高考化學常考

　    的化學性質

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，

　　3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

　　第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　　① 可溶性矽酸鹽***SiO32-***，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　　③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④ 一些膠體如Fe***OH***3***先是由於Fe***OH***3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。***若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　　⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al***OH***3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　　①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性

　　③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

　　5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖***均在鹼性環境下進行***

　　6、既能與酸又能與鹼反應的物質

　　① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al***OH***3

　　② 弱酸的銨鹽：***NH4***2CO3、***NH4***2SO3、***NH4***2S 等。

　　③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④ 氨基酸。

　　⑤ 若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba***OH***2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2***g***、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2***g***。

　　10、可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2***有水時***和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使溼潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。

　　11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑑別用品紅。

　　12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2***g***、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸乾燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

　　13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2***g***、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2***g***與水的反應屬於氧化還原反應***而且都是歧化反應***，只有F2與水劇烈反應產生O2。

　　14、能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2***g***、O3。

　　15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

　　16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;

　　導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴***俗稱氟利昂***和NO等氮氧化物;

　　導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;

　　能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

　　17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

　　18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

　　19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

　　20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

　　21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。

　　22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

　　23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。

　　24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

　　25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱於鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+ 。

　　26、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X2+H2O=HX+HXO型別?F2與水反應方程式應是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

　　27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解?

　　28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

　　29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

　　30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2?

　　31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯鹼性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

　　32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?

　　33、酸與酸一定不發生反應?不一定:強氧化性的酸***如濃H2SO4***與強還原性的酸***如氫硫酸***可以發生氧化還原反應: H2S+H2SO4***濃***=SO2↑+S↓+2H2O

　　34、鹼與鹼一定不發生反應?不一定:具有兩性的Al***OH***3與NaOH溶液可以發生反應?

　　35、 H++OH-=H2O能表示強酸強鹼中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強鹼反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應。

　　36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然後氫氧化鈉再和硫酸銅反應。

　　37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

　　38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。

　　39、鹽與鹼一般發生複分解反應,一定生成新鹽和新鹼?不一定:酸式鹽與鹼反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

　　40、質子總數相同,核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們並不是同一種分子?

　　41、金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

　　42、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式

　　43、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小?

　　44、N2***氣***+3H2***氣***=2NH3***氣***為可逆反應,達到平衡後向密閉容器中充入稀有氣體***此氣體不參加反應***,密閉容器內的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數和大的方向***逆***移動?

　　45、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧***O3***為三原子分子?

　　46、醇類經緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續被氧化成酸?

　　47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

　　48、化學性質相似的物質不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?

　　49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬於有機酸類,而屬於酚類?

　　50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶於水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶於水?

　　51、如果烴中各元素的質量分數相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?

　　52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體?非電解質?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?

　　53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?

　　54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?

　　55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。

　　56、二氧化矽是酸性氧化物，它不溶於水與一般酸溶液***SiO2能溶於氫氟酸***，但能與鹼反應。

　　57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發生轉移 。

　　58、與氫氣加成的：苯環結構***1：3***、碳碳雙鍵、碳碳叄鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

　　59、能與NaOH反應的：—COOH、 苯基 、、-X。

　　60、能與NaHCO3反應的：—COOH

　　61、能與Na反應的：—COOH、 、-OH

　　62、能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　63、能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基***-CHO***的物質均能發生銀鏡反應。

　　***1***所有的醛***R-CHO***;

　　***2***甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu***OH***2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸***如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等***，發生中和反應。

　　64、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

　　***一***無機

　　①.-2價硫***H2S及硫化物***;

　　②.+4價硫***SO2、H2SO3及亞硫酸鹽***;

　　③.+2價鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2***SO4***3+2FeBr3

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

　　④.Zn、Mg等單質 如Mg+Br2H2O===MgBr2***此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應***

　　⑤.-1價的碘***氫碘酸及碘化物***　變色

　　⑥.NaOH等強鹼：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

　　⑦.AgNO3

　　***二***有機

　　①.不飽和烴***烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等***;

　　②.不飽和烴的衍生物***烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等***

　　③.石油產品***裂化氣、裂解氣、裂化汽油等***;

　　④.苯酚及其同系物***因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱***

　　⑤.含醛基的化合物