高三上冊化學溶液與膠體教案

　　化學教案主要是化學課時計劃和教學計劃的書面呈現。為此，下面小編整理了人教版以供大家閱讀。

　　人教版

　　一、教學目標

　　1、瞭解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，並能進行有關計算。

　　2、瞭解膠體是一種常見的分散系。

　　二、知識點分析

　　1.膠體的性質及應用

　　***1***膠體由於分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強的吸附能力，因而表現出下列特性：

　　①能通過濾紙而不能透過半透膜——用於懸濁液、膠體、溶液的分離。

　　②對光的散射作用——一束光通過膠體時產生一條光亮通路——丁達爾效應——鑑別溶液和膠體。

　　③受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規則運動——布朗運動——膠體能均一、較穩定存在的原因之一。

　　④膠粒在膠體溶液內對溶液中的離子發生選擇吸附使膠體粒子帶電***例Fe***OH***3膠粒帶正電，矽酸膠體的粒子帶負電***——膠粒在外加電場作用下做定向移動——電泳——除塵——膠體能穩定存在的主要原因。

　　***2***膠粒帶電規律

　　一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷;非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。

　　***3***膠體的聚沉方法及應用

　　①加熱——加速膠體粒子運動，使之易於結合成大顆粒。

　　②加入電解質——中和膠粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒。

　　③加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚整合大顆粒。

　　④應用：如制豆腐、工業制肥皂，解釋某些自然現象，如三角洲。

　　2.關於溶解度計算的方法

　　***1***溫度不變時，蒸發溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質的質量x

　　溶解度

　　***2***若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質的質量x

　　溶解度1

　　***3***溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質的質量x：

　　先求飽和溶液中溶質和溶劑的質量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質質量，並與新飽和溶液的溶解度構成比例關係計算。

　　***4***加入或析出的溶質帶有結晶水：

　　既要考慮溶質質量的變化，又要考慮溶劑質量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質與溶劑，再求構成新飽和溶液中所含溶質與溶劑。

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