高考化學鹽類的水解專項練習題附答案

　　為了方便考生備考高考化學鹽類的水解這一知識點，今天，小編為大家整理了。

　　高考化學鹽類的水解專項練習題一、單項選擇題本題包括9個小題，每小題4分，共36分

　　1.下列關係的表述中，正確的是***　　***

　　A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c***Na+***+c***H+***=c***SO2-4***+c***OH-***

　　B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

　　C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c***H+***不相等

　　D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c***Na+***>c***HCO-3***>c***CO2-3***>c***H2CO3***

　　2. 25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c***NH+4***分別為a、b、c***單位為mol/L***，下列判斷正確的是***　　***

　　A.a=b=c B.a>b>c

　　C.a>c>b D.c>a>b

　　3.下列過程或現象與鹽類水解無關的是***　　***

　　A.純鹼溶液去油汙

　　B.鐵在潮溼的環境下生鏽

　　C.加熱氯化鐵溶液顏色變深

　　D.濃硫化鈉溶液有臭味

　　4.下列離子方程式屬於鹽的水解，且書寫正確的是***　　***

　　A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+

　　B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-

　　C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-

　　D.NH4Cl溶於D2O中：NH+4+D2O NH3•D2O+H+

　　5.工業上製備純淨的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶於過量的鹽酸，為了除去雜質需要調節溶液的pH到4，應加入的試劑是***　　***

　　A.氫氧化鈉 B.氨水

　　C.氧化鋅 D.氯化鋅

　　6.常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合後，溶液呈中性。則下列各項正確的是***　　***

　　A.混合前：pH***CH3COOH***+pH***NaOH***=14

　　B.混合後：c***Na+***=c***CH3COO-***+c***OH-***

　　C.混合前：c***CH3COOH***>c***NaOH***

　　D.混合後：c***Na+***>c***CH3COO-***>c***OH-***>c***H+***

　　7.***2009•安徽理綜，13***向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關係錯誤的是***　　***

　　A.Va>Vb時：c***CH3COOH***+c***CH3COO-***>c***K+***

　　B.Va=Vb時：c***CH3COOH***+c***H+***=c***OH-***

　　C.Va

　　D.Va與Vb任意比時：c***K+***+c***H+***=c***OH-***+c***CH3COO-***

　　8.常溫下，下列有關敘述正確的是***　　***

　　A.NaB溶液的pH=8，c***Na+***-c***B-***=9.9×10-7 mol/L

　　B.Na2CO3溶液中，2c***Na+***=c***CO2-3***+c***HCO-3***+c***H2CO3***

　　C.pH相等的①NH4NO3、②***NH4***2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c***NH+4***大小順序為：①>②>③

　　D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等於7，則所得溶液體積V***總***=20 mL

　　9.物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是***　　***

　　A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液

　　C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液

　　高考化學鹽類的水解專項練習題二、雙項選擇題本題包括3個小題，每小題6分，共18分

　　10.下列化學反應式書寫正確的是***　　***

　　A.製取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O △ Fe***OH***3***膠體***+3HCl

　　B.亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3 2H++SO2-3

　　C.NaHCO3水解的離子方程式為HCO-3+H2O H2CO3+OH-

　　D.電子工業印刷電路反應式為2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+

　　11.下列說法正確的是***　　***

　　A.相同溫度下，1 mol/L醋酸溶液與0.5 mol/L醋酸溶液中，c***H+***之比是2∶1

　　B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c***Na+***=

　　c***CH3COO-***

　　C.pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100倍，pH不再相同

　　D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c***NH+4***+c***H+***=c***Cl-***

　　12.下列說法正確的是***　　***

　　A.室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，則c***CO2-3***

　　B.相同條件下，等物質的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH+4濃度較小

　　C.在室溫下，某溶液中由水電離出的c***H+***=10-3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

　　D.加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小

　　高考化學鹽類的水解專項練習題三、非選擇題本題包括4個小題，共46分

　　13.***10分***限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據：①弱鹼在水中存在電離平衡;②弱鹼的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明NH3•H2O是弱鹼，請簡述實驗方法及現象。

　　***1***應用根據①的實驗方法及現象： _________________________________________。

　　***2***應用根據②的實驗方法及現象_________________________________________。

　　14.***9分******1***室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關係為________。

　　***2***在純鹼溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是___________________________________________________，其原因是_____________________________________________________________________________。

　　***3***對於鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱鹼鹽，其水解的離子方程式是_____________;

　　②若為弱酸強鹼鹽，其水解的離子方程式是___________________________________。

　　15.***12分***下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，並分別放置在盛有水的燒杯中，然後向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。

　　***1***含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為____________________。

　　***2***實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是***　　***

　　A.水解反應為放熱反應

　　B.水解反應為吸熱反應

　　C.NH4NO3晶體溶於水時放出熱量

　　D.NH4NO3晶體溶於水時吸收熱量

　　***3***向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為______、______、________、________***填“左”、“右”或“不移動”***。

　　16.***15分*** ***Ⅰ***常溫下，將某一元酸HA***甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸***和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

　　***1***從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?______________________________。