高三化學秋季學期期中考試題
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關於高三化學上學期期中試題
可能用到的相對原子質量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 I—127 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ag—108
一、選擇題***每題只有一個正確選項，每題3分，共42分***
1.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明合理的是*** ***
A.《開寶本草》中記載“…***KNO3***所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁後，乃煎煉而成”利用溶解、蒸發、結晶
B.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到萃取
C.《金石類》中記載有加熱青礬*** FeSO4•7H2O***分解時的景象“青礬燒之赤色，氣燻人，衣服當之易爛，載木不盛。”主要發生了非氧化還反應
D.《神農本革經》記載：“石硫磺***S***…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物。”得出硫磺***S***具有的性質是還原性，作用可用於殺菌、消毒
2.下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑後會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是*** ***
離子組 加入試劑 加入試劑後發生反應的離子方程式
A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba***OH***2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3•H2O+BaSO4↓
B Mg2+、Cl-、HCO3- 過量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg***OH***2↓+2CO32-
C K+、CO32-、NH3•H2O 通入少量CO2 2OH- +CO2=CO32-+H2O
D Fe3+、NO3-、HSO3- NaHSO4溶液 HSO3-+H+=SO2↑+H2O
3.下列各項反應對應的圖象正確的是*** ***
A.25 ℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣 B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D.向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
4.某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列說法正確的是*** ***
A.該反應中Cl-為氧化產物
B.反應後溶液的鹼性減弱
C.消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
D.該反應說明非金屬性Cl>N
5.下列關於物質的分類或變化說法正確的是*** ***
A.Na2CO3、BaCl2是常見的強電解質，且溶於水時均會破壞水的電離平衡
B.NO2經降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學變化
C.Na2O•SiO2是一種簡單的矽酸鹽，露置於空氣中會變質
D.植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
6.溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol•L−1***不考慮水的電離與離子水解***。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析，反應前後陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是*** ***
陽離子 陰離子
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C.生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根據電荷守恆，原溶液中一定含Mg2+
7.工業碳酸鈉***純度約為98%***中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是*** ***
A.步驟①，通入熱空氣可以將Fe2+氧化
B.步驟②，產生濾渣的主要成分為Mg***OH***2和 Fe***OH***3
C.步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等雜質
D.步驟④，灼燒Na2CO3•H2O在瓷坩堝中進行
8.按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是*** ***
A.若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁後澄清
C.若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁
D.若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁
9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是*** ***
A.10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數約為0.6NA
B.7.8g Na2O2與足量的水***H218O***反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA
C.將1L 0.1mol•L−1 FeCl3溶液滴入沸水中，製得的Fe***OH***3膠粒數目為0.1NA
D.常溫下，NH+4數目：1L 0.5mol•L−1 NH4Cl溶液大於2L 0.25mol•L−1 NH4Cl溶液
10.如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內***裝置氣密性良好***，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是a mol，久置後其氣體的物質的量是b mol，其中
a≥b的是*** ***
X Y
A 少量C、Fe屑 NaCl溶液
B 過量Na2SO3粉末 稀H2SO4
C 少量Fe塊 濃H2SO4
D 過量Cu粉末 濃HNO3
11.中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O。下列敘述不正確的是*** ***
A.若a是Fe，b是稀硝酸***過量***，a可溶於c溶液中。則a與b反應的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B.若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。現將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
C.若c是無色刺激性氣味的鹼性氣體，在標準狀況下收集到含空氣和c體積各半的混合氣體，進行噴泉實驗，假設溶質不擴散，所得溶液的物質的量濃度可能為0.022 mol•L-1
D.若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4∶5，則反應的離子方程式可以寫為4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O
12.某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉澱的量與通入CO2的量之間的關係如圖所示，下列說法正確的*** ***
A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al***OH***3↓+CO32-
13.根據侯氏制鹼原理製備少量NaHCO3的實驗，經過製取氨氣、製取NaHCO3、分離NaHCO3、乾燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是*** ***
14.現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解***假定硝酸的還原產物只有NO***，向反應後的混合溶液中滴加b mol•L−1NaOH溶液，當滴加到V mL 時，得到沉澱質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中不正確的是*** ***
A.沉澱中氫氧根的質量為***n—m*** g
B.恰好溶解後溶液中的NO-3離子的物質的量為bv1000 mol
C.與合金反應的硝酸的物質的量為***bv1000 + n-m51 ***mol
D.生成標準狀況下NO氣體的體積為2.24***n-m***17 L
二、填空題***4小題，共58分***
15.***14分***氨基甲酸銨***H2NCOONH4***是一種易分解、易水解的白色固體，可用於化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、乾冰等作原料製備氨基甲酸銨。
主要反應原理：2NH3***g*** + CO2***g***=H2NCOONH4***s*** ΔH<0。
***1***實驗室用98%的濃硫酸配製15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。
a.燒杯 b.一定容積的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
***2***儀器1恆壓分液漏斗，其優點是 。
***3***儀器3中NaOH固體的作用是 。
***4***儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量係數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該 ***填“加快”、“減慢”或“不改變”***產生氨氣的流速。
***5***另有一種製備氨基甲酸銨的反應器***CCl4與液體石蠟均為惰性介質***如下圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止製備。
①發生器用冰水冷卻的原因是 ;
②從反應後混合物中過濾分離出產品。為了得到乾燥產品，應採取的方法是 ***填序號***
a.常壓加熱烘乾 b.高壓加熱烘乾 c.真空40℃以下烘乾
***6***已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產物有碳酸氫銨。
氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為 。
16.***14分***二氯化二硫***S2Cl2***可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137°C，在空氣中劇烈水解而發煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應制得，氯氣過量則會生成SCl2。
***1***選用以下裝置製取少量S2Cl2***加熱及夾持裝置略***：
①A中發生反應的化學方程式為 。
②裝置連線順序：A→ → → → 。
③B中玻璃纖維的作用是 。
④D中的最佳試劑是 ***選填序號***。
a.鹼石灰 b.濃硫酸
c.NaOH溶液 d.無水氯化鈣
***2***S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。
①該反應化學方程式為 。
②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學認為該方案不可行，原因是 。
***3***乙同學按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質：
①取1. 25g產品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba***NO3***2溶液，過濾;
②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、乾燥，稱得固體質量為2.87g。由此可知產品中 ***填“含有”或“不含有”***SCl2雜質。
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17.***14分***某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶於水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用於從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要流程如下：
***1***為提高含錳礦物浸出速率，可採取的措施有 ***至少寫出兩條***。
***2***裝置1中反應後，濾液1裡錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。裝置1中發生氧化還原反應的離子方程式是 。
***3***裝置2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+ 。
***4***已知金屬離子的氫氧化物開始沉澱和完全沉澱的pH如下表，加氨水調節溶液的pH等於6，濾渣2的主要成分為 ***填化學式***。
金屬離子 開始沉澱的pH 完全沉澱的pH
Fe3+ 1.8 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
Mn2+ 7.8 9.8
***5***裝置4中加入過量氫氧化鈉溶液，用離子方程式表示發生的反應 。
***6***保持其他條件不變，在不同溫度下對含錳礦物進行酸浸，錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。
18.***16分***硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O。利用硼鎂礦製取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關問題：
***1***硼砂中B的化合價為 ，溶於熱水後，常用H2SO4調pH為2～3製取H3BO3，反應的離子方程式為 。X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg製取粗硼的化學方程式為 。
***2***MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其總反應離子方程式為 。
***3***鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為 。
***4***製得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純淨的單質硼。現將 0.020g粗硼製成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，並選用指示劑，達到滴定終點的現象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為 。***提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-***
高中三年化學科試卷評分標準
一、選擇題***每題3分，共42分***
1.A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D
8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.D
二.填空題***共4題，共58分***
15.***14分***
***1***ac***2分***
***2***便於濃氨水順利流下***2分***
***3***乾燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解 ***2分***
***4***加快 ***2分***
***5***①生成物氨基甲酸銨易分解且反應放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應正向進行，提高反應物的轉化率;***2分***
②c***2分***
***6***NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O或NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3↑+H2O ***2分***
16.***14分***
***1***①MnO2+4HCl***濃***MnCl2+Cl2↑+2H2O ***2分***
②C、B、E、D ***2分***
③增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應 ***2分，其它合理答案也得分***
④ a ***2分***
***2***①2S2Cl2+2H2O =SO2↑+3S↓+4HCl ***2分***
②不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO2-4，既難於檢驗SO2 又幹擾HCl的檢驗 ***2分***
***3***含有 ***2分***
17.***14分***
***1***將礦石粉碎、升溫、適當提高硫酸濃度、攪拌***寫出其中兩點或其他合理答案******2分***
***2***2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O***2分***
***3***將Fe2+完全氧化為Fe3+ ***2分***
取少量濾液2於試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則有Fe2+，否則沒有Fe2+
***或加入幾滴K3[Fe***CN***6]溶液，若產生藍色沉澱，則有Fe2+，否則沒有Fe2+ ***2分***
***4***Al***OH***3 、Fe***OH***3 ***2分***
***5***Al***OH***3+OH-=AlO2-+2H2O ***2分*** ***6***70℃ 、120min ***2分***
18.***16分***
***1***+3 ***2分*** B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3 ***2分*** 3Mg+B2O32B+3MgO ***2分***
***2***防止MgCl2水解生成Mg***OH***2***2分*** 2H2O+Mg2++2Cl- Cl2↑+H2↑+Mg***OH***2↓***2分***
***3***H2O2+2H++2e-=2H2O***2分***
***4***當滴入最後一滴標準液時，溶液恰好由藍色褪至無色，且半分鐘不回覆原色***2分***
99%***2分***
高三化學上學期期中試題參考
1.化學與生產、 生活密切相關。下列說法正確的是
A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷
B. 氫氧化鋁和碳酸鈉均可用於治療胃酸過多
C. 過量服用阿司匹林引起酸中毒後，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒
D. 銅單質製成的“奈米銅”在空氣中能燃燒，說明“奈米銅”的金屬性比銅片強
【答案】C
【解析】
【詳解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯誤;
B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應，併產生二氧化碳氣體，對身體不利，因此不能用來中和胃酸，故B錯誤;
C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來降低酸性,故C正確;
D.金屬性指的是元素的性質，“奈米銅”為物質，應該說還原性;因此銅片在空氣中難燃燒，奈米級銅粉在空氣中易燃燒，是因為與氧氣的接觸面積不同，不能說明“奈米銅”的還原性比銅片強，故D錯誤;
綜上所述，本題選C。
2.下列有關說法正確的是
A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
B. 鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe***OH***3
C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉澱，且顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液只含Fe2+
【答案】A
【解析】
A、鐵與氯氣反應，無論過量與否都生成FeCl3，故A正確;B、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O***g*** Fe3O4+4H2，故B錯誤;C、KMnO4能把Cl-氧化成Cl2，對Fe2+的檢驗產生干擾，故C錯誤;D、生成白色沉澱變為紅褐色沉澱，說明原溶液中一定含有Fe2+，但也可能含有Mg2+等離子，與NaOH溶液產生白色沉澱，被紅褐色沉澱干擾，故D錯誤。
點睛：本題的易錯點是選項C，學生忽略高錳酸鉀溶液在酸性條件下，能氧化Cl-，對Fe2+的檢驗產生干擾。
3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI;②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產生白色沉澱;③將FeCl3溶液滴在澱粉-KI試紙上，試紙變藍色。現有等物質的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L***標準狀況***氯氣，然後向反應後的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關說法正確的是
A. FeI2的物質的量濃度約為1 mol•L-1
B. 完全反應時轉移電子0.2 mol
C. 通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最後被氧化的離子是I-
D. 反應後，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
【答案】A
【解析】
【詳解】由①知，還原性強弱順序為SO2>I-;由②知，還原性強弱順序為SO2>Fe2+;由③知，還原性強弱順序為I->Fe2+，故還原性強弱順序為SO2>I->Fe2+，類比可得離子的還原性強弱順序為HSO3->I->Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過程中，首先氧化HSO3-，然後氧化I-，最後氧化Fe2+，C錯誤;加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3+生成，則有較多的Fe2+沒有被氧化，D錯誤;HSO3-和I-均完全反應，Fe2+發生的反應可以忽略不計，根據電子得失守恆得2n***FeI2***+2n***NaHSO3***=2×4.48 L÷22.4 L•mol-1，即n***FeI2***+n***NaHSO3***=0.2 mol，由於溶質的物質的量相等，所以n***FeI2***=0.1 mol，c***FeI2***=1 mol•L-1，A正確;轉移電子的物質的量根據氯氣計算得2×4.48 L÷22.4 L•mol-1=0.4 mol，B錯誤;綜上所述，本題選A。
4.下列說法中正確的是
A. 第ⅦA族單質從上往下熔沸點逐漸升高，第ⅠA族單質從上往下熔沸點逐漸降低
B. Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作製備矽膠的原料
C. 品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實質相同
D. 鎂和鋁性質穩定且都有很強的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用於飛機、輪船製造
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 第ⅦA族單質從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砈，物質由氣態變為液態，所以熔沸點逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點低於同族元素的單質，故A錯誤;
B.矽酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應可以製備矽膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B正確;
C.品紅遇二氧化硫褪色體現二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復原;二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，溶液鹼性減弱，紅色褪去，各元素沒有價態變化，是複分解反應，二者褪色原理不一樣，故C錯誤;
D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用於製造飛機、汽車等部件，故D錯誤;
綜上所述，本題選B。
【點睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有機色質，如品紅，且漂白過程屬於非氧化性漂白，具有可逆性;但是不能漂白酸鹼指示劑，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應，紅色褪去，體現了二氧化硫的酸性氧化物的性質，而非漂白性。
5.以下實驗操作不能達到相應的實驗目的的是
A. 除去食鹽水中混有的雜質碘
B. 萃取時振盪混合液
C. 向容量瓶中轉移液體
D. 聞氣體的氣味
【答案】A
【解析】
【詳解】A.碘易溶於有機溶劑，如四氯化碳等，且四氯化碳與水不互溶，因此，除去食鹽水中混有的雜質碘，可以採用萃取法，不能採取蒸發的方法，故A錯誤;
B.進行萃取時，上下顛倒，振盪液體，使液體混合均勻，操作正確，故B正確;
C.轉移液體需要引流，圖中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度線以下，圖中操作合理，故C正確;
D.聞氣體時,應使極少量氣體進入鼻孔,則用手輕輕扇動來聞氣體氣味，圖中操作合理，故D正確;
綜上所述，本題選A。
6. 下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B. 圖2表示壓強對可逆反應2A***g***+2 B***g*** 3C***g***+D***s***的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C. 圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大於同濃度的NaB溶液的pH
【答案】C
【解析】
試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，與圖象不吻合，故A錯誤;B、該反應是一個反應前後氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則反應物的含量減少，該圖中改變條件後，反應物的含量不變，說明平衡不移動，加入的是催化劑，故B錯誤;C、鉀比鈉活潑，反應速率快。鈉的摩爾質量小於鉀的摩爾質量，在質量相等的條件下鈉放出的氫氣多，與影象吻合，故C正確;D、在稀釋過程中HA的pH變化大，說明HA的酸性比HB強，越弱越水解，所以NaA的水解程度小於NaB，NaA與NaB水解顯鹼性，所以NaA溶液的pH小於同濃度的NaB溶液的pH，故D錯誤;故選C。
考點：考查燃燒熱、外界條件對平衡狀態的影響、鹽類水解、弱電解質的電離等知識
7.下列正確的敘述有
A. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為鹼性氧化物
B. Fe2O3不可與水反應得到Fe***OH***3，但能通過化合反應和複分解反應來製取Fe***OH***3
C. 灼熱的炭與CO2反應、Ba***OH***2•8H2O與NH4Cl的反應均可設計成原電池
D. 電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕過程均需要通電才能發生
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 酸性氧化物是指與鹼反應只生成鹽和水的氧化物，而NO2和鹼反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發生了氧化還原反應;所以NO2不屬於酸性氧化物;鹼性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，發生了氧化還原反應，所以Na2O2不屬於鹼性氧化物，A錯誤;
B. Fe2O3不溶於水，也不與水反應;氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬於化合反應，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發生複分解反應生成Fe***OH***3紅褐色沉澱，B正確;
C. Ba***OH***2•8H2O與NH4Cl的反應屬於複分解反應，不屬於氧化還原反應，不能設計成原電池，C錯誤;
D. 電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程，與電無關;電化腐蝕是形成原電池反應發生的腐蝕，不需要通電，故D 錯誤。
綜上所述，本題選B。
【點睛】酸性氧化物是指與鹼反應只生成鹽和水的氧化物;鹼性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物;也就是說，氧化物在與酸或鹼發生反應時，各元素的化合價不發生變化，均為非氧化還原反應;如果氧化物與酸或鹼發生反應時，如果發生氧化還原反應，該氧化物就不是酸性氧化物或鹼性氧化物。
8.下列方程式正確的是
A. Fe2***SO4***3溶液和足量Zn充分反應：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
B. NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe***OH***2↓+2HClO
C. 氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe***OH***3+3H+═Fe3++3H2O
D. 氧化鐵溶於稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A. Zn的活潑性大於鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應離子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+;A錯誤;
B. 由於次氯酸具有強氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價，不能生成Fe***OH***2，B錯誤;
C. 氫氧化鐵與HI溶液反應時，發生Fe***OH***3+3H+═Fe3++3H2O反應，同時還有2Fe3++2I-=2 Fe2++ I2反應發生，方程式書寫不完全，C錯誤;
D. 鹼性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D正確;
綜上所述，本題選D。
9.下列各組離子中，能大量共存且加入***或通入***X試劑後發生反應的離子方程式對應正確的是
選項 離子組 試劑X 離子方程式
A. Fe3+、Al3+、SO32-、NO3- 過量的鹽酸 SO32-+2H+═H2O+SO2↑
B. 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- 過量的銅粉 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C. Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- NaHSO4溶液 H++HCO3-═CO2↑+H2O
D. pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42- 雙氧水 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A.酸性條件下，硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能生成二氧化硫氣體，故A錯誤;
B. 透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應，銅不能與亞鐵離子反應，發生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確;
C.加入硫酸氫鈉溶液，相當於加入強酸，反應漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C錯誤;
D. pH=1的溶液顯酸性，發生反應為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑，離子組不能大量共存，故D錯誤;
綜上所述，本題選B。
【點睛】選項D中，Fe2+、NO3-、SO42-離子間可以大量共存，但是當溶液的酸性增強後，硝酸具有強氧化性，能夠把Fe2+氧化為Fe3+，即強酸性條件下Fe2+、NO3-、SO42-離子間就不能大量共存。
10.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32- 、OH-3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是
①滴加Mg***NO3***2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba***NO3***2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，應該先滴加Ba***NO3***2溶液檢驗CO32-，過濾後，再向濾液中滴加Mg***NO3***2溶液檢驗OH-，過濾，最後向濾液中滴加AgNO3溶液檢驗Cl-，所以實驗操作順序正確的是B， 本題選B。
點睛：再檢驗一種離子時，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉澱，只不過氫氧化銀不穩定，它會分解為氧化銀。
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11.利用電解法制備Ca***H2PO4***2並得到副產物NaOH和Cl2。下列說法正確的是
A. C膜可以為質子交換膜
B. 陰極室的電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
C. 可用鐵電極替換陰極的石墨電極
D. 每轉移2 mol e-，陽極室中c***Ca2+***降低1 mol/L
【答案】C
【解析】
A.通過圖示分析C膜只能是陽離子交換膜，故A項錯誤;B.陰極室的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B項錯誤;C.陰極電極不參與反應，故可用鐵電極替換陰極的石墨電極，故C項正確;D.未給出溶液體積，無法計算濃度，故D項錯誤。
點睛：具有隔膜的電解池，膜的作用是讓特定的離子單向移動，防止副反應的發生。
12.為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數，設計了2種實驗方案，說法不正確的是
方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應後過濾，測定剩餘固體質量;
方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。
A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥100 mL
B. 方案一中測定剩餘固體質量時，過濾後未洗滌固體就乾燥、稱量，則鎂的質量分數偏高
C. 方案二中欲計算鎂的質量分數，實驗中還需測定灼燒後固體的質量
D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高
【答案】A
【解析】
【詳解】A.含鎂為5%時，金屬鋁的含量最低，5.4 g合金中鋁的質量為5.4×***1-5%***g;則根據反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al---2NaOH，[5.4×***1-5%***]/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥95 mL，A錯誤;
B. 方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應，過濾後剩餘固體鎂;測定剩餘固體質量時，過濾後未洗滌固體就乾燥、稱量，相當於鎂的質量偏大，則鎂的質量分數偏高，B正確;
C.Mg、Al均與氧氣反應,生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質量，根據鎂鋁質量守恆，氧化鎂和氧化鋁質量守恆，列方程可以求出金屬鎂的質量，進而求出鎂的質量分數，C正確;
D. 空氣中有氮氣和氧氣，金屬鎂能夠與氮氣反應生成氮化鎂，灼燒後固體質量增大，金屬鎂的質量偏大，測定結果偏高，D正確;
綜上所述，本題選A。
13.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉澱的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉澱
【答案】A
【解析】
【分析】
SO2與 BaCl2反應產生沉澱，溶液中必存在大量的SO32-或SO42-，右側Y型管中應能生成鹼性氣體或氧化性氣體，如是鹼性氣體，溶液中存在大量的SO32-，則生成的沉澱可能為BaSO3;如是氧化性氣體,溶液中可生成 SO42-，則生成的沉澱可能為BaSO4;容器內壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易匯入，所以導氣管A的作用是保持集氣瓶內外氣壓平衡，以便左右兩邊產生的氣體順利匯入，由此分析解答。
【詳解】A、如是鹼性氣體，溶液中存在大量的SO32-,所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產生鹼性氣體氨氣，故A 正確;
B、玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓強,以便左右兩邊產生的氣體順利匯入，故 B錯誤;
C、如果產生氨氣，氨氣極易溶於水，易產生倒吸，為防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C錯誤;
D. SO2與 BaCl2不反應，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉澱，故D錯誤;
綜上所述，本題選A。
【點睛】SO2 與BaCl2溶液不反應，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉澱;若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉澱。
14.已知：①CO***g***+H2O***g*** CO2***g***+H2***g*** △H1，
②CH4***g***+H2O***g*** CO***g***+3H2***g*** △H2
下列推斷正確的是
A. 若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3−△H1
B. 反應CH4***g***+ CO2***g*** 2CO***g***+2H2***g***的△H=△H2−△H1
C. 若反應②的反應物總能量低於生成物總能量，則△H2<0
D. 若等物質的量CO和H2完全燃燒生成氣態產物時前者放熱更多，則△H1>0
【答案】B
【解析】
試題分析：A.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，而反應①中的水是氣體，A項錯誤;B.根據蓋斯定律，反應CH4***g***+ CO2***g***=2CO ***g*** +2H2***g***的ΔH=ΔH2—ΔH1，B項正確;C.若反應②的反應物總能量低於生成物總能量，則該反應是吸熱反應，ΔH2>0，C項錯誤;D.由於對於放熱反應，焓變是負值，則放出的熱量越多，焓變越小，所以若等物質的量的CO和H2完全燃燒生成氣態產物時前者放熱更多，則ΔH1<0，D項錯誤;答案選B。
考點：考查燃燒熱，化學反應中的熱效應等知識。
15.一種釕***Ru***基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是
A. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-
B. 電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的正極
C. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
D. 電解質溶液中發生反應2Ru3++3I-═2Ru2++I3-
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 鍍鉑導電玻璃的作用是做電極，起到導電作用，故A項錯誤;
B. 電極X失去電子，為電池的負極，故B項錯誤;
C. 電池放電時，總反應為：2Ru2++I3-=2Ru3++3I-，電池充電時，總反應為：2Ru3++3I-=2 u2++I3-，因此電池的電解質溶液中，I-和I3-的濃度不變，故C項錯誤;
D.在陽極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發生的反應為2Ru3++3I-=2 u2++I3-，故D項正確;
綜上所述，本題選D。
16.現用感測技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是
A. 製取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將溼潤的藍色石蕊試紙置於三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿
C. 關閉a，將單孔塞***插有吸入水的膠頭滴管***塞緊頸口c，開啟b，完成噴泉實驗，電腦繪製三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈
D. 工業上，若出現液氨洩漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
【答案】D
【解析】
【詳解】A. CaO能與水反應，使c***OH-***增大，同時放出大量的熱，有利於氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶於水，熱量的變化很小，與水不反應，對氨氣的逸出沒有作用，A錯誤;
B. 氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈鹼性，紅色石蕊試液遇鹼藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將溼潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明 NH3已收滿，B錯誤;
C. 三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，C錯誤;
D. 鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯鹼性，氨水溶液顯鹼性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高於鹼性溶液中的吸收效率，D正確;
綜上所述，本題選D。
17.下列反應的離子方程式正確的是
A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑
B. 將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑
C. ICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2O
D. 1.5 mol•L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L***標準狀況***Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
【答案】A
【解析】
【詳解】A項，CuS不溶於鹽酸或硫酸，為沉澱，HS-屬於弱酸根離子，離子方程式中不可拆分，因此離子反應方程式為2HS-+Cu2+═CuS↓+H2S↑，故A正確;
B項，將NO2氣體通入H2O中，發生3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子反應方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，故B錯誤;
C. ClO-具有氧化性，會把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反應為：ICl+2OH-═IO-+Cl-+H2O，故C錯誤;
D項，Fe2+的還原性強於Br-，所以氯氣先與Fe2+反應，根據得失電子數目守恆，有
n***Fe2+***+ n***Br-***= n***Cl2***×2，其中，n***Fe2+***=0.1×1.5=0.15mol，n***Cl2***= 3.36/22.4=0.15mol，解得n***Br-***=0.15mol， Fe2+與Br-參與反應的物質的量相同，因此離子反應方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+4Cl-+2Fe3+;故D錯誤;
綜上所述，本題選A。
【點睛】進行選項D解析時，一定要掌握三種離子的還原性的順序：I->Fe2+> Br-，當加同一種氧化劑時，反應按還原性的強弱先後進行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時，可能只氧化亞鐵離子，也可能氧化全部亞鐵離子和部分溴離子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具體情況具體分析。
18.二氧化氯***ClO2，黃綠色易溶於水的氣體***是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極，在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L***標準狀況***NH3，則b極產生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
【答案】D
【解析】
A. 電解池右邊產生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區氫離子得電子產生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確;B、二氧化氯發生器中發生的反應為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2 +NH3↑，則排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH，選項B正確;C、電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L***標準狀況***NH3，根據反應NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2 +NH3↑，轉移的電子的物質的量為0.6mol，則b極產生0.6gH2，選項C正確;D、電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，選項D不正確。答案選D。
19.下列關於某些離子的檢驗說法正確的是
A. 向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B. 某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉澱產生，再加稀鹽酸沉澱不消失，則原溶液中一定有SO42-
C. 向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有 Fe2+
D. 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液並加熱，產生的氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+
【答案】D
【解析】
【詳解】A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故A錯誤;
B、硝酸鋇加稀鹽酸形成了硝酸，硝酸具有強氧化性,可將亞硫酸酸根離子氧化成硫酸根離子，形成硫酸鋇沉澱，則不能確定原溶液中一定含有SO42-，故B錯誤;
C. 向含有鐵離子的溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈紅色，則不能確定原溶液中一定含有Fe2+，故C錯誤;
D、溶液中加入濃氫氧化鈉溶液並加熱,產生的氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍,產生的氣體是氨氣,則原溶液中存在NH4+,故D正確;
綜上所述，本題選D。
20.某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl— 六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：*** ***
A. 該反應的還原劑是Cl—
B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D. 反應後溶液的酸性明顯增強
【答案】D
【解析】
試題分析：A、N2的物質的量隨反應時間的變化逐漸增多，說明為生成物，對應的反應物為NH4+，反應過程為氧化反應，則必然同時進行ClO-→Cl-的還原反應，故Cl-為還原產物，A不正確;B、溶液裡發生反應的化學方程式為：3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，消耗1 mol還原劑NH4+，轉移3mol電子，B不正確;C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，C不正確;D、根據方程式可知反應後溶液酸性增強，D正確，答案選D。
考點：考查氧化還原的原理分析
21.下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電後分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4
【答案】C
【解析】
放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2***右罐***和NaBr3***左罐***，則Na2S2在負極失電子，NaBr3在正極得電子;充電時，陰極為負極的逆反應，陽極為正極的逆反應;A.放電時，負極Na2S2失電子，則負極的電極反應式為：2S22--2e-═S42-，故A錯誤;B.充電時，陽極上Br-失電子轉化為Br3-，則陽極的電極反應式為：3Br--2e-=Br3-，故B錯誤;C.電池放電時，Na2S2和NaBr3反應，則電池的總反應方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確;D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24 LH2時，此氣體不是標準狀況下的體積，無法進行換算，則b池生成Na2S4的質量不一定是17.40g，故D錯誤.答案選C。
點睛：可以從多個角度判斷電極性質，如兩極中參與反應中元素化合價的變化;電解質中離子遷移方向等，書寫電極反應式要注意介質參與電極反應。
22.CO、H2、C2H5OH三種物質燃燒的熱化學方程式如下：
①CO***g***+1/2O2***g***═CO2***g*** △H1=a kJ/mol;
②H2***g***+1/2O2***g***═H2O***g*** △H2=b kJ/mol;
③C2H5OH***l***+3O2***g***═2CO2***g***+3H2O***g*** △H3=c kJ/mol。
下列說法正確的是
A. △H1>0
B. 2H2O***l***═2H2***g***+O2***g*** △H=-2b kJ/mol
C. CO2與H2合成C2H5OH反應的原子利用率為100%
D. 2CO***g***+4H2***g***═H2O***g***+C2H5OH***l*** △H=***2a+4b-c*** kJ/mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A.反應①為CO***g***的燃燒反應，一定為放熱反應，△H1<0，A錯誤;
B. 反應②中的水為氣態，而選項B中水為液態，無法計算選項B中方程式的焓變，B錯誤;
C. CO2與H2合成C2H5OH反應為2CO2***g***+6H2***g***=3H2O***g***+C2H5OH***l***，顯然原子利用率小於100%，C錯誤;
D. 根據蓋斯定律①×2-②×4-③可得：2CO***g***+4H2***g***═H2O***g***+C2H5OH***l*** △H=***2a+4b-c*** kJ/mol，D正確;
綜上所述，本題選D。
23.某同學為測定Na2CO3固體***含少量NaCl***的純度，設計如下裝置***含試劑***進行實驗。下列說法不正確的是
A. 必須在②③間新增吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 實驗後通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中
D. 稱取樣品和③中產生的沉澱的質量即可求算Na2CO3固體的純度
【答案】A
【解析】
若把鹽酸改為稀硫酸，在②③間可以不用新增裝置，故A錯誤;
24.在500mLKNO3和Cu***NO3***2的混合溶液中，c***NO3-***=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間後，兩極均收集到22.4L氣體***標準狀況***，假定電解後溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5mol
B. 向電解後的溶液中加入98g的Cu***OH***2可恢復為原溶液
C. 原混合溶液中c***K+***=4mol/L
D. 電解後溶液中c***H+***=2mol/L
【答案】B
【解析】
試題分析：石墨作電極電解此溶液時，陽極發生的反應為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-，陰極上發生的電極反應為：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，兩極均收集到22.4L***標況***氣體，即均生成1mol的氣體，陽極生成1mol氧氣說明轉移了4mol電子，而陰極上生成的1molH2只得到了2mol電子，所以剩餘2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有1molCu2+，A.由以上分析可知，溶液中有1molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以電解得到的Cu的物質的量為1mol，故A錯誤;B.從該溶液中析出Cu、H2、O2，所以電解後加入一定量的Cu***OH***2可恢復為原溶液，故B正確;C.c***Cu2+***= =2mol/L，由電荷守恆可得c***K+***=6mol•L-1-2mol/L×2=2mol/L，故C錯誤;D.電解後，c***K+***=2mol/L，c***NO3-***=6mol•L-1，則由電荷守恆可得c***H+***=6mol•L-1-2mol/L=4mol/L，故D錯誤;故選B。
【考點定位】考查電解池的工作原理
【名師點晴】本題考查電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恆思想，明確離子的放電順序及發生的電極反應是解答本題的關鍵。分析電解過程的思維程式：1、首先判斷陰陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極。2、再分析電解質水溶液的組成，找全離子並分陰陽離子兩組。3、然後排出陰陽離子的放電順序：陰極:陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+;陽極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-;電解原理的應用中包含銅的精煉，注意粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的溶液做電解質。
25.在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關係如圖，下列敘述不正確的是
A. 從反應開始到第一次達到平衡時， A物質的平均反應速率為0.0667 mol/***L•min***
B. 該反應的化學方程式為2D***s*** 2A***g***+B***g***，該反應的平衡常數表示式為K=c***A***2•c***B***
C. 已知：反應的∆H>0，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D. 若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線
【答案】D
【解析】
【詳解】A.根據v=∆c/∆t計算得A物質的平均反應速率為0.4/***2×3***= 0.0667 mol/***L•min***,A正確;
B.根據圖在第一次達到平衡時A的物質的量增加了0.4mol，B的物質的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質的量減少了0.4mol/L，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應中各物質計量數之比等於物質的濃度的變化量之比，化學方程式為2D***s*** 2A***g***+B***g***，該反應的平衡常數表示式為K=c***A***2•c***B*** ，故B正確;
C.第5分鐘時A、B的物質的量在原來的基礎上增加，而D的物質的量在原來的基礎上減小，說明平衡正向移動，因為反應的∆H>0,所以此時是升高溫度，故C正確;
D.因為D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質的量不變，故D錯誤;
綜上所述，本題選D。
26.下列有關實驗的描述正確的是
A. 向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體
B. 向分別裝有1 g Na2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3
C. 將Fe***NO3***2樣品溶於稀硫酸後，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質
D. 中和熱測定時環形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應
【答案】B
【解析】
碘離子被氯氣氧化為碘單質，碘單質溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯誤; Na2CO3溶於水放熱多，所以溫度高，B正確;Fe2+ 、NO3- 在酸性環境下發生氧化還原反應，Fe2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，樣品不一定變質，C錯誤;用環形玻璃攪拌棒要輕輕攪動，防止熱量散失，D錯誤。正確答案B。
27.下圖是採用新能源儲能器件將CO2轉化為固體產物，實現CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是
A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶於水得到
B. CO2的固定中，每轉移8 mol e-，生成6 mol氣體
C. 過程Ⅱ中化學能轉化為電能
D. 過程Ⅰ的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 金屬鋰能夠與水反應，電解液不能由LiClO4和DMSO溶於水得到，A錯誤;
B. 根據電極反應方程式：2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4mole-，生成2molCO2氣體和1molO2，現轉移8mole-，生成6mol氣體，B正確;
C. 通過圖示可知，電子不斷的流出，過程Ⅱ中化學能轉化為電能，C正確;
D. 通過圖示可知，碳變為二氧化碳，發生氧化反應，過程Ⅰ的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑，D正確;
綜上所述，本題選A。
28.下列有關實驗設計或操作、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是
選項 實驗設計或操作 觀察或記錄 結論或解釋
A. 將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 產生紅棕色氣體 硝酸的還原產物是NO2
B. 某粉末用酒精潤溼後，用鉑絲蘸取做焰色反應 火焰呈黃色
該粉末一定不含鉀鹽
C. 將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中 棉花燃燒
Na2O2與CO2的反應為放熱反應
D. 將過量的CO2通入CaCl2溶液中 無白色沉澱出現
生成的Ca***HCO3***2可溶於水
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A.稀硝酸的還原產物是一氧化氮，一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮，選項A錯誤; B.火焰呈黃色，說明是含鈉元素的物質，不能確定是否含有鉀元素，選項B錯誤;C、將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中，Na2O2與CO2的反應為放熱反應，溫度升高，達到棉花的著火點，且有大量氧氣，棉花燃燒，選項C正確;D、弱酸不能制強酸，所以CO2不與強酸鹽反應，所以無沉澱，選項D錯誤。答案選C。
29.下列說法正確的是
A. 將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定
B. 已知反應的中和熱為ΔH=-57.3 kJ•mol-1，則稀H2SO4和稀Ca***OH***2溶液反應的中和熱ΔH=-2×57.3 kJ•mol-1
C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S***s***+3/2O2***g***═SO3***g***ΔH=-315 kJ•mol-1即為硫的燃燒熱
D. 已知冰的熔化熱為6.0 kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ•mol-1，假設1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用於破壞冰中的氫鍵，則最多隻能破壞1 mol冰中15%氫鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，會有熱量的損失，中和熱數值測定結果偏小;必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯誤;
B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量，與酸鹼的用量和酸鹼的元數無關，故B錯誤;
C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是SO3，故C錯誤;
D.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0 kJ•mol-1，1mol冰變成0℃的液態水所需吸收的熱量為6.0 kJ ，全用於打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ•mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0 kJ 的熱量,6.0/40.0×100%=15%;所以最多隻能打破1mol 冰中全部氫鍵的15%，故D正確;
綜上所述，本題選D。
【點睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應熱，完全燃燒是指物質中含有的氮元素轉化為氣態氮氣，氫元素轉化為液態水，碳元素轉化為氣態二氧化碳，硫元素變為氣態二氧化硫。
30.一定量的某磁黃鐵礦***主要成分FexS，S為-2價***與100 mL鹽酸恰好完全反應***礦石中其他成分不與鹽酸反應***，生成2.4 g硫單質、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是
A. 該鹽酸的物質的量濃度為4.25 mol•L-1
B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1
C. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
【答案】D
【解析】
【詳解】n***S***=2.4/32=0.075mol，根據轉移電子守恆得n***Fe3+***=[0.075×***2-0***]/***3-2***=0.15mol，則n***Fe2+***=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6;
A.鹽酸恰好反應生成FeCl2的量為0.425mol，根據氯原子守恆得c***HCl***=0.425×2/0.1=8.5mol/L，故A錯誤;
B.根據轉移電子守恆得n***Fe3+***=[0.075×***2-0***]/***3-2***=0.15mol，則n***Fe2+***=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯誤;
C.根據氫原子、氯原子守恆得n***H2S***=1/2n***HCl***=n***FeCl2***=0.425mol，V***H2S***=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯誤;
D.FexS中n***S***=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n***Fe***=0.425mol，所以n***Fe***：n***S***=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確;
綜上所述，本題選D。
【點睛】本題考查了根據氧化還原反應進行計算，根據反應過程中原子守恆、轉移電子守恆進行計算是關鍵;本題中根據氫原子守恆計算硫化氫體積，根據轉移電子守恆計算亞鐵離子和鐵離子的物質的量之比。
31.金屬鎵是廣泛用於電子工業和通訊領域的重要金屬，化學性質與鋁元素相似。
***1***工業上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵***內含Zn、Fe、Cu雜質***為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，並通過某種離子遷移技術到達陰極並在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為Zn2+< p="">
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。
***2***工業上利用固態Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化鎵***GaN***同時又有氫氣生
成。反應中每生成3 mol H2時就會放出30.8 kJ熱量。
①該反應的熱化學方程式為__________________________。
②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態的標誌的是_______________。
A.恆溫恆壓下，混合氣體的密度不變
B.斷裂3 mol H—H鍵，同時斷裂2 mol N—H鍵
C.恆溫恆壓下達平衡後再加入2 mol H2使平衡移動，NH3消耗速率等於原平衡時NH3的消耗速率
D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小
【答案】 ***1***. Fe、Cu ***2***. GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH- ***3***. 2Ga***s***+2NH3***g***═2GaN***s***+3H2***g*** ΔH=-30.8 kJ/mol ***4***. AC
【解析】
【詳解】***1***①已知離子氧化性順序為：Zn2+
②GaO2-在陰極得到電子轉化為金屬單質，因此放電的電極方程式是：GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-;綜上所述，本題答案是：GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-。
***2***①反應中每生成3molH2時就會放出30.8 kJ 熱量，因此該反應的熱化學方程式為: 2Ga***s***+2NH3***g***═2GaN***s***+3H2***g*** ΔH=-30.8 kJ/mol; 綜上所述，本題答案是： 2Ga***s***+2NH3***g***═2GaN***s***+3H2***g*** ΔH=-30.8 kJ/mol。
②A. 密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是不變的，正反應體積增大，壓強不變，因此容積變化，所以恆溫恆壓下，混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態，A正確;
B.斷裂3molH—H鍵，同時斷裂6molN—H鍵，說明反應達到平衡狀態，B 錯誤;
C. 恆溫恆壓下達平衡，加入2molH2使平衡移動，由於平衡是等效的，因此NH3的消耗速率等於原平衡時NH3的消耗速率，C正確;
D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小，最後不變，D錯誤;
綜上所述，本題選AC。
32.氫化鋁鋰***LiAlH4***是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗製備氫化鋁鋰並測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應併產生同一種氣體。
Ⅰ.製備氫化鋰：選擇圖1中的裝置製備氫化鋰***有些裝置可重複使用***：
***1***裝置的連線順序***從左至右***為A→______________。
***2***檢查好裝置的氣密性，開啟裝置A中分液漏斗的活塞後，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是__________________________。
Ⅱ.製備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次製得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應後，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
***3***寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式：______________________。
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品***不含氫化鋰***的純度
***4***按圖2連線好裝置後，檢查裝置氣密性的操作是：______________。裝好藥品***Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑***，啟動反應的操作是______________。
***5***在標準狀況下，反應前量氣管讀數為V1 mL，反應完畢並冷卻之後，量氣管讀數為V2 mL。該樣品的純度為_____________***用含a、V1、V2 的代數式表示***。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將___________***填“偏高”“偏低”或“無影響”***。
【答案】 ***1***. D→B→C→B→E ***2***. 用小試管在裝置E的水槽中收集氣體並驗純 ***3***. 4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl ***4***. 向量氣管中加水至左右出現液麵差，靜置，若液麵差保持穩定，則裝置氣密性良好 ***5***. 傾斜Y形管，將蒸餾水***摻入四氫呋喃***全部注入a g產品中 ***6***. 19***V2-V1***/448a% ***7***. 偏高
【解析】
【詳解】Ⅰ.***1***氫化鋰遇水能夠劇烈反應，因此生成的氫氣需要乾燥，併除去其中混有的H2S，因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸乾燥，然後在C裝置中發生反應生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，後面需要接乾燥裝置B，最後用排水集氣法收集未反應的氫氣，裝置的連線順序***從左至右***為A→D→B→C→B→E;綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。
***2***檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需要首先製備氫氣，並檢驗氫氣的純度，因此進行的實驗操作為：開啟裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間後，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體並驗純;綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體並驗純。
Ⅱ.***3***氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應得到LiAlH4，反應的化學方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl;綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。
Ⅲ.***4*** 按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現液麵差，靜置，若液麵差保持穩定，則裝置氣密性良好;檢查好裝置氣密性並裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動反應時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水***摻入四氫呋喃***全部注入ag產品中即可;綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現液麵差，靜置，若液麵差保持穩定，則裝置氣密性良好;傾斜Y形管，將蒸餾水***摻入四氫呋喃***全部注入a g產品中。
***5*** 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應併產生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al***OH***3+4H2↑，在標準狀況下，反應前量氣管讀數為V1mL，反應完畢並冷卻之後，量氣管讀數為V2mL，則生成的氫氣為***V2- V1*** mL，根據方程式，LiAlH4的物質的量為***V2- V1***×10-3/***4×22.4***mol，則樣品的純度為：[38×***V2- V1***×10-3/***4×22.4***]/a×100%= ;如果起始讀數時俯視刻度線，導致V1偏小，結果偏高;綜上所述，本題答案是：. ;偏高。
33.對工業廢水和生活汙水進行處理是防止水體汙染、改善水質的主要措施之一。
***1***硫酸廠的酸性廢水中砷***As***元素***主要以H3AsO3形式存在***含量極高，為控制砷的排放，某工廠採用化學沉澱法處理含砷廢水。請回答以下問題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素週期表的位置為____________。
②工業上採用硫化法***通常用硫化鈉***去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應的離子方程式為_____________________。
***2***電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________。
***3***電滲析法處理廚房垃極發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示***圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子***：
①陽極的電極反應式為________________________。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。
③電解過程中，採取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時間後，濃度上升為145 g/L***溶液體積變化忽略不計***，陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為________L***提示：乳酸的摩爾質量為90 g/mol***。
【答案】 ***1***. 第四周期第ⅤA族 ***2***. 2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O ***3***. 4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3 ***4***. 2H2O-4e-═4H++O2↑ ***5***. 陽極H2O放電，c***H+***增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-從陰極通過陰離子交換膜進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大 ***6***. 6.72
【解析】
【詳解】***1***①砷原子電子層數=週期數=4，最外層電子數=族序數=5，所以砷位於第四周期第ⅤA族;因此本題答案是：第四周期第ⅤA族。
②根據資訊：硫化鈉可以和廢水中的砷反應，生成難溶性的三硫化二砷，據此得到反應的離子方程式為：2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O;因此，本題答案是：2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O。
***2***CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為：4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3;因此，本題答案是：4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3。
***3*** ①陽極上是氫氧根離子失電子發生氧化反應，電極反應式為：2H2O-4e-═4H++O2↑ ;因此本題答案是：2H2O-4e-═4H++O2↑。
②在電解池的陽極上是氫氧根放電，所以c***H+***增大，並且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室;根據電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即 A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，發生反應：H++A-═HA，使乳酸濃度增大;綜上所述，本題答案是：陽極H2O放電，c***H+***增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-從陰極通過陰離子交換膜進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大。
③在陽極上發生電極反應：4OH—-4e-=2H2O+O2↑，陰極上發生電極反應：2H++2e-=H2↑，根據電極反應方程式，則有：HA—H+--1/2H2，據差值法，乳酸的濃度變化量是***145-10***/90=1.5mol/L，即生成HA的物質的量是1.5×0.4=0.6mol，即產生氫氣0.3mol，即0.3×22.4=6.72L;綜上所述，本題答案是：6.72L。
34.用廢鉛蓄電池的鉛泥***含PbSO4、PbO和Pb等***可製備精細化工產品3PbO•PbSO4•H2O***三鹽***，主要製備流程如下。
請回答下列問題：
***1***鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等，放電時轉移了1 mol電子，則理論上兩極質量之差為_____________。
***2***將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合併，經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等操作，可得到一種結晶水合物***Mr=322***，其化學式為______________________。
***3***步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb***NO3***2及NO。濾液Ⅱ中溶質的主要成分為______***填化學式***。
***4***步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________________。
***5***步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉澱是否洗滌完全的操作方法是__________________。
【答案】 ***1***. 16 g ***2***. NaSO4•10H2O ***3***. HNO3 ***4***. 4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O ***5***. 取少量最後一次洗滌後的濾液於試管中，滴加BaCl2溶液和鹽酸，若產生白色沉澱，則沉澱未洗滌完全，若沒有白色沉澱生成，則沉澱已洗滌完全
【解析】
【分析】
向鉛泥中加入碳酸鈉溶液, PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+ PbSO4= PbCO3+SO42-，然後過濾得到濾液Ⅰ為硫酸鈉溶液，向濾渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應生成Pb***NO3***2，Pb與硝酸反應還生成NO,鉛與硝酸生成Pb***NO3***2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=Pb2++2NO↑+4H2O，然後向溶液中加入硫酸,生成PbSO4沉澱,過濾,濾液Ⅱ的主要成分是HNO3,向濾渣中加入NaOH溶液,發生反應：4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O,過濾洗滌乾燥得到3PbO•PbSO4•H2O，濾液Ⅲ中含有NaSO4，以此解答該題。
【詳解】***1***鉛蓄電池在充電時,陽極發生氧化反應, PbSO4被氧化生成PbO2，電極反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等，放電時正極發生：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，負極發生Pb-2e-+SO42-=PbSO4，轉移了lmol電子，則正極、負極都生成0.5mol PbSO4, 正極質量增加：m***PbSO4***-m***PbO2***=0.5×***303-207***=32g;負極質量增加m***PbSO4***-m***Pb***= 0.5×***303-207***=48g, 則兩極質量差為48-32=16g;因此，本題正確答案是：16 g。
***2*** 通過以上分析知，濾液Ⅰ和濾液Ⅲ經脫色、蒸發、結晶可得到的副產品為NaSO4•10H2O，其相對分子質量為322;因此，本題正確答案是: NaSO4•10H2O。
***3*** 通過以上分析知，該離子反應方程式為3Pb+8H++2NO3-=Pb2++2NO↑+4H2O，濾液2中主要成分是未反應的HNO3;因此，本題正確答案是: HNO3。
***4***硫酸鉛與氫氧化鈉在加熱到50-60℃情況下反應生成3PbO•PbSO4•H2O和Na2SO4;步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O;因此本題答案是：4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O。
***5*** 該沉澱吸附的離子是硫酸根離子，用鹽酸和氯化鋇溶液進行檢驗，其檢驗方法為取少量最後一次洗滌後的濾液於試管中，向其中滴加BaCl2溶液和鹽酸，若不產生白色沉澱，則表明已洗滌完全; 因此，本題正確答案是: 取少量最後一次洗滌後的濾液於試管中，滴加BaCl2溶液和鹽酸，若產生白色沉澱，則沉澱未洗滌完全，若沒有白色沉澱生成，則沉澱已洗滌完全。
35.化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
***1***已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________________。
***2***反應AX3***g***+X2***g*** AX5***g***在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v***AX5***=________***保留兩位有效數字***。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v***AX5***由大到小的次序為___________ ***填實驗序號***;與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：
b____________________、c____________________。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表示式為__________________。
【答案】 ***1***. AX3***l***+X2***g*** AX5***s*** ΔH=-123.8 kJ/mol ***2***. 0. 00017***或1.7×10-4 mol•L-1•min-1*** ***3***. bca ***4***. 加入催化劑，反應速率加快，但平衡沒有改變 ***5***. 溫度升高，反應速率加快，但平衡向逆反應方向移動***或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大*** ***6***. 2***1- ***
【解析】
【詳解】***1*** 因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3為液態，AX5為固態，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應的熱化學方程為：AX3***l***+X2***g***=AX5***s***△H=-123.8kJ•mol-1，因此，本題正確答案是：AX3***l***+X2***g***=AX5***s***△H=-123.8kJ•mol-1;
***2*** ①起始時AX3和X2均為0.2mol，即no=0.4mol，總壓強為160KPa，平衡時總壓強為120KPa，設平衡時總物質的量為n，根據壓強之比就等於物質的量之比有 n=0.30mol。根據反應進行如下計算： 設生成AX5的量為x，
AX3***l*** + X2***g***= AX5***s***
初始 ***mol*** 0.20 0.20 0
平衡 ***mol*** 0.20-x 0.20-x x
***0.20-x***+***0.20-x***+x=0.30，則x=0.10，所以實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v***AX5***=0.10/***10×60***=0.00017 mol•L-1•min-1***綜上所述，本題答案是：0.00017***或1.7×10-4 mol•L-1•min-1***。
②根據到abc達平衡用時的多少可以比較出反應速率的大小為：b>c>a;對於曲線b，加入催化劑，反應速率加快，但平衡沒有改變，壓強保持不變;對於曲線c，溫度升高，反應速率加快，但平衡向逆反應方向移動，壓強增大***或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大*** ;綜上所述，本題答案是：bca;加入催化劑，反應速率加快，但平衡沒有改變 ;度升高，反應速率加快，但平衡向逆反應方向移動***或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大*** 。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，根據壓強之比等於物質的量之比有: p0/p=0.4/n， n=0.4×p/p0 ,據反應進行如下計算：
AX3***l*** + X2***g***= AX5***s***
初始 ***mol*** 0.20 0.20 0
平衡 ***mol*** 0.20-x 0.20-x x
***0.20-x***+***0.20-x***+x=n，x=0.4-n=0.4-0.4×p/p0 = 2***1- ***;綜上所述，本題答案是：2***1- ***。
【點睛】本題考查了熱化學方程式的書寫,化學反應速率,轉化率的求算,影響化學反應速率和化學平衡的因素等內容,難度中等,關鍵是要學生能正確理解壓強與物質的量的關係,並由此進行計算,有點難度,容易出錯。
高三化學上學期期中試題閱讀
相對原子質量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 K：39 Fe：56
第I卷***選擇題，共45分***
一、選擇題***每小題只有一個選項符合題意，本題包括20小題，1-15題每小題2分，16-20每小題3分，共45分。***
1.下面關於中國化學史的表述錯誤的是
A.《本草綱目》中記載“火藥乃焰消***KNO3***、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性
B.蔡倫利用樹皮、碎麻布、麻頭等原料精製出紙張
C.杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來
D.英文的“中國”***China***又指“瓷器”，我國很早就依據化學原理製作陶瓷
2.化學與社會息息相關，下列物質在社會、生活中的應用及解釋有錯誤的是
選項 應 用 解 釋
A 高純矽作計算機晶片的材料 矽晶體在自然界中能穩定存在
B 獲得2015年諾貝爾生理學、醫學獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素 該技術應用了萃取原理
C 高鐵車廂採用鋁合金材料 鋁合金強度大，質量輕
D 用浸泡過高錳酸鉀溶液的矽藻土保鮮水果 其作用是吸收水果釋放出的乙烯
3.下列有關物質分類或歸納正確的是
①電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純鹼 ②化合物：BaCl2、Ca***OH***2、HNO3、HT
③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ④同素異形體：金剛石、石墨、C60
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
4.下列元素在自然界中存在遊離態的是
A.S B.Cl C.Al D.Mg
5.NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是
A.1L 1mol•L-1鹽酸所含的氯化氫分子數為NA
B.2.24LSO3中含有分子數為0.1NA
C.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NA
D.0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數為0.3NA
6.莫爾鹽[***NH4***2Fe***SO4***2•8H2O]溶液經常用於定量滴定實驗。下列有關說法正確的是
A.配製0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽21.4克
B.可與含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存
C.加入過量Ba***OH***2溶液發生反應：2Ba2++2SO42ˉ+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe***OH***2↓
D.取樣，加入濃NaOH溶液並加熱，生成能使藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+
7.氰***CN***2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素***X2***很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介於Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是
A.***CN***2+H2=2HCN
B.MnO2+4HCN Mn***CN***2+***CN***2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+***CN***2
D.在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN=2KCl+***CN***2
8.氮原子2p亞層上的3個電子不相同的是
A. 能量 B. 電子雲形狀 C. 電子雲伸展方向 D. 自旋狀態
9.下列實驗操作所得的現象及結論均正確的是
選項 實驗操作 現象及結論
A 將AlC13溶液加熱蒸乾 得到白色固體，成分為純淨的AlC13
B 將少量Na2SO3樣品溶於水，滴加足量鹽酸酸化的Ba***NO3***2溶液 有白色沉澱產生，則Na2SO3己變質
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 有白色沉澱產生，則碳酸的酸性比矽酸強
D 向FeI2溶液中通入少量C12 溶液變黃，則C12的氧化性強於Fe3+
10.下列說法正確的是
A.往溶液中滴加KSCN溶液，顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B.鐵粉可作食品袋內的脫氧劑，鐵粉起還原作用
C.金屬鋁具有兩性，所以可以和酸鹼都反應
D.室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4mol•L-1的H2SO4中，轉移的電子數為NA
11.下列說法中正確的是
A.工業上用電解MgO、Al2O3冶煉對應的金屬
B.氯氣和明礬都能用於自來水的殺菌消毒
C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質
D.鋁比鐵活潑，但鋁製品比鐵製品在空氣中更耐腐蝕
12.向BaCl2溶液中通入物質的量之比為1∶2的某混合氣體，無沉澱產生，則該混合氣體是
A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2
13.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉澱的條件。下列判斷正確的是
A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口 瓶，參與反應
C.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
D.Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉澱
14.下列相關離子方程式書寫正確的是
A.氯化鋁中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al***OH***3↓+3NH4+
B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C.鐵與鹽酸反應：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑
D.次氯酸鈣溶液中通入足量的二氧化硫：H2O+SO2+ 2ClOˉ =SO32ˉ+2HClO
15.現有短週期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數的關係如圖所示。下列推斷正確的是
A.最簡單氫化物的沸點排序 ：Y>T>R
B.原子半徑和離子半徑均滿足：Y
C.最高價氧化物對應的水化物的酸性 ：T
D.單質氧化性：Y>R>T
16.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用於生產硫酸、漂白粉等一系列物質***見下圖***。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應
C.工業上利用Cl2和澄清石灰水反應來製取漂白粉
D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%
17.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是
A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應
B.用裝置乙收集二氧化硫並吸收尾氣
C.用裝置丙稀釋反應後的混合液
D.用裝置丁測定餘酸的濃度
18.海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ、CO32ˉ、HCO3ˉ等離子。火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是CO32ˉ、HCO3ˉ的水解
B.吸收塔中發生的反應是SO2+H2O⇌H2SO3
C.氧化主要是氧氣將H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ氧化為 SO42ˉ
D.經稀釋“排放”出的廢水中，SO42ˉ濃度與海水相同
19.下列除雜方案不正確的是
選項 被提純的物質
[括號內的物質是雜質] 除雜試劑 除雜方法
A CO***g*** [CO2***g***] NaOH溶液、 濃H2SO4 洗氣
B NH4Cl***aq*** [Fe3+***aq***] NaOH溶液 過濾
C Cl2***g*** [HCl***g***] 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣
D Na2CO3***s*** [NaHCO3***s***] — 加熱
20.某同學為測定Na2CO3固體***含少量NaCl***的純度，設計如下裝置***含試劑***進行實驗。下列說法不正確的是
A.必須在②③間新增吸收HCl的裝置
B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C.實驗後通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中
D.稱取樣品和③中產生的沉澱的質量即可求算Na2CO3固體的純度
第Ⅱ卷***非選擇題 共55分***
二、填空題***本題共有5小題，共55分***
21.***8分***
X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關係***其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件***
***1***若W能使帶火星的木條復燃，Z可用於雕刻玻璃，此反應的化學反應方程式為：
。
***2***若W是一種常見的半導體材料且X、W同主族，則Z的名稱為： 。
***3***若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則該反應的化學方程式是： 。
***4***若X位於週期表的第IIA族，Z可作為耐火材料，則Y的電子式為_______，其屬於含有__________***填“極性”、“非極性”***共價鍵的分子。
22.***10分***
銅、銦***In***、鎵***Ga***、硒***Se***等在半導體材料等方面用途非常廣泛。已知銦與鋁同主族且比鋁多2個電子層;鎵、硒同週期，硒的最外層電子數是鎵的兩倍，硒的原子序數為34。回答下列問題：
***1***中子數為38的鎵核素的原子符號為 ;硒在週期表中位於第 週期 族
***2***原子半徑：In Ga***填“>”或“<”***;Se的最高價氧化物的水化物的化學式 。
***3***CIGS是第三代太陽能電池材料，其化學式CuIn1-xGaxSe2，Cu的化合價 。
***4***用銅精礦***如黃銅礦***及熔劑冶煉銅時，在反射爐***約800。C***中CuFeS2轉化為冰銅***Cu2S和FeS熔合物等 ***及爐渣。冰銅在轉爐中鼓入空氣進行吹煉***1100-1300。C***，Cu2S部分氧化為Cu2O，Cu2O再與剩餘的Cu2S反應生成粗銅，由冰銅製取粗銅的兩步反應方程式依次為 ， 。
23. ***10分***
某同學在探究廢乾電池內的黑色固體並回收利用時進行了如圖所示實驗：
查閱教材可知：普通鋅錳乾電池中的黑色物質的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：
***1***操作①為防止攪拌時液體濺出，通常燒杯內所盛液體不得超過燒杯容量的 ***填序號***
A.1/2 B. 1/3 C.1/4 D. 2/3
***2***操作③灼燒濾渣時所需要用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、 、泥三角、 和 ;操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為 。
***3***操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色濾渣中含有 。
***4***該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2。下面是他做完實驗後所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：
實驗目的 實驗操作 實驗現象 實驗結論
①檢驗Cl- 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 有白色沉澱產生 含有Cl-
②檢驗NH+4
取少許濾液於試管中，
含有NH+4
③檢驗Zn2+ 取少許濾液於試管中，加入稀氨水 先產生白色沉澱，繼續加入稀氨水沉澱又溶解 含有Zn2+
***5***根據以上實驗報告，關於濾液的成分該同學的結論是：濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質固體還應進行的操作是： 。
24.***14分***
硫酸廠燒渣***主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS***經回收處理可製得綠礬***FeSO4•7H2O***和一種重要的水處理劑：聚鐵膠體[Fe***OH***SO4]n。上述生產工藝流程如下：
請通過分析回答下列相關問題：
***1***操作Ⅰ需要的玻璃儀器有 。
***2***灼燒產生的尾氣對大氣有汙染，因此工業生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是 。
A.直接用水吸收 B. 用苯吸收
C. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收 D. 用濃硫酸吸收
***3***進行操作Ⅲ時，當有 ***填寫實驗現象***出現時，停止加熱。
***4***在由溶液 X 制聚鐵膠體過程中①調節 pH 及②控制溫度目的是 。
***5***請設計一個實驗方案以檢驗溶液X中的金屬陽離子：
***6***溶液 X 轉化為溶液 Y 的離子反應方程式為： 。
***7***在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應生成硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式是：
。
25.***13分***
氯化硫***S2Cl2***是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質如下：
水溶性 密度***g/cm3*** 熔點 沸點
S2Cl2 空氣中發煙霧，遇水即水解 1.687 -76℃ 138℃
SCl2 溶於水且劇烈反應 1.621 -122℃ 59℃
實驗室可用如圖所示裝置製備少量S2Cl2。回答下列問題：
***1***已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則S2Cl2的電子式為________。
***2***實驗室製取Cl2的離子反應方程式為 。
***3***欲得到較純淨的S2Cl2，上述儀器裝置的連線順序為：
e→ → → → → → →a→b→ → ***按氣流方向字母表示***。
***4***儀器D的名稱是_______;D中鹼石灰的作用是________。
***5***為了獲得更純淨的S2Cl2，需要對產品進行的操作是____________
***6***若將S2Cl2放入水中同時產生沉澱和氣體，寫出反應的化學方程式_________;該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比為________________。
參考答案
選擇題：
1~5：CADAD 6~10:ACCCB 11~15:DCAAA 16~20:BCBBA
21.***8分***
***1***2F2 + 2H2O ==4HF + O2 .....................................***2分***
***2***一氧化碳..................................................***2分***
***3*** ..............................***2分***
***4*** 極性鍵 ..............................***各1分共2分***
22.***1*** 、 四***或4***、ⅥA
***2***>、H2SeO4
***3***+1 ...................................***以上每空各1分共6分***
***4*** ........................***2分***
.........................***2分***
23.***1***D
***2***坩堝、坩堝鉗、三腳架、C***或碳***
***3***二氧化錳***或MnO2***
***4***加入濃NaOH溶液並加熱，將溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口附近;
石蕊試紙變藍色***其他合理答案均可*** ..........***以上每空各1分共8分***
***5***加熱蒸發***或加熱濃縮***、冷卻結晶、過濾.....................***2分***
24.***14分***
***1***漏斗、燒杯、玻璃棒........................***以上每空各1分共3分***
***2***C.........................................................***1分***;
***3***大量晶體..................................................***2分***
***4***促使Fe3+充分水解並形成聚鐵膠體............................***2分***
***5***取少量溶液X於試管內，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則含有Fe3+;若不變為血紅色，則不含有Fe3+***其他合理答案均可***.............***2分***
***6***Fe + 2Fe3+ ===3Fe2+..........................................***2分***
***7***4FeS+ 3O2 + 12H+=4Fe3++ 4S + 6H2O...........................***2分***
25.***13分***
***1*** ..........................................***1分***
***2***MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O ...................***2分***
***3***e→j→k→h→i→c→d→a→b→f→g ............................***2分***
***4***乾燥管......................................................***1分***
吸收剩餘的Cl2，並防止空氣中的水蒸氣進入A中使S2Cl2水解 ......***2分***
***5***分餾***或蒸餾*** ............................................***1分***
***6***2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 1：3 ............***各2分共4分***