蘇教版物質的量教案

　　物質的量是高中化學中一個抽象的概念,也是教學的重點和難點。下面小編給你分享，歡迎閱讀。

　　【教學目標】

　　1、瞭解物質的量及其單位摩爾，懂得阿伏加德羅常數的含義。

　　2、瞭解物質的量、物質的微粒數、物質的質量、摩爾質量之間關係，初步學會它們之間的簡單計算。

　　【教學重點】

　　物質的量及其單位。

　　【教學難點】

　　物質的量與微粒數之間的有關計算。

　　教學過程

　　以2H2+O22H2O反應為例說明化學方程式的巨集觀和微觀意義。

　　巨集觀：每4g氫氣與32g氧氣生成36g水。

　　微觀：每2個氫分子與1個氧分子生成2個水分子。

　　36g水含有多少個水分子?2個水分子是多少克?

　　要回答上述問題，就需要引入一個新的物理量——物質的量，從而把巨集觀可稱量的物質與微觀粒子原子、分子、離子建立起聯絡。

　　一、物質的量

　　1、物質的量：將一定數目的微觀粒子與可稱量物質之間聯絡起來的物理量。

　　符號：n。

　　1物質的量是一個物理量的名稱，它包括4個字，是一個整體，不可分割，不可加減字。

　　2物質的量是以微觀粒子為計量的物件，而這裡的“微粒”是指構成物質的“基本單元”，這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子、電子等單一微粒，也可以是這些微粒的特定組合。

　　每一種物理量都有它相應的單位。例如：質量的單位是“千克”，長度的單位是“米”，那麼物質的量的單位是什麼呢?

　　科學上，物質的量用12g碳-12所含的碳原子這個微粒集體作為計數單位，我們稱之為“摩爾”。

　　2、物質的量的單位--摩爾mol

　　1摩爾：是表示物質的量的單位，簡稱：摩，符號：mol。

　　1mol某種微粒集合體所含的微粒數是阿伏加德羅常數個。

　　2阿伏加德羅常數：0.012kg碳-12所含的碳原子數目。

　　符號：NA。近似值：6.02×1023mol-1。

　　判斷下列說法是否正確?

　　1每摩爾物質含有6.02×1023個微粒。

　　2摩爾是七個基本物理量之一。

　　3摩爾是物質的質量單位。

　　4摩爾是物質的數量單位。

　　51摩爾小麥約含6.02×1023個麥粒。

　　解析：

　　1錯誤。每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子，近似值為6.02×1023粒子，但不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數。凡是講概念時必須加“約”，計算時可直接用6.02×1023。

　　2錯誤。“物質的量”是七個基本物理量之一，“摩爾”是物質的量的單位，不可將這兩個概念混為一談。

　　3和4錯誤。摩爾既不是物質的質量單位，也不是物質的數量單位，它是物質的量的單位。

　　5錯誤。物質的量只適用於微觀粒子，不能用來說明巨集觀物質。

　　回答下列問題。

　　11mol金剛石中含碳原子數____________;

　　21mol硫酸中含硫酸分子數____________;

　　32mol鈉離子含鈉離子數_____________;

　　40.5mol電子含電子數______________;

　　53.01×1023個CO2的物質的量___________;

　　6N個C的物質的量____________。

　　解析：板演,強調規範

　　1NC=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023

　　2NH2SO4=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023

　　3NNa+=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024

　　4Ne-=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

　　5nCO2=3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol

　　根據第6小題的結論得出物質的量n，阿伏加德羅常數NA與粒子數N的關係請學生推導得出。

　　3物質的量與微粒數之間的換算

　　當知道一種物質所含的微粒數目時，可以求出該物質的物質的量是多少，反之，也可根據物質的量，求出該物質含有的微粒數目。

　　從以上可知nN,NA起橋樑作用,進一步推知1mol任何物質都具有相同的微粒數的結論。

　　1molC、1molO2、1molH2O、1molH+、1molOH-、1mole-中所含微粒數目約為6.02×1023。

　　1摩爾氧中含有多少個微粒?含6.02×1023個微粒。

　　有不同意見嗎?剛才那位同學回答的不妥，因為不知道老師說的是1摩爾氧原子，還是氧分子?

　　這位同學問得好。如果不說清楚微粒是分子、原子，還是離子，是沒有辦法回答的。因此在使用物質的量時必須指明微觀粒子的名稱或化學式。通常將微粒的名稱或符號寫在摩名稱或符號的後面。如1摩氧分子即1molO2。

　　物質的量及單位——摩爾的使用範圍是什麼?在使用摩爾這個單位時應注意什麼問題?

　　4使用摩爾應注意：

　　①指微觀粒子。

　　②用化學式或物質名稱指明微粒的種類。

　　計算下列物質的微粒數或物質的量。

　　10.5mol氫氣中氫分子數;

　　21molNaCl中氯離子數;

　　31molH2SO4中氧原子數;

　　41.204×1024個水分子的物質的量是;

　　59.03×1023個鐵原子的物質的量。

　　31molH2SO4中含有多少摩爾H?多少摩爾O?

　　1個硫酸分子中有2個H原子和4個O原子，當同時擴大阿伏加德羅常數倍之後，有以下關係：H2SO4～2H～4O

　　124

　　NA2NA4NA

　　1mol2mol4mol

　　可以看出微粒之間的個數之比也就是物質的量之比。所以1mol硫酸中含有2摩爾H和4摩爾O。解此型別題時關鍵在於找出所給微粒與待求微粒之間的關係。

　　③微粒個數之比等於微粒物質的量之比。

　　0.5molNa2SO4·10H2O含有____molNa+，____molSO42-，___________個水分子。

　　1molNa2SO4含有2molNa+，1molSO42-，10mol水分子，所以0.5molNa2SO4含有1molNa+，0.5molSO42-，5mol水分子即5×6.02×1023個水分子。

　　本節課學習了下列概念：物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數，應重點掌握1物質的量是表示一定數目微粒的集合體的物理量，摩爾是它的單位，1mol的任何微粒的微粒數為阿伏加德羅常數。2物質的量和摩爾只適用於微觀粒子。3阿伏加德羅常數是0.012kg碳-12中所含的碳原子數目，它有精確值，但一般用近似值，即6.02×1023mol-1，以阿伏加德羅常數為橋樑可以進行物質的量和微粒數之間的換算。