高一化學必修二第三章有機化合物知識點

　　對高一有機化合物的知識點學習，主要集中在化學必修二的第三章中。下面是小編為您帶來的，仔細地記憶能給你的考試建立更多的得分基礎。

　　***一***

　　1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質

　　2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

　　3. 不飽和烴的衍生物的加成:

　　***包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等***

　　4. 含醛基的化合物***包括葡萄糖***的加成: HCN、H2等

　　5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油***不飽和高階脂肪酸甘油酯***的加成物質的加成: H2

　　注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑***Ni***、加熱

　　6. 烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽***如不能為溴水***。條件：光照.

　　7. 苯及苯的同系物與***1***鹵素單質***不能為水溶液***:條件-- Fe作催化劑

　　***2***濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 ***3***濃硫酸: 70℃--80℃水浴

　　8. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應: 新制氫鹵酸

　　9. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

　　10.酯類的水解: 無機酸或鹼催化 6. 酚與 1***濃溴水 2***濃硝酸 四、能發生加成反應的物質

　　***二***

　　1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

　　記住常見氣體的製備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

　　2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽

　　3.常見的20個非極性分子

　　氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

　　液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

　　固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

　　4.20個重要的資料

　　***1***合成氨的適宜溫度：500℃左右

　　***2***指示劑的變色範圍

　　甲基橙：3.1～4.4***紅 橙 黃*** 酚酞：8.2～10***無 粉紅 紅***

　　***3***濃硫酸濃度：通常為98.3% 發煙硝酸濃度：98%以上

　　***4***膠體粒子直徑：10-9～10-7m

　　***5***王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1

　　***6***制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃

　　***7***重金屬：密度大於4.5g•cm-3

　　***8***生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2%

　　***9***同一週期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25

　　***10***每一週期元素種類

　　第一週期：2 第二週期：8 第三週期：8 第四周期：18

　　第五週期：18 第六週期：32 第七週期***未排滿******最後一種元素質子數118***

　　***11***非金屬元素種類：共23種***已發現22種,未發現元素在第七週期0族***

　　每一週期***m***非金屬：8-m***m≠1***

　　每一主族***n***非金屬：n-2***n≠1***

　　***12***共價鍵數：C-4 N-3 O-2 H或X-1

　　***13***正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°

　　***14***離子或原子個數比

　　Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 CaC2中陰陽離子個數比為1：1

　　NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8

　　***15***通式：

　　烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

　　飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2

　　有機物CaHbOcNdCle***其他的滷原子折算為Cl***的不飽和度Ω=***2a+d+2-b-e***/2

　　***16***各種烴基種類

　　甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8

　　***17***單烯烴中碳的質量分數為85.7%,有機化合物中H的質量分數最大為25%

　　***18***C60結構：分子中含12個五邊形,25個六邊形

　　***19***重要公公式c=***1000×w%×ρ***/M

　　M=m總/n總 M=22.4×ρ標

　　***20***重要的相對分子質量

　　100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

　　98 H2SO4 H3PO4

　　78 Na2O2 Al***OH***3 C6H6

　　16 O～CH4

　　5.20種有色物質

　　黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

　　黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr***淺黃***

　　紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2***g***、Fe***SCN***3

　　藍色：Cu***OH***2、CuSO4•5H2O

　　綠色：Cu2***OH***2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

　　6.常見的20種電子式

　　H2 N2 O2 Cl2 H2O

　　H2O2 CO2 HCl HClO

　　NH3 PCl3 CH4 CCl4

　　NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

　　NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

　　-CH3 —OH

　　7.20種重要物質的用途

　　***1***O3：①漂白劑 ②消毒劑

　　***2***Cl2：①殺菌消毒 ②製鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

　　***3***N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③儲存糧食作物 ④冷凍劑

　　***4***白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈

　　***5***Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑

　　***6***Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等

　　***7***NaCl：①化工原料 ②調味品 ③醃漬食品

　　***8***CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料

　　***9***NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉

　　***10***AgI：①感光材料 ②人工降雨

　　***11***SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒

　　***12***H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料

　　***13***CaSO4：①製作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速度

　　***14***SiO2：①制石英玻璃、石英鐘錶 ②光導纖維

　　***15***NH3：①制硝酸銨鹽純鹼的主要原料 ②用於有機合成 ③製冷劑

　　***16***Al2O3：①冶煉鋁 ②製作耐火材料

　　***17***乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑***果實催熟***

　　***18***甘油：①重要化工原料 ②護膚

　　***19***苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒

　　***20***乙酸乙酯：①有機溶劑 ②製備飲料和糖果的香料

　　8.20種常見物質的俗名

　　重晶石-BaSO4 明礬-KAl***SO4*** 2•12H2O 藍礬、膽礬-CuSO4•5H20

　　熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小蘇打-NaHCO3

　　純鹼-Na2CO3 碳銨—NH4HCO3 乾冰-CO2 水玻璃***泡花鹼*** -Na2SiO3

　　氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH

　　福馬林林***蟻醛***-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH

　　硬脂酸-C17H35COOH 軟脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH

　　甘氨酸-H2N—CH2COOH

　　9.20個重要的化學方程式

　　***1***MnO2+4HCl***濃*** MnCl2+Cl2↑+2H2O ***2***C+2H2SO4***濃*** CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　***3***Cu+4HNO3***濃***=Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O

　　***4***3Cu+8HNO3***稀***=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O

　　***5***C+H2O***g*** CO+H2 ***6***3Fe+4H2O***g*** Fe3O4 +4H2

　　***7***8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 ***8***2Mg+CO2 2MgO+C

　　***9***C+SiO2 Si+2CO↑ ***10***2H2O2 2H2O+O2↑

　　***11***2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ***12***4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　***13***2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ***14***4Fe***OH***2+O2+2H2O=4Fe***OH***3

　　***15***N2+3H2 2NH3 ***16***2SO2+O2 2SO3

　　***17***2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O ***18***CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　***19***CH3CHO+2Cu***OH***2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

　　***20***C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr

　　10.實驗5題

　　I. 化學實驗中的先與後20例

　　***1***稱量時,先兩盤放大小質量相等的紙***腐蝕藥品放在燒杯等***,再放藥品.加熱後的藥品,先冷卻,後稱量.

　　***2***加熱試管時,應先均勻加熱後區域性加熱.

　　***3***在試管中加藥品時先加固體後加液體.

　　***4***做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎後再混合.

　　***5***用排水法收集氣體時,先拿出導管後撤酒精燈.

　　***6***製取氣體時,先檢驗氣密性後裝藥品.

　　***7***做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度後點燃.

　　***8***收集氣體時,先排淨裝置中的空氣後再收集.

　　***9***除去氣體中雜質時必須先淨化後乾燥,而物質分解產物驗證時往往先檢驗水後檢驗其他氣體.

　　***10***焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,後做下一次實驗.

　　***11***用H2還原CuO時,先通H2,後加熱CuO,反應完畢後先撤酒精燈,冷卻後再停止通H2.

　　***12***稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸.

　　***13***做氯氣的製備等實驗時,先滴加液體後點燃酒精燈.

　　***14***檢驗SO42-時先用鹽酸酸化,後加BaCl2.

　　***15***檢驗NH3***用紅色石蕊試紙***、Cl2***用澱粉KI試紙***等氣體時,先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸.

　　***16***中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準液;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等1~2分鐘後讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點.

　　***17***做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫後測量體積,測量時先保證左右裝置液麵高度一致後測定.

　　***18***配製Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液,先把蒸餾水煮沸,再溶解,並加少量相應金屬粉末和相應酸.

　　***19***檢驗鹵代烴中的滷元素時,在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.

　　***20***檢驗蔗糖、澱粉等是否水解時,先在水解後溶液中加NaOH溶液中和,後加銀氨溶液或Cu***OH***2懸濁液.

　　***三***

　　1.常見的10e-粒子和18e-粒子

　　10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+

　　18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6

　　2.常見物質密度對比

　　密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K

　　密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸

　　3.極易溶於水的物質

　　氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO

　　液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇

　　4.重要的電極反應式

　　陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+

　　陰極：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑

　　負極：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O

　　正極：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O

　　5.化學儀器上的“0”刻度

　　***1***滴定管：“0”刻度在上.***2***量筒：無“0”刻度. ***3***托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊;標尺中央是一道豎線非零刻度.

　　Ⅳ棉花團在化學實驗中的用途

　　***1***作反應物

　　① 纖維素硝化反應時所用脫脂棉是反應物.

　　② 用棉花團包裹Na2O2粉末,然後通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣,棉花團能燃燒.

　　***2***作載體

　　①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體.

　　②焰色反應時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體,沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒,觀察焰色.

　　***3***作阻擋物

　　①阻擋氣體：制NH3或HCl時,由於NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結合,氣壓減小,會導致外部空氣衝入,裡面氣體排出,形成對流,難收集純淨氣體,在試管口堵一團棉花,管內氣體形成一定氣壓後排出,能防止對流.

　　② 阻擋液體：制C2H2時,若用大試管作反應器,應在管口放一團棉花,以防止泡沫和液體從導管口噴出.

　　③ 阻擋固體：A.用KMnO4製取O2時,為防止生成的K2MnO4細小顆粒隨O2進入導管或集所瓶,堵塞導管.B.鹼石灰等塊狀固體乾燥劑吸水後變為粉末.在乾燥管出口內放一團棉花,以保證粉末不進入後續導管或儀器

　　Ⅴ檢查氣密性

　　①微熱法：

　　如圖甲.A.把導管b的下端浸入水中,用手緊握捂熱試管a,B.導管口會有氣泡冒出;C.鬆開手後,水又會回升到導管b中 ,這樣說明整個裝置氣密性好.

　　②液差法

　　A.啟普發生器：如圖乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液麵高於容器的液麵,靜置片刻,液麵不變,證明裝置氣密性好

　　B.簡易發生器：如圖丙.連線好儀器,向乙管中注入適量水,使乙管液麵高於甲管液麵.靜置片刻,若液麵保持不變,證明裝置不漏氣.

　　③液封法：如圖丁.關閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口,若漏斗頸出現穩定的高度水柱,證明裝置不漏氣.

　　6. 分子組成符合CnH2n***n≥3***的類別異構體: 烯烴和環烷烴;

　　7. 分子組成符合CnH2n-2***n≥4***的類別異構體: 炔烴和二烯烴;

　　8. 分子組成符合CnH2n+2O***n≥3***的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚;

　　9. 分子組成符合CnH2nO***n≥3***的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮;

　　10. 分子組成符合CnH2nO2***n≥2***的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

　　如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.