高一級下學期化學期中考試題

　　化學的學習我們要不斷的努力才可以哦，今天小編就給大家來分享一下高一化學，僅供參考

　　高一下學期化學期中考試題

　　可能用到的相對原子質量：Cu-64 K-39 N-14 O-16 H- 1

　　一、選擇題***只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分***

　　1.減少酸雨產生的途徑可採取的措施是 *** ***

　　①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪建高 ③燃料脫硫

　　④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源

　　A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

　　2.日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I，它能引發甲狀腺癌;

　　但127I卻是人體必需的。127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。碘鹽含127I為

　　30 mg•kg-1，成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預防效果。

　　下列有關說法不正確的是*** ***

　　A.131I與127I互為同位素

　　B.相同物質的量的131 I與127I的質量相同

　　C.131I與127I 是兩種不同核素

　　D.日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用

　　3.元素性質呈週期性變化的根本原因是*** ***

　　A.最外層電子數呈週期性變化

　　B.元素的相對原子質量逐漸增大

　　C.核電荷數逐漸增大

　　D.核外電子排布呈週期性變化

　　4.某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，由此可以判斷

　　A.R可能是第二週期元素 *** *** B.R一定是ⅥA族元素

　　C.R的氣態氫化物比同週期其它元素氣態氫化物穩定

　　D.R的氣態氫化物化學式為H2R

　　5.下圖各為元素週期表的一部分***數字為原子序數***，其中X為35的是*** ***

　　14 26 28 X 18

　　A B C D

　　6.下列結論正確的是*** ***

　　①粒子半徑：S2->Cl>S ②氫化物穩定性：HF>HCl>PH3;

　　③離子還原性：S2->Cl->Br->I- ④單質氧化性：Cl2>S;

　　⑤酸性：H2SO4>HClO4 　 ⑥鹼性強弱：KOH>NaOH>Mg***OH***2

　　A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④

　　7、將25.6g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，消耗HNO3的物質的量為1.3mol，產生的氣體標況下的體積為*** ***

　　A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.無法確定

　　8. 下列敘述中正確的是*** ***

　　A.除零族元素外,短週期元素的最高化合價在數值上等於該元素所屬的族序數

　　B.元素週期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行

　　C.除短週期外，其他週期均有18種元素

　　D.X2+的核外電子數目為18，則X在第三週期第ⅡA族

　　9.下列關於製取硝酸銅的三種方案***反應原理***的敘述中，正確的是*** ***

　　①2Cu+O2 2CuO，　　 CuO+2HNO3=Cu***NO3***2+H2O;

　　②3Cu+8HNO3***稀***=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O;

　　③Cu+4HNO3***濃***=Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O。

　　A.三方案中所涉及的反應都屬於氧化還原反應

　　B.三方案中硝酸的利用率②>①>③

　　C.製取相同量的硝酸銅②產生的有害氣體比③多

　　D.三種方案中①方案最優

　　10.下列溶液中能夠區別SO2和CO2氣體的是*** ***

　　①澄清石灰水　②H2S溶液　 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水　⑤品紅溶液

　　A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部

　　11.下列有關硫酸與硝酸的敘述正確的是*** ***

　　A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

　　B.稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣

　　C.濃硫酸是一種乾燥劑，能夠乾燥氨氣、氫氣等氣體

　　D.可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸和濃硝酸

　　12.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱後無明顯現象發生。當加入或通入下列某物質後，銅粉的質量保持不變，則該物質是*** ***

　　A.Fe2 ***SO4***3　　　B. O2 C.Cu ***NO3***2　　 D.FeCl2

　　13.關於工業制硫酸的說法不正確的是*** ***

　　A.燃燒硫生成SO3

　　B.SO3與水反應生成H2SO4

　　C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑

　　D.主要裝置是沸騰爐、接觸室、吸收塔

　　14.已知一定條件下硫酸銨分解反應為4***NH4***2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，

　　將反應後的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是*** ***

　　A.得到的沉澱是BaSO4

　　B.得到的沉澱是BaSO4和BaSO3

　　C.一定無BaSO3生成

　　D.無沉澱生成

　　15.下列敘述正確的是*** ***

　　①NH3的催化氧化是工業上制硝酸的重要反應

　　②濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性

　　③因為濃硫酸具有脫水性, 所以它可作為某些氣體的乾燥劑

　　④銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態氮肥時要密封儲存，並放在陰涼通風處

　　A.①④ B.①②④ C.②④ D.都正確

　　16.下列物質不能用單質直接化合而製得的是*** ***

　　A.NO2 B.FeCl3

　　C.Na2O2 D.SO2

　　17.對於某些離子的檢驗及結論一定正確的是*** ***

　　A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-

　　B.加入氯化鋇溶液有白色沉澱產生,再加鹽酸,沉澱不消失,一定有SO42-

　　C.加入碳酸鈉溶液產生白色沉澱,再加鹽酸白色沉澱消失,一定有Ba2+

　　D.加入NaOH溶液並加熱,產生的氣體能使溼潤紅色石蕊試紙變藍,一定有NH4+

　　18.關於SO2的敘述，正確的是*** ***

　　A.可使石蕊試液褪色

　　B.與水作用生成H2SO4

　　C.不能與過氧化氫***H2O2***溶液反應

　　D.能使品紅褪色，加熱後又出現紅色

　　19.已知HNO3***濃***和S加熱生成NO2，該反應的含硫產物肯定不可能是*** ***

　　A.H2S B.SO2

　　C.SO3 D.H2SO4

　　20.下列顏色變化不是因發生化學變化而產生的是*** ***

　　A. 無色的NO在空氣中變紅棕色

　　B.向紅墨水中投入活性炭，紅色消失

　　C. 二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱後又恢復原來顏色

　　D. 足量銅與一定體積的濃硝酸反應生成的氣體顏色由深變淺

　　21.下列離子方程式正確的是*** ***

　　A.Fe***NO3***2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+

　　B.向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液並加熱：NH4++OH- NH3•H2O

　　C.Ba***OH***2溶液與H2SO4溶液混合產生沉澱：B a2++ SO42-=BaSO4↓

　　D.往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH-=SO32- +H2O

　　22.如右圖裝置可用於*** ***

　　A.用Cu與濃硫酸反應制SO2

　　B.Cu與稀硝酸反應制NO

　　C.加熱氯化銨與消石灰製備NH3

　　D.用Cu與濃硝酸反應制NO2

　　23.下列氣體溶解於水時，發生了氧化還原反應的是*** ***

　　A.SO3溶於水 B.NH3溶於水 C.CO2溶於水 D.NO2溶於水

　　24.某條件下，鋅與某濃度的硝酸反應時，當有0.8 mol硝酸參加反應時，

　　電子轉移為0.4 mol，則此時硝酸被還原的唯一產物可能是*** ***

　　A. NO2 B. N2 C. N2O D. NO

　　25.向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片並加熱，充分反應後，

　　轉移電子的物質的量為*** ***

　　A.大於1.80 mol B.等於0.90 mol

　　C.在0.90 mol和1.80 mol之間 D.小於0.90 mol

　　二、填空題***共50分***

　　26.***11分***A、B、C為短週期元素，在週期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等於B原子的質子數，B2-的結構示意圖為，請用化學用語回答下列問題：

　　***1***C為。

　　***2***B位於週期表中第週期族。

　　***3***A的最高價氧化物對應水化物為，B的氫化物為_________

　　***4***B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反應的化學

　　方程式為 ________________________________________

　　27..***6分***CO、NO與SO2等物質是大氣汙染物。

　　***1***硝酸應儲存在棕色瓶中, 原因是： ***用化學方程式表示***

　　***2***CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”***用鉑、鈀合金作催化劑***。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境迴圈的無毒氣體，寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：

　　28.***6分***利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，並填空：

　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 === 　K2SO4 + 　Fe2***SO4***3 + 　NO↑+　H2O

　　①氧化產物為

　　②當電子轉移了0.3mol時，有 g氧化劑參加反應

　　29.***13分***下表為元素週期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

　　族

　　週期 IA 0

　　1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

　　2 ① ⑧ ②

　　3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

　　***1***②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________。

　　②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為____________________。

　　***2***①②⑥⑦四種元素所對應的氣態氫化物中最穩定的是__________，

　　上述8種元素中最高價氧化物的水化物中鹼性最強的是________。

　　***3***③、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式為：

　　__________________________

　　***4***可以驗證④⑤ 兩元素金屬性強弱的實驗是 ***填編號***。

　　***a***將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

　　***b***將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

　　***c***將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，並滴入酚酞溶液

　　***d***分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。

　　30.實驗題***14分***

　　Ⅰ.***4分***某同學採用如右圖所示裝置進行銅與硝酸的反應的實驗。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。

　　①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式

　　②待試管b中的反應充分完成後，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，可生成沉澱的質量為 g。

　　Ⅱ.***10分***某中學化學研究性學習小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物並按以下裝置製取、探究氨氣的性質。

　　***1***實驗室收集氨氣的方法是

　　***2***C、D裝置中顏色會發生變化的是 ***填“C”或“D”***

　　***3***當實驗進行一段時間後，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，

　　可觀察到的現象是

　　***4***為防止過量氨氣造成空氣汙染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理

　　裝置，合適的裝置是 ***填“F”或“G”***。

　　***5***生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，

　　可以快速製取氨氣。你認為生石灰可用下列物質代替***填序號***。

　　A.鹼石灰***NaOH和CaO的固體混合物*** B.NaOH 固體

　　C.硫酸溶液 D.石灰石***含CaCO3***

　　高一化學***參考答案及評分標準***

　　一、選擇題***只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分***

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

　　答案 B B D C D C A B D C D D A

　　題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

　　答案 B A A D D A B A B D A D

　　27. ***6分******1***4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O ***3分***

　　***2***2CO+2NO === 2CO2+N2 ***3分***

　　28.***6分***.6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2***SO4***3 + 2NO↑+ 4H2O***2分***

　　K2SO4 前的“1 ”沒填扣1分

　　①Fe2***SO4***3 ***2分*** ②10.1***2分***

　　29***13分*** 方程式3分，其餘每空2分

　　***1***Mg Al O ; O2- Mg2+ Al3+

　　***

　　30.***共14分***每空2分

　　Ⅰ. *** 4分*** ① 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O ② 4.9

　　Ⅱ.***10分***

　　***1*** 向下排空氣法 ***2***D ***3***有白煙生成 ***4***F

　　***5***AB ***有多選、有錯選不得分，漏選扣1分***

　　高一化學下學期期中考試試題

　　可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Rb-85.5

　　第Ⅰ卷***選擇題，共48分***

　　一、選擇題***本小題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題有且只有一個選項符合題意***

　　1.下列化學用語正確的是*** ***

　　A. HCl的電子式 B. Cl-的結構示意圖

　　C. CO2的電子式 D. 質量數為37的氯原子

　　2.下列物質中，既含有離子鍵，又含極性共價鍵的是*** ***

　　A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O2

　　3.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是***　 ***

　　A.鋁片與稀H2SO4的反應 B.Ba***OH***2•8H2O與NH4Cl的反應

　　C.灼熱的炭與CO2的反應 D.甲烷在O2中的燃燒反應

　　4.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩定結構的是***　　 ***

　　A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl5

　　5.下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是***　　 ***

　　A.乾冰熔化，濃硫酸稀釋 B.氯化氫溶於水，氯化鈉溶於水

　　C.過氧化氫受熱分解，碘化氫氣體受熱分解

　　D.大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體昇華為碘蒸氣

　　6. 下列關於元素性質的有關敘述中不正確的是***　　 ***

　　A. S Cl O F的原子半徑依次減小

　　B. Na Mg Al Si的失電子能力依次增強

　　C. C N O F的氣態氫化物的穩定性依次增強

　　D. Si P S Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強

　　7.甲、乙是週期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為X，則乙的原子序數不可能為***　　 ***

　　A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+10

　　8. 下列有關元素週期表中元素性質的敘述中不正確的是*** ***

　　A. 同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強

　　B.主族元素的最高正化合價均等於它所在的主族序數

　　C.同週期的元素***稀有氣體例外***的原子半徑越小，越難失去電子

　　D.元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越強

　　9.A，B為短週期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子總數多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為

　　A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2

　　10.下列能量轉化過程中，化學能轉化為熱能的是*** ***

　　A.化石燃料的燃燒 B.氫氧燃料電池

　　C.冰雪融化 D.綠色植物的光合作用

　　11.下列有關原子結構和元素週期律表述正確的是*** ***

　　①原子序數為15的元素的最高化合價為+3

　　②ⅦA族元素是同週期中非金屬性最強的元素

　　③第二週期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

　　④原子序數為12的元素位於元素週期表的第三週期ⅡA族

　　A.①② B.①③ C.②④ D.③④

　　12.W、X、Y、Z為短週期元素，在週期表中的位置如右圖所示，有關元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是*** ***

　　A.常壓下四種元素的單質中，X的非金屬性最強

　　B.四種元素都能與氧元素形成穩定的化合物

　　C.Y、Z 離子最外層電子數相同

　　D.Y元素具有兩性元素

　　13.居室裝修用石材的放射性常用作為標準，居里夫人***Marie Curie***因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是*** ***

　　A.Ra元素位於元素週期表中第六週期ⅡA B.RaSO4難溶於水和強酸

　　C.RaCO3不能與鹽酸反應 D.Ra***OH***2是一種兩性氫氧化物

　　14.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質.在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量.下列說法不正確的是***　　***

　　A.石墨比金剛石穩定 B.金剛石與石墨中的化學性質相似

　　C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量高

　　D.1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石多

　　15.陰離子含中子N個，X原子的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是*** ***

　　A. mol B. mol

　　C. mol D. mol

　　16.下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池並且鐵為正極的是*** ***

　　A. B. C. D.

　　第Ⅱ卷***非選擇題，共52分***

　　二、非選擇題***本大題包括6小題，共52分。***

　　17. 請按下列要求規範答題***每小題2分，共8分***

　　***1*** 、、互為， 16O2、 18O3 互為。

　　A.同位素 B.相同物質

　　C.同素異形體 D.同分異構體

　　***2***某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為____ __，R元素週期表中的位置為。

　　***3***銣和另一種鹼金屬形成的合金7.8g與足量的水反應後，產生0.2g氫氣，則此合金中另一鹼金屬可能是：。***銣的相對原子量取85.5***

　　***4***質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為。

　　18.請按下列要求規範答題***兩小題，共10分***。

　　Ⅰ.***2分***。上表中的實線是元素週期表部分邊界，請在表中用實線補全元素週期表邊界，並畫出金屬和非金屬的分界線.

　　Ⅱ.***8分***。A、B、C、D、E都是短週期元素，原子序數依次增大，A、B處於同一週期，C、D、E同處另一週期.C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.

　　根據以上資訊回答下列問題：

　　***1***乙物質的電子式是___ ___。

　　***2***A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是***用元素符號填寫***__

　　_______ _

　　***3***E的氧化物加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是__ ***4***簡述比較C,D,E金屬性強弱的實驗方法： _____

　　_ _____

　　19.***每空2分，共14分。***有X、Y、Z、W四種元素，已知：***1***它們都是短週期元素，X和Z在同一週期;在常溫下W元素的單質是黃綠色氣體***2***它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物;***3***ZY3與水化合生成一種強酸，此強酸與X2Z反應可生成一種氣體A。根據以上推斷回答下列問題：

　　***1***X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：

　　***2***畫出 z2- 的原子結構示意圖：

　　***3***用電子式表示 X2Z 的形成過程：

　　用電子式表示氣體A的形成過程：

　　***4***ZY3與水化合生成的強酸與X2Z反應的化學方程式為：

　　***5***A和W元素的單質反應的化學反應方程式是：

　　***6***w的最高價氧化物溶於水得到一種稀溶液，寫出該反應的化學反應方程式：。

　　20.***每小題2分，共6分***已知X、Y、Z、W是短週期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素週期表中處於相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。根據以上回答下列問題：

　　***1***X、Y、Z、W的元素名稱依次為：__ ______。

　　***2***Y，Z，W氫化物的還原性由強到弱的順序為：_ _。

　　***3***X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E的化學方程式為：_ _。

　　21.***9分***實驗探究：探究碳、矽元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各小題

　　***1***實驗裝置：

　　填寫所示儀器名稱A：。

　　***2***實驗步驟：連線儀器、___ _____、加藥品後、開啟a、滴入濃硫酸、加熱。

　　***3***問題探究：***已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸***

　　①裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。

　　②能說明碳元素的非金屬性比矽元素非金屬性強的實驗現象是。

　　③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強於碳元素的非金屬性_ __

　　***填“能”或“否”***，試管D中發生反應的離子方程式是。

　　④銅與濃硫酸反應的化學方程式是，

　　22.***每空1分，共5分*** 由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間後，鋅片的質量減少了6.5g。回答下列問題：

　　***1***上述原電池的正極是：_________，電極反應式：____________________ _______。

　　***2*** 若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，負極是：_________，電極反應式：________________。當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為_ ___。

　　化學試題參考答案

　　Ⅱ.***共8分***

　　***6***Cl2O7+H2O= 2HClO4

　　20.答案***每小題2分，共6分***

　　***1***氫碳氮氧

　　***2***CH4 > NH3 > H2O

　　***3***N2+3H2 = 2NH3 ***條件高溫高壓催化劑***

　　21.答案***共9分***

　　高一第二學期化學期中試題閱讀

　　一、選擇題***每小題2分，每題只有一個選項符合題意,共16分***

　　1.我國的“神州六號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當於目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是 *** 　***

　　A.42He原子核內含有4個質子 B.32He和42He互為同位素

　　C.32He原子核內含有3箇中子 D.42He的最外層電子數為2，所以42He具有較強的金屬性

　　2、2005年4月22日是第36個“世界地球日”，我國國土資源部確定今年“世界地球日”的主題為“善待地球—科學發展，構建和諧”。你認為下列行為中不符合這一主題的是*** ***

　　A .開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

　　B.控制含磷劑的生產和使用，防止水體富營養化，保護水資源

　　C.研究採煤、採油新技術，儘量提高產量以滿足工業生產的快速發展

　　D.實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗***Reduce***、增加資源的重複使用***Reuse***、資源的迴圈再生***Recycle***

　　3、下列性質中，可證明某化合物內一定存在離子鍵的是 *** ***

　　A、可溶於水 B、具有較高的熔點 C、水溶液能導電 D、熔融狀態能導電

　　4、元素性質呈週期性變化的根本原因是 *** 　***

　　A.相對原子質量逐漸增大 B.核電荷數逐漸增大

　　C.核外電子排布呈週期性變化 D.元素的化合價呈週期性變化

　　5、下列微粒中：① ② ③ ④O2-，其核外電子數相同的是 *** ***

　　A.①②③ B.②③④

　　C.①②④ D.①③④

　　6、下列變化中，吸收的熱量用於克服分子間作用力的是 *** ***

　　A、加熱金屬鋁使之熔化 B、液氨受熱蒸發

　　C、加熱碘化氫氣體使之分解 D、加熱矽晶體使之熔化

　　7、在週期表中，第三、四、五、六週期元素的數目分別是 *** ***

　　A、8、18、32、32 B、8、18、18、32

　　C、8、18、18、18 D、8、8、18、18

　　8.下列各組順序的排列不正確的是 *** ***

　　A.原子半徑：NaH2S>PH3

　　C.酸性強弱：H2SiO3

　　二、選擇題***每小題3分，每題有1—2個選項符合題意，錯選得0分，漏選且有一個正確答案得1分，共36分***

　　9、下列說法錯誤的是 *** ***

　　A、原子及其離子的核外電子層數等於該元素所在的週期數

　　B、元素週期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

　　C、除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

　　D、同週期元素中,除稀有氣體外，ⅦA族元素的原子半徑較小

　　10、下列說法正確的是 *** ***

　　A、原子序數越大，原子半徑一定越大

　　B、對同主族元素來說，電子層數多的原子半徑比電子層數少的大

　　C、元素性質週期性變化不是元素性質的簡單重複

　　D、按C、N、O、F的順序，元素的最高正價依次升高

　　11、下列說法正確的是 *** ***

　　A、SO2和SO3 互為同分異構體 B、液溴和溴蒸氣是同素異形體

　　C、金剛石和石墨都是由碳原子構成，因此它們是同種物質

　　D、乙醇和二甲醚互為同分異構體

　　12、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 *** ***

　　A.2CH4***g***+4O2***g***=2CO2***g***+4H2O***l*** ΔH=+890kJ•mol-1

　　B.CH4***g***+2O2***g***=CO2***g***+2H2O***l*** ΔH=+890kJ•mol-1

　　C.CH4***g***+2O2***g***=CO2***g***+2H2O***l*** ΔH=-890kJ•mol-1

　　D.1/2CH4***g***+O2***g***=1/2CO2***g***+H2O***l*** ΔH=-890kJ•mol-1

　　13、可逆反應達到平衡時 *** ***

　　A、反應停止了 B、正、逆反應速率均為零

　　C、正、逆反應速率相等 D、各組份的濃度不再變化

　　14.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是 *** ***

　　A.鋅片逐漸溶解

　　B.燒杯中溶液逐漸呈藍色

　　C.電子由銅片通過導線流向鋅片

　　D.該裝置能將電能轉變為化學能

　　15.將10mol A和5mol B放入10L真空箱內，某溫度下發生反應：3A***氣***+B***氣*** 2C***氣***在最初0.2s內，消耗A的平均速率為0.06mol •***L•S***-1.則在0.2s時，真空箱中C的物質的量是 *** ***

　　A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol

　　16、X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質的量約為*** ***

　　A、 ***m+n+2***w/m mol B、 ***m-n+2***w/m mol

　　C、 ***m+n-2***w/m mol D、 ***m-n-2***w/m mol

　　17、下列關於化學鍵的說法正確的是 *** ***

　　A、構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

　　B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

　　C、非極性鍵只存在於雙原子分子中

　　D、不同元素組成的多原子分子裡的化學鍵一定是極性鍵

　　18、以下敘述中,錯誤的是 *** ***

　　A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl後,其結構的穩定性增強

　　B.在NaCl中,除Na+和Cl-的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

　　C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

　　D.離子化合物中不一定含金屬元素

　　19、下列說法中正確的是 *** ***

　　A、物質發生化學反應都伴隨著能量變化

　　B、伴有能量變化的物質變化都是化學變化

　　C、在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

　　D、在一個確定的化學反應關係中，反應物的總能量高於生成物的總能量

　　20、已知化學式為CxHy的物質在氧氣中完全燃燒產物為水和二氧化碳。在常溫常壓下，將16mL H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的O2混合，點燃後使之完全燃燒，冷卻至原狀態，測得總體積比原體積減小26mL，則混合氣體中CH4的體積是 *** ***

　　A.2mL B.4mL C.8mL D.無法計算

　　三、填空題***共36分***

　　21、***4分***有①質子數②中子數③核外電子數④最外層電子數⑤電子層數。請用上述序號回答：

　　***1***原子種類由決定，元素種類由決定。

　　***2***原子的質量數由決定，主族元素在週期表中的位置由決定。

　　22、***4分***以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的

　　陰極電極反應式是

　　陽極電極反應式是

　　電解反應的化學方程式為____________________________

　　在化學反應中發生的能量轉變形式是_________________________

　　23、***10分***下圖是元素週期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空：

　　族

　　週期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　二 ① ②

　　三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

　　四 ⑨ ⑩

　　⑴ 在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為 ___________________

　　⑵ 除⑧外原子半徑最大的元素是 _________,***填元素符號***非金屬性最強的元素是_____________***填元素符號***

　　⑶寫出①⑦對應兩種元素的符號分別為______、_____,元素③⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________________________

　　⑷用電子式表示②與④組成化合物的形成過程________________________________　。

　　⑸這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是***填對應化合物的化學式，下同***___________，鹼性最強的是________________，呈兩性的氫氧化物是 ________________。

　　24、***4分***推斷下列化合物的化學式：

　　***1***第三週期內，A、B兩元素的原子序數之差為4，它們組成的化合物AB，其化學式為______.

　　***2***1mol某物質含有不同周期的三種元素原子各1mol，其核電荷總數為20mol，該物質的化學式為______.

　　***3***X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則X和Y所形成的化合物是______.

　　***4***某非金屬X的最高正價為+m，它的最高正價氧化物對應的水化物形成的酸中有b個氧原子，則這種酸的化學式是________.

　　25. ***4分***寫出下列物質的結構式

　　氮氣_____________________________二氧化碳______________________________

　　氨氣_____________________________甲烷___________________________________

　　26.***6分***

　　***1***如右圖所示，鐵處於Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是***填序號***_______________。

　　***2***氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：

　　①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2

　　上列的反應的總反應式是________________________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是___________________________________。

　　27、***4分***a、b、c、d、e、f、g為七種由短週期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

　　微粒程式碼 a b c d e f g

　　原子核數單核單核雙核多核單核多核多核

　　帶電荷數 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0

　　其中，b的離子半徑大於e的離子半徑;d是由共價鍵構成的四原子分子;c與f可形成兩個共價型的g分子。

　　***1***a微粒的結構示意圖為。

　　***2***b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱相比較為 > 。

　　***3***f的電子式為。

　　四、計算題***共12分***

　　28.***4分***由第ⅡA族金屬單質A和第ⅢA族金屬單質B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸其完全溶解後生成的氫氣在標況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個數比為2：3，求A、B的的相對原子質量。

　　29.***8分***某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下資訊：NaHCO3在潮溼的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一資訊，該科研小組將一瓶在潮溼空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻後，進行如下實驗：

　　***1***在一個質量為ag的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻後稱得其總質量為cg。殘留在蒸發皿中的固體是***填化學式***_________。

　　***2***另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大於或等於_________***mL***。***設實驗在標準狀況下進行***

　　***3***開啟活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL***滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計***。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出瞭如下算式：x+y=VmL/22400mL•mol—1，他們依據的原理是_________。根據相似原理，請完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數。

　　答案

　　一、選擇題***每小題2分，每題只有一個選項符合題意, 共16分***

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8

　　答案 B C D C C B B A

　　二、選擇題

　　***每小題3分，每題有1—2個選項符合題意，錯選扣3分，漏選得1分，共36分***

　　題號 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 A BC D C CD A B D B C AC B

　　三、填空題***共36分***

　　***3***KCl或CaCl2***答對1個就給分******4***H2b-mXOb

　　25、***4分***

　　氮氣 N≡N 二氧化碳O=C=O 氨氣 H-N-H 甲烷H-C-H