高中化學氮知識點

　　氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　

　　1.氮氣

　　1氮的固定

　　使空氣中游離態的氮轉化為化合態氮的過程。

　　2氮氣的性質

　　①物理性質

　　純淨的N2是一種無色無味的氣體，難溶於水，在空氣中約佔總體積的4/5。

　　②化學性質

　　通常情況下，N2化學性質很穩定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發生一些化學反應。

　　a.與H2反應：N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3。

　　b.與O2反應：N2+O2放電或高溫2NO。

　　2.氮的氧化物

　　氮有多種價態的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

　　特別提醒1氮的氧化物都是大氣汙染物。

　　2空氣中NO2是造成光化學煙霧的主要因素。

　　3空氣中NO、NO2主要來源於煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。

　　4NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使溼潤的澱粉-KI試紙變藍。

　　【氮及其化合物考點分析】

　　碳族元素與社會生產、生活密切相關。這些知識在高考中很常見，題型基本都有涉及。主要考查，氮的氧化物與水的反應、硝酸的性質、銨鹽的性質、銨根離子的檢驗與水解。可以與鹽類水解、化學平衡、氧化還原反應等知識結合來命題，知識跨度大，難度較高。

　　【氮及其化合物知識點誤區】

　　1、一般情況下，N2不能燃燒，也不助燃，但Mg條卻可以在N2中燃燒。

　　2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空氣法;前者易與氧氣反應，後者易與水反應。

　　3、NH3是唯一能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，可用於氨氣的檢驗。

　　4、與濃氨水靠近，能產生白煙現象的物質：①揮發性酸如濃HNO3、濃HCl ②酸性氣體HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。但濃H2SO4、濃H3PO4因難揮發而無此現象。

　　5、常溫下濃HNO3可使鐵、鋁表面形成緻密的氧化物膜而鈍化，濃H2SO4也有此性質因此可用鐵、鋁容器盛放濃H2SO4、HNO3。

　　6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根離子中心原子獲得電子的性質。

　　習題

　　1.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

　　A.常溫下濃硫酸能是鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁製貯藏貯運濃硫酸

　　B.二氧化矽不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

　　C.二氧化氯具有還原性，可用於自來水的殺菌消毒

　　D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

　　2.某短週期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素

　　A.在自然界中只以化合態的形式存在

　　B.單質常用作半導體材料和光導纖維

　　C.最高價氧化物不與酸反應

　　D.氣態氫化物比甲烷穩定

　　3.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是

　　A.酸性 B.脫水性 C.強氧化性 D.吸水性

　　4. 下列溶液中通入SO2一定不會產生沉澱的是

　　A. BaOH2 B. BaNO32 C. Na2S D. BaCl2

　　5. 氮是蛋白質的基本組成元素之一，所有生物體均含蛋白質，氮迴圈涉及到生物圈的全部領域，以下關於氮的生物體的吸收途徑正確的是

　　⑴氮在大氣中高達78%，可被生物體直接利用。

　　⑵通過高能固氮可將空氣中游離的氮轉化為硝酸鹽和氨，而被植物吸收。 ⑶所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮氣轉變成硝酸鹽，而被植物吸收。

　　⑷動物以植物為食而獲得氮並轉化為動物蛋白

　　⑸動物死亡後，遺骸中的蛋白質被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土

　　壤中和水體中，被植物再次吸收。

　　A.⑴⑸ B.⑶⑸ C.⑵⑷⑸ D.⑵⑷

　　6.下列關於矽單質及其化合物的說法正確的是

　　①矽是構成一些岩石和礦物的基本元素

　　②水泥、玻璃、水晶飾物都是矽酸鹽製品

　　③高純度的矽單質廣泛用於製作光導纖維

　　④陶瓷是人類應用很早的矽酸鹽材料

　　A.①② B.②③ C.①④ D.③④

　　7.目前，關於二氧化碳是否為大氣汙染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣汙染物”的理由是

　　①二氧化碳是重要的化工原料

　　②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體

　　④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體 A.①②

　　B.②③

　　C.③④

　　D.①④