高中化學硫和氮的氧化物的練習題

　　在高中化學的學習中，會學習到很多的物質，下面的小編將為大家帶來硫和氮的氧化物的相關練習題介紹，希望能夠幫助到大家。

　　和答案

　　一、選擇題

　　1.下列說法正確的是***　　***

　　A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

　　B.可以用品紅溶液鑑別SO2和CO2 [

　　C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同

　　D.少量通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉澱

　　解析：　硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2，A項錯誤;SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有還原性，二者褪色原理不同，C項錯誤，亞硫酸為二元中強酸，酸性比鹽酸弱，SO2與CaCl2溶液不反應，D項錯誤。

　　答案：　B

　　2.能實現下列物質間直接轉化的元素是***　　***

　　單質――→+O2氧化物――→+H2O酸或鹼――→+NaOH或HCl鹽

　　A.矽 B.硫

　　C.銅 D.鐵

　　解析：　硫可依次發生以下反應：S+O2=====點燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

　　答案：　B

　　3.有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃***燃燒硫黃***對銀耳進行熏製，用這種方法制取的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所製取銀耳利用的是***　　***

　　A.硫的漂白性 B.硫的還原性

　　C.二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫的還原性

　　解析：　燃燒硫黃生成SO2，利用SO2的漂白性將銀耳漂白，但SO2本身對人體有害。

　　答案：　C

　　4.下列反應中，SO2表現氧化性的是***　　***

　　A.2SO2+O2 催化劑△2SO3

　　B.SO2+H2O H2SO3

　　C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓

　　D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

　　解析：　A、D兩項中，S元素化合價升高，SO2被氧化，表現還原性，B項中S元素化合價沒有改變，C項SO2中S元素化合價降低，SO2表現氧化性。

　　答案：　C

　　5.用某溶液浸溼濾紙後置於集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是***　　***

　　A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液

　　C.澱粉KI溶液 D.澄清石灰水

　　解析：　SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發生反應，而與濾紙上的石灰水反應能生成少量的白色CaSO3沉澱，但此現象並不明顯。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，現象明顯，可以檢驗SO2氣體是否集滿。

　　答案：　B

　　6.下列幾種溶液既能檢驗CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是***多選******　　***

　　A.溴水 B.酸性KMnO4

　　C.飽和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液

　　解析：　CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應;SO2能與Br2或酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，使之顏色褪去或變淺，這樣既檢驗了SO2的存在，又除去了SO2，飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現象不能檢驗SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

　　答案：　AB

　　7.下列敘述正確的是***　　***

　　A.二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫

　　B.標準狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為22.4 L

　　C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

　　D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

　　解析：　 A中SO2雖既具氧化性也具還原性，但不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化，B項中SO3在標準狀況下為固體，體積不是22.4 L;D中SO3中硫雖為+6價，但並不具氧化性。故A、B、D錯誤。

　　答案：　C

　　8.在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成3種鹽的一組是***　　***

　　A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2 O3

　　C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2

　　解析：　注意題目中條件是“與過量NaOH溶液反應”。各物質反應的方程式為：SO2+NaOH===NaHSO3，CO2+NaOH===NaHCO3，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，分析以上反應可知B項符合要求。

　　答案：　B

　　9.將二氧化硫通入溴水中發生如下的反應：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反應中轉移的電子數和還原劑是***　　***

　　A.2e-，H2 SO4 B.4e-，SO2

　　C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

　　解析：　，這是SO2體現還原性的重要反應，反應中還原劑是SO2，整個反應轉移電子數為2。

　　答案：　D

　　10.

　　如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，並吸入少量濃硫酸***以不接觸紙條為準***。則下列有關說法正確的是***多選******　　***

　　A.藍色石蕊試紙先變紅後褪色

　　B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

　　C.溼潤澱粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱於I2

　　D.NaOH溶液可用於除去實驗中多餘的SO2

　　解析：　Na2SO3晶體和濃H2SO4會發生反應Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。A項中SO2能使藍色石蕊試紙變紅，但不能使它褪色;B項中品紅試紙褪色，體現了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液濾紙褪色體現了SO2的還原性;C項中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I-――→氧化I2，澱粉KI試紙不變藍;D項中實驗室多餘的SO2需用NaOH溶液吸收，防止汙染大氣，SO2+2NaOH== =Na2SO3+H2O。

　　答案：　CD

　　二、非選擇題

　　11.在括號中填寫二氧化硫在下列反應中表現的性質。

　　A.氧化性 B.還原性

　　C.漂白性 D.酸性氧化物的性質

　　***1***SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4***　　***

　　***2***SO2+2H2S===3S↓+2H2O***　　***

　　***3***SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O***　　***

　　***4***SO2+Ca***OH***2===CaSO3↓+H2O***　　***

　　解析：　***1***反應式S+4O2→S+6O2-4，說明SO2具有還原性。

　　***2***SO2使H2S中的S-2被氧化為S，說明具有氧化性。

　　***3******4***SO2與NaOH、Ca***OH***2反應生成鹽和水，這些是酸性氧化物的性質。

　　答案：　***1***B　***2***A　***3***D　***4***D

　　12.

　　利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：①H2

　　②Cl2　③O2　④HCl　⑤CO2　⑥SO2

　　***1***若燒瓶是乾燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有________，若由A口進氣，可收集的氣體有________。

　　***2***若在燒瓶內充滿水，可收集的氣體有________，氣體應由________口進入。

　　***3***若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來乾燥的氣體有________，氣體應由________口進入。

　　解析：　***1***從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進氣則收集密度比空氣小的，用排氣法收集的氣體必須與O2不反應，且密度與空氣密度相差較大。

　　***2***若排水法收集，則氣體必須不溶於水，應從A口進。

　　***3***若用濃H2SO4乾燥氣體，必須從B口進氣。

　　答案：　***1*** ②③④⑤⑥　①　***2***①③　A　***3***①②③④⑤⑥　B

　　13.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關係，部分產物未標出。

　　試回答：

　　***1***寫出下列物質的化學式

　　X________、Y________、A________、B________、C________。

　　***2***反應①的化學方程式為

　　________________________________________________________________________，

　　反應②的離子方程式為

　　___________________________________________________ ________________ _____。

　　解析：　A與HNO3酸化的AgNO3反應產生白色沉澱。A中含Cl-，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產生白色沉澱，B中含SO2-4，又根據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

　　答案：　***1***Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

　　***2***Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

　　14.如下圖是實驗室製備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

　　***1***⑥中發生的化學反應方程式為

　　________________________________________________________________________。

　　***2***⑤的作用是________________________________，反應的離子方程式為

　　__________________________。

　　***3***填表格

　　裝置實驗現象體現SO2的性質

　　①

　　②

　　③

　　④

　　解析：　Na2SO3能與H2SO4發生複分解反應;H2SO3是酸，能使石蕊溶液變紅色;SO2具有漂白作用，可使品紅溶液褪色;SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發生反應，生成S沉澱：2H2S+SO2===2H2O+3S↓;SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2H Cl。SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應生成鹽和水。

　　答案：　***1***Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　***2***吸收過量的SO2，防止汙染環境

　　SO2+2OH-===SO2-3+H2O

　　***3***

　　① 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性

　　② 溶液褪色漂白性

　　③ 溶液變渾濁氧化性

　　④ 氯水褪色還原性