高考化學實驗操作題目

　　在高考化學中出現過的，佔實驗部分最多的操作題目，是複習時的重點訓練方向。以下是小編整理的，希望你在練習中不斷提升自己。

　　：配製0.5mol/L的NaCl溶液250mL

　　一、實驗目的：

　　1、掌握容量瓶的使用方法。

　　2、掌握配製一定物質的量濃度溶液的方法。

　　二、實驗用品：

　　NaCl固體、蒸餾水、試劑瓶、燒杯、容量瓶250mL、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平。

　　三、實驗過程：

實驗操作要求	實驗記錄及結果
1、計算溶質的質量：計算配製250 mL 0.5mol/L NaCl溶液所需NaCl固體的質量。	經計算，需要用托盤天平稱取的NaCl固體的質量為_7.3_g。
2、稱量：用托盤天平稱量出所需NaCl固體的質量。	經計算，需要用托盤天平稱取的NaCl固體的質量為_7.3_g。
3、配製溶液：（1）在燒杯中，用水溶解NaCl固體。（2）配製成250 mL 0.5mol/L NaCl溶液。	用水溶解NaCl固體過程中玻璃棒的作用是攪拌，在移液過程中，玻璃棒的作用是_引流__。
4、將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。
5、清洗儀器，整理復位。

　　一、實驗目的：

　　1、學會分液漏斗的使用。

　　2、學會萃取和分液實驗的基本操作。

　　二、實驗用品：

　　飽和碘水、CCl4、鐵架臺、鐵圈、燒杯、分液漏斗、量筒10mL。

　　三、實驗過程：

實驗操作要求	實驗記錄
1、檢查分液漏斗是否漏液。
2、用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再注入約4mLCCl₄，蓋好玻璃塞。
3、用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振盪，然後將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，靜置。	現象：溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色。
4、待液體分層後，將分液漏斗頸上的玻璃塞開啟，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞開啟，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。關閉活塞，然後將上層液體倒入指定的容器中。
5、清洗儀器，整理復位。

　　一、實驗目的：

　　1.認識蔗糖的水解反應及其水解產物的檢驗。

　　2.學會進行液體的取用、液體的加熱等實驗操作。

　　二、實驗用品：

　　10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、20%蔗糖溶液、稀硫酸、熱水、試管、試管夾、燒杯、滴管、量筒、酒精燈、火柴。

　　三、實驗過程：

實驗操作要求	實驗記錄及結果
1、在一支試管裡注入1mL20%的蔗糖溶液，再加入3-5滴稀硫酸，水浴加熱5min後，向試管中加入約1mL10%NaOH使溶液呈鹼性。
2、在一支試管里加入2mL10% NaOH溶液，然後滴加4-6滴2%CuSO₄溶液，振盪。	現象：產生藍_色沉澱。反應的離子方程式為： Cu2++2OH- = CuOH2↓
3、向上述中和後的蔗糖水解液中加入少量新制備的CuOH₂，加熱至沸騰，觀察現象。	現象：出現磚紅色沉澱。結論：蔗糖在酸性條件下水解有葡萄糖生成。
4、清洗儀器，整理復位。

　　一、實驗目的:

　　加深對鹵素單質性質遞變規律的理解。

　　二、實驗用品：

　　試管、新制氯水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、溴水、四氯化碳。

　　三、實驗過程：

實驗操作要求	實驗記錄及結果
1、將少量氯水注入到盛有NaBr溶液的試管中，用力振盪後觀察現象。	現象：溶液呈橙黃色；化學反應方程式：Cl2+NaBr=Br2+NaCl
2、再注入少量四氯化碳，振盪、靜置後觀察現象。	現象：溶液分層，上層溶液幾乎無色，下層呈橙色
3、另取試管加入少量KI溶液，然後加入少量氯水，用力振盪後觀察現象。	現象：溶液呈棕黃色；化學反應方程式：Cl2+KI=I2+KCl 。
4、再注入少量四氯化碳，振盪，觀察現象。	現象：溶液分層，上層溶液顏色變淺，下層呈紫紅色。
5、另取試管加入少量KI溶液，然後加入少量溴水，用力振盪後觀察現象。	現象：溶液呈棕黃色 ; 化學反應方程式：Br2 +KI=KBr+ I2 。
6、再注入少量四氯化碳，振盪，觀察現象。	現象：溶液分層，上層溶液顏色變淺，下層呈紫紅色。