高中化學鹽類的水解檢測題和答案

  在化學的學習中,學生會學習到很多的知識點,下面是小編給大家帶來的有關於化學的鹽類水解檢測題的介紹,希望能夠幫助到大家。

  高中化學鹽類的水解檢測題

  1.下列關於FeCl3水解的說法錯誤的是  

  A.水解達到平衡時不飽和,加氯化鐵達飽和溶液,溶液的酸性會增強

  B.濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時,Fe3+的水解程度前者比後者小

  C.有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液,其他條件相同時,Fe3+的水解程度前者比後者小

  D.為抑制Fe3+的水解,較好地儲存FeCl3溶液,應加少量鹽酸

  解析:據平衡移動原理分析,增大FeCl3溶液的濃度,Fe3+水解程度會減弱,但因cFe3+增大,溶液的酸性會增強;稀釋有利於水解;因Fe3+的水解是吸熱的,升高溫度後使水解平衡向右移動,使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O??FeOH3+3H+,要抑制Fe3+的水解,可向溶液中加入少量鹽酸。

  答案:C

  2.正常人胃液的pH在0.3~1.2之間,胃酸一般以鹽酸表示多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3,也有用酒石酸鈉來治療的。這說明  

  A.碳酸、酒石酸都不是強酸

  B.對人而言,酒石酸是營養品

  C.MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產生CO2,在服藥後有喝汽水的舒服感

  D.酒石酸鈉水解顯酸性

  解析:MgCO3、NaHCO3、酒石酸鈉與胃酸反應降低酸性,依據強酸制弱酸的原理,推出碳酸、酒石酸都是弱酸,因此酒石酸鈉水解顯鹼性。

  答案:A

  3.能使電離平衡H2O??H++OH-向右移動,且使溶液呈酸性的是  

  A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體

  B.向水中加入少量硫酸鋁固體

  C.向水中加入少量碳酸鈉固體

  D.將水加熱到100℃,使水的pH=6

  解析:A項,向水中加入少量硫酸氫鈉固體,溶液呈酸性,水的電離平衡向左移動;B項,向水中加入少量硫酸鋁固體,Al3+水解使水的電離平衡向右移動,溶液呈酸性;C項,向水中加入少量碳酸鈉固體,CO2-3水解使水的電離平衡向右移動,溶液呈鹼性;D項,將水加熱到100℃,使水的pH=6,水的電離平衡向右移動,但溶液呈中性。

  答案:B

  4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL,物質的量濃度均為0.1 mol/L,下列說法正確的是  

  A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

  B.若將3種溶液稀釋相同倍數,pH變化最大的是②

  C.若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸後,pH最大的是①

  D.若3種溶液的pH均為9,則物質的量濃度的大小順序是③>①>②

  解析:因為Na2CO3的水解程度大於CH3COONa,所以pH的大小應為③>①>②;若將3種溶液稀釋相同倍數,pH變化最大的是③,因為加水促進了①②的水解;加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸後①生成NaHCO3,呈鹼性,②變成CH3COOH呈酸性,③生成NaCl呈中性,故C正確;當3種溶液的pH均為9時,根據越弱越水解規律,物質的量濃度大小順序應為②>①>③。

  答案:C

  5.恆溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質:①固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使cCH3COO-/cNa+比值增大的是  

  A.①②       B.②⑤

  C.①⑤ D.②④⑤

  解析:欲使cCH3COO-/cNa+比值一定增大,應使CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-水解平衡逆向移動且不能外加Na+。

  答案:B

  6.下列離子方程式正確的是  

  A.硫化鈉水解:S2-+2H2O??H2S↑+2OH-

  B.硫氫化鈉的水解:HS-+H2O??H3O++S2-

  C.制FeOH3膠體:Fe3++3H2O===FeOH3+3H+

  D.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應:Al3++3AlO-2+6H2O=== 4AlOH3↓

  解析:A項中S2-水解要分兩步,且不產生H2S氣體,S2-+H2O ??HS-+OH-,HS-+H2O??H2S+OH-,B項實際上是HS-的電離方程式。

  答案:CD

  7.將下列離子混合在同一溶液中,必然會產生沉澱的一組是  

  A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2

  B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、

  C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-

  D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3

  解析:A項中,Al3+發生水解顯酸性;AlO-2發生水解顯鹼性,兩種離子在溶液中相遇時發生雙水解相互促進,使水解反應進行到底:Al3++3AlO-2+6H2O===4AlOH3↓。D項中,Al3+與CO2-3發生雙水解相互促進,同樣使水解反應進行完全:2Al3++3CO2-3+3H2O===2AlOH3↓+3CO2↑。故A、D兩項中必然會產生沉澱。

  答案:AD

  8.下列有關鹽類水解的說法不正確的是  

  A.鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡

  B.鹽類水解反應是酸鹼中和反應的逆反應

  C.鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性

  D.Na2S溶液中cNa+是cS2-的2倍

  解析:本題是對鹽類水解的原理和實質的考查。由於鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結合,從而促進了水的電離,使溶液不一定呈中性。鹽類水解與酸鹼中和反應互為逆反應。D項中,Na2S溶液中若無S2-水解,則cNa+=2cS2-成立;由於S2-水解,故 cNa+>2cS2-,因此應選D。

  答案:D

  9.下列反應既不是水解反應,又不是氧化還原反應的是  

  A.Cl2+H2O??HCl+HClO

  B.H2S+H2O??H3O++HS-

  C.HCO-3+H2O??H2CO3+OH-

  D.NH+4+H2O??NH3•H2O+H+

  解析:A項方程式是一個氧化還原反應式,Cl2既是氧化劑又是還原劑,C項與D項方程式均是水解方程式,而B項是一個電離方程式,故答案選B。

  答案:B

  10.0.1 mol/L的下列幾種溶液,其pH由大到小的順序排列正確的是  

  ①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl

  A.④>①>②>③>⑤

  B.②>①>④>③>⑤

  C.③>①>④>②>⑤

  D.①>④>②>③>⑤

  解析:①②④水解呈鹼性,⑤水解呈酸性,③呈中性。由於酸性強弱順序為:CH3COOH>H2CO3>HCO-3,根據越弱越水解的規律,鹼性順序為①>④>②。

  答案:D

  能力提升

  11.現有常溫下的0.1 mol/L純鹼溶液。

  1你認為該溶液呈鹼性的原因是用離子方程式表示:_____ _______________________________________。為證明你的上述觀點,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程:_________________。

  2同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發生水解的CO2-3離子超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

  ____________________________________________________________________________________________________________。

  3同學乙就該溶液中粒子之間的關係寫出了下列四個關係式,你認為其中正確的是__________。

  A.cNa+=2cCO2-3

  B.cCO2-3>cOH->cHCO-3>cH2CO3

  C.cCO2-3+cHCO-3=0.1 mol/L

  D.cOH-=cH++cHCO-3+2cH2CO3

  解析:1純鹼是鹽不是鹼,其溶液呈鹼性的原因只能是鹽的水解。

  證明的出發點是:把產生水解的離子消耗掉,看在無水解離子的情況下溶液是否發生變化。

  2離子是微觀的,發生水解的量是看不到的,但水解後的結果——溶液酸鹼性和酸鹼度是可以測量的,所以可用測溶液pH的方法來測定“水解度”。

  3A式cNa+=2cCO2-3方程式兩邊分別是正負電荷,所以考慮電荷守恆。因為缺少HCO-3而錯誤。B式是離子濃度大小順序:cCO2-3>cOH->cHCO-3>cH2CO3,要從水解程度大小來考慮,正確。要說明的是:HCO-3水解的程度小於其電離的程度。C式cCO2-3+cHCO-3=0.1 mol/L右邊是溶液濃度,因此考慮原子守恆,但由於疏漏碳酸,錯誤。D式cOH-=cH++cHCO-3+2cH2CO3一邊是水解產物之一OH-,一邊是水解的另一產物,所以考慮物料守恆,考慮它們之間量的比例關係,D正確。

  答案:1CO2-3+H2O??HCO-3+OH- 向純鹼溶液中滴加數滴酚酞試液後,溶液顯紅色;然後逐滴加入氯化鈣溶液直至過量,若溶液紅色逐漸變淺直至消失,則說明上述觀點

  2用pH試紙或pH計測常溫下0.1 mol/L純鹼溶液的pH,若pH<12,則該同學的觀點正確;若pH>12,則該同學的觀點不正確

  3B、D

  12.以下各小題均為常溫下的溶液

  1某溶液中由水電離的cH+=10-10 mol/L,則該溶液的pH為_ _________。

  2某溶液中由水電離的cH+=10-4 mol/L,則該溶液的pH為_ _________。

  3某溶液的pH為4,則該溶液中由水電離出的cH+為________ __。

  4某溶液的pH為10,則該溶液中由水電離出的cH+為_______ ___。

  解析:1cH+水電離=10-10 mol/L,說明水的電離被抑制,可能是酸溶液也可能是鹼溶液。若為酸溶液,溶液中的cH+主要是由酸電離的,而溶液中的cOH-是由水電離的,cOH-水電離=cH+水電離=10-10 mol/L,所以cOH-液=10-10 mol/L,由cH+=KWcOH-液=10-1410-10=10-4 mol/L,所以pH=4;若為鹼溶液,則溶液中cH+即為水電離的cH+,為10-10 mol/L,所以pH=10。

  2cH+水電離=10-4 mol/L,說明水的電離被促進,應是鹽溶液水解造成的。若鹽水解顯酸性,cH+液=cH+水電離=10-4 mol/L,pH=4;若鹽水解顯鹼性,cOH-液=cOH-水電離=cH+水電離=10-4 mol/L,cH+液=10-10 mol/L,pH=10。

  3pH=4的溶液若為酸溶液則抑制水的電離,cH+水電離=cOH-液=10-14cH+液=10-1410-4=10-10mol/L;若為水解顯酸性的鹽,則促進水的電離,cH+水電離=cH+液=10-4 mol/L。

  4pH=10的溶液若為鹼溶液,則抑制水的電離,cH+水電離=cH+液=10-10 mol/L;若為水解顯鹼性的鹽則促進水的電離,cH+水電離=cOH-水電離=cOH-液=10-1410-10=10-4mol/L。

  答案:14或10 24或10

  310-4 mol/L或10-10 mol/L

  410-4 mol/L或10-10 mol/L

  13.KHSO4溶液顯__________性,用方程式表示為________ __________________________。KHCO3溶液的pH__________7填“>”“<”或“=”,用離子方程式表示為_________________ ___________________。將上述兩種溶液混合,現象是___________ _________________________________,離子方程式是___________ _______________。

  答案:酸 KHSO4===K++H++SO2-4 > HCO-3+H2O??H2CO3+OH- 產生氣泡 HCO-3+H+===H2O+CO2↑

  14.判斷下列鹽在水溶液中能否水解,若能水解,寫出其水解的離子方程式。

  1KF__________________________________________________

  2NH4NO3_____________________________________________

  3Na2SO4______________________________________________

  4FeCl3________________________________________________

  5NaHCO3_____________________________________________

  6Na2S________________________________________________

  答案:1F-+H2O??HF+OH-

  2NH+4+H2O??NH3•H2O+H+

  3不水解

  4Fe3++3H2O??FeOH3+3H+

  5HCO-3+H2O??H2CO3+OH-

  6S2-+H2O??HS-+OH-主要 HS-+H2O??H2S+OH-次要

  高中化學化學平衡狀態的練習題

  1.2011•張掖高二檢測在一定條件下,對於密閉容器中進行的可逆反應:2HIg????△ H2g+I2g,下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是  

  A.HI、H2、I2的濃度相等

  B.HI、H2、I2的濃度不再發生變化

  C.HI、H2、I2在密閉容器中共存

  D.容器內氣體的顏色不再發生變化

  解析:2HIg????△ H2g+I2g是可逆反應。化學反應達到平衡還是未達到平衡HI、H2、I2共存於同一體系,HI、H2、I2的濃度也不一定相等,容器內氣體的顏色不發生變化,即I2g的濃度不變,也意味著HI、H2、I2的濃度也不再變化,即達到了平衡狀態,綜上所述,選B、D。

  答案:BD

  2.下列有關可逆反應的說法不正確的是  

  A.可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應

  B.2HI????△ H2+I2是可逆反應

  C.2H2+O2=====點燃 2H2O與2H2O=====電解 2H2↑+O2↑是可逆反應

  D.只有可逆反應才存在化學平衡

  解析:可逆反應是指在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,C項中的反應不是在相同的條件下也不是同時進行的。

  答案:C

  3.在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發生反應:Xg+2Yg??2Zg此反應達到平衡的標誌是  

  A.容器內壓強不隨時間變化

  B.容器內各物質的濃度不隨時間變化

  C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

  D.單位時間消耗0.1 mol X時則生成0.2 mol Z

  解析:判斷一個反應達到平衡的標誌是從兩個方面分析:1v正=v逆;2各組分濃度保持不變。對於左右氣體分子數不等的反應,體系的總壓強、總物質的量不再變化也可以作為判斷的依據。

  答案:AB

  4.14CO2與碳在高溫條件下發生反應:14CO2+C??2CO,達到化學平衡後,平衡混合物中含14C的粒子有  

  A.14CO2        B.14CO2、14CO

  C.14CO2、14CO、14C D.14CO

  解析:14CO2與C反應生成14CO正反應的同時,逆反應14CO的分解生成14CO2和14C也在進行,故平衡混合物中含14C的粒子有:14CO2、14CO、14C。

  答案:C

  5.將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發生反應:2SO2g+O2g??2SO3g,下列物理量不再改變時,並不能說明化學反應已達到平衡狀態的是  

  A.混合氣體的密度

  B.混合氣體的壓強

  C.混合氣體的總物質的量

  D.混合氣體的平均相對分子質量

  解析:該反應為氣體體積減小的反應,因此在容積不變的情況下,隨著反應的進行,氣體的物質的量隨之減小,因此氣體的總壓強及平均相對分子質量也隨之改變,即B、C、D可說明化學反應已達到平衡狀態,反應過程中氣體的總質量不變,因此在容積不變的密閉容器中,混合氣體的密度不隨反應的進行而改變。故選A。

  答案:A

  6.把HI氣體充入密閉容器中,在一定條件下發生反應2HIg??H2g+I2g,在反應趨向平衡狀態的過程中,下列說法正確的是  

  A.HI的生成速率等於其分解速率

  B.HI的生成速率小於其分解速率

  C.HI的生成速率大於其分解速率

  D.無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

  解析:HI充入密閉容器中,反應開始瞬間,濃度最大,正反應速率最大,隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,對於逆反應開始的瞬間,逆反應速率為零,隨著反應的進行,逐漸增大,最後兩者相等,建立平衡,趨向於平衡的過程中,正反應速率小於逆反應速率,即HI的生成速率小於其分解速率。

  答案:B

  7.一定條件下的密閉容器中,可逆反應2Ag??Bg+3Cg在下列四種狀態中處於平衡狀態的是  

  速率 A B C D

  v正/mol/L•min vA=2 vA=1 vA=1 vA=2

  v逆/mol/L•min vB=2 vB=1.5 vC=1.5 vA=2

  解析:對於C項:vA正∶vC逆=2∶3,與化學計量數之比相等,說明v正=v逆;對於D項:vA正=vA逆用同一物質表示,必然v正=v逆。

  答案:CD

  8.下列反應中可判斷為可逆反應的是  

  A.氫氣和氯氣受熱生成氯化氫,氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣

  B.氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化下可以生成氨氣,同時氨氣又分解為氮氣和氫氣

  C.單質溴可以置換出碘,氯氣又可以置換出溴

  D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

  解析:A項中兩個“受熱”的溫度不同,不屬於同一條件下;C、D中都不是同一個反應,談不上可逆的問題。

  答案:B

  9.2011•泉州高二檢測689K時,在1 L密閉容器中進行的反應:H2+I2??2HI達到平衡,圖甲表示當起始物為1 mol/L H2和1 mol/L I2時,容器內各物質的濃度c的變化與時間t的關係的示意圖。

  1請在圖乙中畫出當起始物為2 mol/L HI時,容器中各物質的濃度變化與時間關係的示意圖。w w w .x k b 1.c o m

  2由圖中的事實說明化學平衡具有的特徵是_______________ _________________。

  答案:1如下圖所示。

  2①動態平衡;②v正=v逆≠0;③平衡時各組分濃度保持不變;④一定條件下平衡的建立與途徑無關

  能力提升

  10.下列說法中能說明2HIg??H2g+I2g已達平衡狀態的是__________。

  1單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI;

  2一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂;

  3cHI=cI2;

  4反應速率:vH2=vI2=12vHI;

  5cHI∶cI2∶cH2=2∶1∶1;

  6溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;

  7溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化;

  8條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化;

  9溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再發生變化;

  10溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再發生變化。

  解析:1生成n mol H2的同時生成n mol HI說明正反應速率大於逆反應速率。

  2一個H-H鍵斷裂逆反應方向兩個H-I鍵斷裂正反應方向v正=v逆。

  3平衡狀態時cHI、cI2濃度不變,但不一定相等。

  4無論是否達到平衡狀態都有這樣的關係,未表示出正、逆反應速率。

  5平衡狀態時不一定有這樣的濃度關係。

  6生成物濃度不變,達到平衡狀態。

  7無論是否達到平衡容器內的壓強都不變。

  8氣體的總質量不變,氣體的物質的量也不變,故無論是否達到平衡狀態其平均相對分子質量都不變化。

  9反應體系中顏色不變即說明cI2不變化,達到平衡。

  10都是氣體且體積不變,密度始終不發生變化。

  答案:269

  11.X、Y、Z為三種氣體,把a mol X和b molY充入一密閉容器中,發生反應X+2Y??2Z。達到平衡時,若它們的物質的量滿足:nX+nY=nZ,則Y的轉化率是多少?

  解析:設Y轉化的量為2Q mol。新課標第一網

  X + 2Y ?? 2Z

  反應開始時 a mol  b mol   0

  轉化量:  Q mol  2Q mol  2Q mol

  平衡時:  a-Q  b-2Q   2Q

  由題意知:a-Q+b-2Q=2Q

  得Q=a+b5

  則Y的轉化率為2Qb×100%=2×a+b5b×100%

  =2a+b5b×100%

  答案:2a+b5b×100%

  12.將N2和H2按一定比例混合,其密度是相同狀況下H2的3.6倍,取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器裡,使之發生反應並在一定條件下達到平衡,已知反應達平衡後容器內壓強是相同條件下反應前的0.76倍,試求:

  1反應前混合氣體中N2和H2的體積比。

  2達平衡時混合氣體中氨的物質的量。

  3平衡時N2的轉化率。

  解析:1N2和H2的混合氣體平均相對分子質量為M=3.6×2=7.2。

  所以VN2VH2=nN2nH2=5.220.8=14。

  2設平衡時消耗N2為x mol。

  N2g+3H2g??2NH3g

  起始物質的量mol 0.5×15  0.5×45    0

  轉化物質的量mol  x    3x     2x

  平衡物質的量mol 0.1-x  0.4-3x   2x

  n起=0.5 mol

  n平=0.5-2x mol

  T、V一定時,n起n平=p起p平,0.50.5-2x=10.76,x=0.06,

  nNH3=0.06 mol×2=0.12 mol。

  3平衡時N2的轉化率為0.060.1×100%=60%。

  答案:11∶4 20.12 mol 360%