物質的量教案人教版

　　物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一。怎樣教學才能讓學生融入課堂。下面小編給你分享，歡迎閱讀。

　　

　　教學目標 概覽：

　　***一***知識目標

　　1、使學生了解及其單位——mol，瞭解與微觀粒子之間的關係;瞭解摩爾質量的概念。

　　2、瞭解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

　　3、使學生了解、摩爾質量、物質的質量之間的關係。

　　***二***能力目標

　　初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

　　***三***情感目標

　　通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。

　　教學重點：及其單位。

　　教學過程 ：

　　[引入] 複習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

　　在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那麼12gC中含多少個C呢?要解決這個問題，我們要學習“第三章 ”。

　　物質的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與巨集觀的便於稱量的物質聯絡起來呢?科學上採用“”將它們聯絡的。

　　[板書] 第一節

　　也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

　　[板書] 一

　　1. 及其單位——mol

　　基本物理量長度質量時間電流強度熱力學溫度發光強度

　　單 位米千克秒安培摩爾 開爾文 坎德拉

　　符 號mkgsAmolKcd

　　[講述]這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，是國際單位制中的7個基本物理量之一。

　　強調：1、表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，實際上表示含有一定數目粒子的集體。

　　2、是以微觀粒子為計量的物件，而這裡的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

　　3、用符號“n”表示。

　　[設問]正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢?

　　[板書] 2，的基準

　　請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

　　[投影] 閱讀提綱：

　　1、0. 012kg12C所含的碳原子數為多少?

　　2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同?

　　3、0.012kg12C所含的碳原子數為 常數的值，該常數的符號為 ，其近似值為 mol-1。

　　[講述]規定：0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數***NA***

　　1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA，通常使用6.02×1023

　　mol-1這個近似值。

　　講述：使用摩爾表示時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

　　[討論] 通過上述練習能否總結出***n***，粒子數目***N***、阿伏加德羅常數***NA***三者之間的關係?

　　[板書] 3、與粒子數目之間的換算

　　n=N / NA

　　物質的量習題

　　1.0.5 mol水中含有 個水分子。

　　2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。

　　3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。

　　4.1 mol HCl溶於水，水中存在的溶質粒子是什麼?它們的各是多少?

　　5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?

　　物質的量習題答案

　　1、1mol H2O含 個H2O; mol H mol 質子。

　　2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。

　　3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol，有相同氧原子數的H2SO4有 個 ，有相同的分子數的HCl 有 mol，有相同原子總數的NH3 mol。

　　4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH- mol， 與 mol Ba***OH***2所含OH- 相同。

　　5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中製取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。