的試管

  出錯點:手握試管中部或中下部抖動。

  正確方法:手指應"三握兩拳",握持試管中上部,這樣留出試管中下部便於觀察試管內部的實驗現象。振盪試管時,用手腕力量擺動,手臂不搖,試管底部劃弧線運動,使管內溶液發生振盪,不可上下顛,以防液體濺出。

  高二化學反應現象與應用整理

  2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色訊號彈

  2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

  2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

  4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

  3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

  C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

  S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

  2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體***水*** 高能燃料

  4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

  CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體***水*** 甲烷和天然氣的燃燒

  2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體***水*** 氧炔焰、焊接切割金屬

  2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

  2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

  2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

  2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

  Cu2***OH***2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

  NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

  Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

  MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

  2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

  H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸

  CuSO4+2NaOH=Cu***OH***2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

  2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣汙染物之一、煤氣中毒原因

  2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

  C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

  2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

  Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬