高中化學鹽類的水解檢測題和答案
在化學的學習中，學生會學習到很多的知識點，下面是小編給大家帶來的有關於化學的鹽類水解檢測題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學鹽類的水解檢測題
1.下列關於FeCl3水解的說法錯誤的是
A.水解達到平衡時不飽和，加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性會增強
B.濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3+的水解程度前者比後者小
C.有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，Fe3+的水解程度前者比後者小
D.為抑制Fe3+的水解，較好地儲存FeCl3溶液，應加少量鹽酸
解析：據平衡移動原理分析，增大FeCl3溶液的濃度，Fe3+水解程度會減弱，但因cFe3+增大，溶液的酸性會增強;稀釋有利於水解;因Fe3+的水解是吸熱的，升高溫度後使水解平衡向右移動，使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O??FeOH3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量鹽酸。
答案：C
2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，胃酸一般以鹽酸表示多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來治療的。這說明
A.碳酸、酒石酸都不是強酸
B.對人而言，酒石酸是營養品
C.MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產生CO2，在服藥後有喝汽水的舒服感
D.酒石酸鈉水解顯酸性
解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸鈉與胃酸反應降低酸性，依據強酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸鈉水解顯鹼性。
答案：A
3.能使電離平衡H2O??H++OH-向右移動，且使溶液呈酸性的是
A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體
B.向水中加入少量硫酸鋁固體
C.向水中加入少量碳酸鈉固體
D.將水加熱到100℃，使水的pH=6
解析：A項，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液呈酸性，水的電離平衡向左移動;B項，向水中加入少量硫酸鋁固體，Al3+水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈酸性;C項，向水中加入少量碳酸鈉固體，CO2-3水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈鹼性;D項，將水加熱到100℃，使水的pH=6，水的電離平衡向右移動，但溶液呈中性。
答案：B
4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C.若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸後，pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>②
解析：因為Na2CO3的水解程度大於CH3COONa，所以pH的大小應為③>①>②;若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是③，因為加水促進了①②的水解;加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸後①生成NaHCO3，呈鹼性，②變成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正確;當3種溶液的pH均為9時，根據越弱越水解規律，物質的量濃度大小順序應為②>①>③。
答案：C
5.恆溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質：①固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使cCH3COO-/cNa+比值增大的是
A.①② B.②⑤
C.①⑤ D.②④⑤
解析：欲使cCH3COO-/cNa+比值一定增大，應使CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-水解平衡逆向移動且不能外加Na+。
答案：B
6.下列離子方程式正確的是
A.硫化鈉水解：S2-+2H2O??H2S↑+2OH-
B.硫氫化鈉的水解：HS-+H2O??H3O++S2-
C.制FeOH3膠體：Fe3++3H2O===FeOH3+3H+
D.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al3++3AlO-2+6H2O=== 4AlOH3↓
解析：A項中S2-水解要分兩步，且不產生H2S氣體，S2-+H2O ??HS-+OH-，HS-+H2O??H2S+OH-，B項實際上是HS-的電離方程式。
答案：CD
7.將下列離子混合在同一溶液中，必然會產生沉澱的一組是
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2
B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、
C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-
D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3
解析：A項中，Al3+發生水解顯酸性;AlO-2發生水解顯鹼性，兩種離子在溶液中相遇時發生雙水解相互促進，使水解反應進行到底：Al3++3AlO-2+6H2O===4AlOH3↓。D項中，Al3+與CO2-3發生雙水解相互促進，同樣使水解反應進行完全：2Al3++3CO2-3+3H2O===2AlOH3↓+3CO2↑。故A、D兩項中必然會產生沉澱。
答案：AD
8.下列有關鹽類水解的說法不正確的是
A.鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡
B.鹽類水解反應是酸鹼中和反應的逆反應
C.鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性
D.Na2S溶液中cNa+是cS2-的2倍
解析：本題是對鹽類水解的原理和實質的考查。由於鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結合，從而促進了水的電離，使溶液不一定呈中性。鹽類水解與酸鹼中和反應互為逆反應。D項中，Na2S溶液中若無S2-水解，則cNa+=2cS2-成立;由於S2-水解，故 cNa+>2cS2-，因此應選D。
答案：D
9.下列反應既不是水解反應，又不是氧化還原反應的是
A.Cl2+H2O??HCl+HClO
B.H2S+H2O??H3O++HS-
C.HCO-3+H2O??H2CO3+OH-
D.NH+4+H2O??NH3•H2O+H+
解析：A項方程式是一個氧化還原反應式，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C項與D項方程式均是水解方程式，而B項是一個電離方程式，故答案選B。
答案：B
10.0.1 mol/L的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl
A.④>①>②>③>⑤
B.②>①>④>③>⑤
C.③>①>④>②>⑤
D.①>④>②>③>⑤
解析：①②④水解呈鹼性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由於酸性強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCO-3，根據越弱越水解的規律，鹼性順序為①>④>②。
答案：D
能力提升
11.現有常溫下的0.1 mol/L純鹼溶液。
1你認為該溶液呈鹼性的原因是用離子方程式表示：_____ _______________________________________。為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_________________。
2同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的CO2-3離子超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。
____________________________________________________________________________________________________________。
3同學乙就該溶液中粒子之間的關係寫出了下列四個關係式，你認為其中正確的是__________。
A.cNa+=2cCO2-3
B.cCO2-3>cOH->cHCO-3>cH2CO3
C.cCO2-3+cHCO-3=0.1 mol/L
D.cOH-=cH++cHCO-3+2cH2CO3
解析：1純鹼是鹽不是鹼，其溶液呈鹼性的原因只能是鹽的水解。
證明的出發點是：把產生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液是否發生變化。
2離子是微觀的，發生水解的量是看不到的，但水解後的結果——溶液酸鹼性和酸鹼度是可以測量的，所以可用測溶液pH的方法來測定“水解度”。
3A式cNa+=2cCO2-3方程式兩邊分別是正負電荷，所以考慮電荷守恆。因為缺少HCO-3而錯誤。B式是離子濃度大小順序：cCO2-3>cOH->cHCO-3>cH2CO3，要從水解程度大小來考慮，正確。要說明的是：HCO-3水解的程度小於其電離的程度。C式cCO2-3+cHCO-3=0.1 mol/L右邊是溶液濃度，因此考慮原子守恆，但由於疏漏碳酸，錯誤。D式cOH-=cH++cHCO-3+2cH2CO3一邊是水解產物之一OH-，一邊是水解的另一產物，所以考慮物料守恆，考慮它們之間量的比例關係，D正確。
答案：1CO2-3+H2O??HCO-3+OH- 向純鹼溶液中滴加數滴酚酞試液後，溶液顯紅色;然後逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點
2用pH試紙或pH計測常溫下0.1 mol/L純鹼溶液的pH，若pH<12，則該同學的觀點正確;若pH>12，則該同學的觀點不正確
3B、D
12.以下各小題均為常溫下的溶液
1某溶液中由水電離的cH+=10-10 mol/L，則該溶液的pH為_ _________。
2某溶液中由水電離的cH+=10-4 mol/L，則該溶液的pH為_ _________。
3某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離出的cH+為________ __。
4某溶液的pH為10，則該溶液中由水電離出的cH+為_______ ___。
解析：1cH+水電離=10-10 mol/L，說明水的電離被抑制，可能是酸溶液也可能是鹼溶液。若為酸溶液，溶液中的cH+主要是由酸電離的，而溶液中的cOH-是由水電離的，cOH-水電離=cH+水電離=10-10 mol/L，所以cOH-液=10-10 mol/L，由cH+=KWcOH-液=10-1410-10=10-4 mol/L，所以pH=4;若為鹼溶液，則溶液中cH+即為水電離的cH+，為10-10 mol/L，所以pH=10。
2cH+水電離=10-4 mol/L，說明水的電離被促進，應是鹽溶液水解造成的。若鹽水解顯酸性，cH+液=cH+水電離=10-4 mol/L，pH=4;若鹽水解顯鹼性，cOH-液=cOH-水電離=cH+水電離=10-4 mol/L，cH+液=10-10 mol/L，pH=10。
3pH=4的溶液若為酸溶液則抑制水的電離，cH+水電離=cOH-液=10-14cH+液=10-1410-4=10-10mol/L;若為水解顯酸性的鹽，則促進水的電離，cH+水電離=cH+液=10-4 mol/L。
4pH=10的溶液若為鹼溶液，則抑制水的電離，cH+水電離=cH+液=10-10 mol/L;若為水解顯鹼性的鹽則促進水的電離，cH+水電離=cOH-水電離=cOH-液=10-1410-10=10-4mol/L。
答案：14或10 24或10
310-4 mol/L或10-10 mol/L
410-4 mol/L或10-10 mol/L
13.KHSO4溶液顯__________性，用方程式表示為________ __________________________。KHCO3溶液的pH__________7填“>”“<”或“=”，用離子方程式表示為_________________ ___________________。將上述兩種溶液混合，現象是___________ _________________________________，離子方程式是___________ _______________。
答案：酸 KHSO4===K++H++SO2-4 > HCO-3+H2O??H2CO3+OH- 產生氣泡 HCO-3+H+===H2O+CO2↑
14.判斷下列鹽在水溶液中能否水解，若能水解，寫出其水解的離子方程式。
1KF__________________________________________________
2NH4NO3_____________________________________________
3Na2SO4______________________________________________
4FeCl3________________________________________________
5NaHCO3_____________________________________________
6Na2S________________________________________________
答案：1F-+H2O??HF+OH-
2NH+4+H2O??NH3•H2O+H+
3不水解
4Fe3++3H2O??FeOH3+3H+
5HCO-3+H2O??H2CO3+OH-
6S2-+H2O??HS-+OH-主要 HS-+H2O??H2S+OH-次要
高中化學化學平衡狀態的練習題
1.2011•張掖高二檢測在一定條件下，對於密閉容器中進行的可逆反應：2HIg????△ H2g+I2g，下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是
A.HI、H2、I2的濃度相等
B.HI、H2、I2的濃度不再發生變化
C.HI、H2、I2在密閉容器中共存
D.容器內氣體的顏色不再發生變化
解析：2HIg????△ H2g+I2g是可逆反應。化學反應達到平衡還是未達到平衡HI、H2、I2共存於同一體系，HI、H2、I2的濃度也不一定相等，容器內氣體的顏色不發生變化，即I2g的濃度不變，也意味著HI、H2、I2的濃度也不再變化，即達到了平衡狀態，綜上所述，選B、D。
答案：BD
2.下列有關可逆反應的說法不正確的是
A.可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應
B.2HI????△ H2+I2是可逆反應
C.2H2+O2=====點燃 2H2O與2H2O=====電解 2H2↑+O2↑是可逆反應
D.只有可逆反應才存在化學平衡
解析：可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，C項中的反應不是在相同的條件下也不是同時進行的。
答案：C
3.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生反應：Xg+2Yg??2Zg此反應達到平衡的標誌是
A.容器內壓強不隨時間變化
B.容器內各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時間消耗0.1 mol X時則生成0.2 mol Z
解析：判斷一個反應達到平衡的標誌是從兩個方面分析：1v正=v逆;2各組分濃度保持不變。對於左右氣體分子數不等的反應，體系的總壓強、總物質的量不再變化也可以作為判斷的依據。
答案：AB
4.14CO2與碳在高溫條件下發生反應：14CO2+C??2CO，達到化學平衡後，平衡混合物中含14C的粒子有
A.14CO2 B.14CO2、14CO
C.14CO2、14CO、14C D.14CO
解析：14CO2與C反應生成14CO正反應的同時，逆反應14CO的分解生成14CO2和14C也在進行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。
答案：C
5.將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2g+O2g??2SO3g，下列物理量不再改變時，並不能說明化學反應已達到平衡狀態的是
A.混合氣體的密度
B.混合氣體的壓強
C.混合氣體的總物質的量
D.混合氣體的平均相對分子質量
解析：該反應為氣體體積減小的反應，因此在容積不變的情況下，隨著反應的進行，氣體的物質的量隨之減小，因此氣體的總壓強及平均相對分子質量也隨之改變，即B、C、D可說明化學反應已達到平衡狀態，反應過程中氣體的總質量不變，因此在容積不變的密閉容器中，混合氣體的密度不隨反應的進行而改變。故選A。
答案：A
6.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發生反應2HIg??H2g+I2g，在反應趨向平衡狀態的過程中，下列說法正確的是
A.HI的生成速率等於其分解速率
B.HI的生成速率小於其分解速率
C.HI的生成速率大於其分解速率
D.無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小
解析：HI充入密閉容器中，反應開始瞬間，濃度最大，正反應速率最大，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，對於逆反應開始的瞬間，逆反應速率為零，隨著反應的進行，逐漸增大，最後兩者相等，建立平衡，趨向於平衡的過程中，正反應速率小於逆反應速率，即HI的生成速率小於其分解速率。
答案：B
7.一定條件下的密閉容器中，可逆反應2Ag??Bg+3Cg在下列四種狀態中處於平衡狀態的是
速率 A B C D
v正/mol/L•min vA=2 vA=1 vA=1 vA=2
v逆/mol/L•min vB=2 vB=1.5 vC=1.5 vA=2
解析：對於C項：vA正∶vC逆=2∶3，與化學計量數之比相等，說明v正=v逆;對於D項：vA正=vA逆用同一物質表示，必然v正=v逆。
答案：CD
8.下列反應中可判斷為可逆反應的是
A.氫氣和氯氣受熱生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
B.氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣
C.單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣
解析：A項中兩個“受熱”的溫度不同，不屬於同一條件下;C、D中都不是同一個反應，談不上可逆的問題。
答案：B
9.2011•泉州高二檢測689K時，在1 L密閉容器中進行的反應：H2+I2??2HI達到平衡，圖甲表示當起始物為1 mol/L H2和1 mol/L I2時，容器內各物質的濃度c的變化與時間t的關係的示意圖。
1請在圖乙中畫出當起始物為2 mol/L HI時，容器中各物質的濃度變化與時間關係的示意圖。w w w .x k b 1.c o m
2由圖中的事實說明化學平衡具有的特徵是_______________ _________________。
答案：1如下圖所示。
2①動態平衡;②v正=v逆≠0;③平衡時各組分濃度保持不變;④一定條件下平衡的建立與途徑無關
能力提升
10.下列說法中能說明2HIg??H2g+I2g已達平衡狀態的是__________。
1單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI;
2一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂;
3cHI=cI2;
4反應速率：vH2=vI2=12vHI;
5cHI∶cI2∶cH2=2∶1∶1;
6溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化;
7溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化;
8條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化;
9溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發生變化;
10溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發生變化。
解析：1生成n mol H2的同時生成n mol HI說明正反應速率大於逆反應速率。
2一個H-H鍵斷裂逆反應方向兩個H-I鍵斷裂正反應方向v正=v逆。
3平衡狀態時cHI、cI2濃度不變，但不一定相等。
4無論是否達到平衡狀態都有這樣的關係，未表示出正、逆反應速率。
5平衡狀態時不一定有這樣的濃度關係。
6生成物濃度不變，達到平衡狀態。
7無論是否達到平衡容器內的壓強都不變。
8氣體的總質量不變，氣體的物質的量也不變，故無論是否達到平衡狀態其平均相對分子質量都不變化。
9反應體系中顏色不變即說明cI2不變化，達到平衡。
10都是氣體且體積不變，密度始終不發生變化。
答案：269
11.X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b molY充入一密閉容器中，發生反應X+2Y??2Z。達到平衡時，若它們的物質的量滿足：nX+nY=nZ，則Y的轉化率是多少?
解析：設Y轉化的量為2Q mol。新課標第一網
X + 2Y ?? 2Z
反應開始時 a mol b mol 0
轉化量： Q mol 2Q mol 2Q mol
平衡時： a-Q b-2Q 2Q
由題意知：a-Q+b-2Q=2Q
得Q=a+b5
則Y的轉化率為2Qb×100%=2×a+b5b×100%
=2a+b5b×100%
答案：2a+b5b×100%
12.將N2和H2按一定比例混合，其密度是相同狀況下H2的3.6倍，取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器裡，使之發生反應並在一定條件下達到平衡，已知反應達平衡後容器內壓強是相同條件下反應前的0.76倍，試求：
1反應前混合氣體中N2和H2的體積比。
2達平衡時混合氣體中氨的物質的量。
3平衡時N2的轉化率。
解析：1N2和H2的混合氣體平均相對分子質量為M=3.6×2=7.2。
所以VN2VH2=nN2nH2=5.220.8=14。
2設平衡時消耗N2為x mol。
N2g+3H2g??2NH3g
起始物質的量mol 0.5×15 0.5×45 0
轉化物質的量mol x 3x 2x
平衡物質的量mol 0.1-x 0.4-3x 2x
n起=0.5 mol
n平=0.5-2x mol
T、V一定時，n起n平=p起p平，0.50.5-2x=10.76，x=0.06，
nNH3=0.06 mol×2=0.12 mol。
3平衡時N2的轉化率為0.060.1×100%=60%。
答案：11∶4 20.12 mol 360%