高中化學的答題的思路詳細介紹

  化學考試有著理科共同的特點,學生在答題的時候要有一定的答題的思維,下面的小編將為大家帶來高中化學的答題的思路介紹,希望能夠幫助到大家。

  高中化學的答題的思路介紹

  一、原理:影響水的電離平衡因素

  H2OH++OH-

  1.25 ℃,——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14

  2.25 ℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

  3.25 ℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

  4.25 ℃,加Al3+——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O >1×10-7

  5.25 ℃,加CO32-——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O >1×10-7

  6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

  7.100 ℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c***H+*** H2O=c***OH-***H2O <1×10-6

  8.100 ℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O <1×10-6

  9.100 ℃,加Al3+——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-6

  10.100 ℃,加CO32-——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-6

  二.利用上述原理進行相關計算

  1.25 ℃時,pH=1的HCl溶液,c***H+***H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理2:HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10-7

  ——→Kw=1×10-14=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O=[10-1+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O,

  因為2中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7,所以c***H+***H2O 忽略不計,Kw=[10—1]·c***OH-***H2O=10-14,從而得出c***OH-***H2O=10-13,即c***H+***H2O=10-13<1×10-7。

  2.25 ℃時,pH=13的NaOH溶液,c***H+***H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理3:NaOH為強鹼——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10-7

  ——→Kw=1×10-14=c***H+***H2O·[c***OH-***+c***OH-***H2O]=c***H+***H2O·[10-1+c***OH-***H2O],

  因為3中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7,所以c***OH—***H2O 忽略不計,Kw=[c***H+***H2O·10-1]=10-14,從而得出c***H+***H2O=10—13<1×10-7。

  3.25 ℃時,c***H+***H2O=10—13時,該溶液的pH為多少?

  [思維路徑]

  c***H+***H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

  若為酸,則pH=1;若為鹼,則pH=13。

  4.100 ℃時,pH=4的HCl溶液,c***H+***H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理7:HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

  ——→Kw=1×10—12=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O=[10—1+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O,

  因為7中c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10—6,所以c***H+***H2O 忽略不計,Kw=[10-4]·c***OH-***H2O=10—12,從而得出c***OH-***H2O=10-8,即c***H+***H2O=10-8<1×10—6。

  5.100 ℃時,pH=11的NaOH溶液,c***H+***H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理8:NaOH為強鹼——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

  ——→Kw=1×10-12=c***H+***H2O·[c***OH-***+c***OH-***H2O]=c***H+***H2O·[10—1+c***OH—***H2O],

  因為8中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10—6,所以c***OH—***H2O 忽略不計,Kw=[c***H+***H2O·10-1]=10-12,從而得出c***H+***H2O=10-11<1×10-6。

  6.25 ℃時,pH=3的NH4Cl溶液,c***H+***H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理4:NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

  ——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產生的——→c***H+***H2O=1×10—3>1×10-7

  7.25 ℃時,pH=11的CH3COONa溶液,c***H+***H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理4:CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

  ——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產生的——→c***OH-***H2O=c***H+***H2O=1×10-3>1×10-7

  8.25 ℃時,c***H+***H2O=10—4時,該溶液的pH為多少?

  [思維路徑]

  c***H+***H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽

  若為強鹼弱酸鹽,則pH=10;若為強酸弱鹼鹽,則pH=4。

  9.100 ℃時,c***H+***H2O=10—4時,該溶液的pH為多少?

  [思維路徑]

  c***H+***H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽

  若為強鹼弱酸鹽,則pH=8;若為強酸弱鹼鹽,則pH=4。

  10.25 ℃時,pH=3的溶液,其溶質可能是什麼?水電離出氫離子的濃度為多少?

  [思維路徑]

  pH=3的溶液,

  其溶質可能是酸溶液,使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

  ——→Kw=1×10-14=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O=[10-3+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O,

  因為2中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7,所以c***H+***H2O 忽略不計,Kw=[10—3]·c***OH—***H2O=10-14,從而得出c***OH-***H2O=10-11,即c***H+***H2O=10-11<1×10-7。

  其溶質是強酸弱鹼鹽溶液,使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

  ——→溶液的H+是水電離產生的——→c***H+***H2O=1×10-3>1×10-7。

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