第二學期九年級期中考試化學題
化學有很多的實踐需要做的，大家要動一下手哦，今天小編就給大家參考一下九年級化學，歡迎大家來參考哦
初三化學下期中考試試題
可能用到的相對原子質量：C-12 O-16 S-32 H-1 Cu-64
第 I 卷 選擇題***選擇題 共 30 分*** 一、選擇題***本題共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分，每小題只有一個選項正確***
1.下列圖示中，屬於中國國家節能標誌的是*** ***
2. 空氣是人類寶貴的自然資源，下列有關空氣成分的說法錯誤的是 *** ***
A.液氮可以做製冷劑 B.氧氣可以做火箭發射的燃料
C.稀有氣體可製成多種用途的電光源 D.二氧化碳是植物光合作用必須的物質
3.鉻酸鉀***K2CrO4***用於金屬防鏽劑、印染的媒染劑等.鉻酸鉀中鉻元素***Cr***的化合價為*** ***
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. + 6
4.下列實驗操作正確的是 *** ***
5.下列有關的化學用語表達正確的是 *** ***
A. 五個氫原子：H5 B. 三個水分子：3H2O C. 四個鈣離子：2Ca+2 D. 四個銨根離子：4NH3
6.分類法是化學研究的重要方法。以下分類不正確的是 *** ***
A. 合金：生鐵、青銅、硬鋁 B. 氧化物： 水、二氧化錳、五氧化二磷
C. 鹼： 純鹼、生石灰、苛性鈉 D. 合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維
7.3.大蒜中含有的一種有效成分“硫化丙烯”***C3H6S***具有一定的殺菌食療作用。下列有關硫化丙烯的說法 正確的是*** ***
A. 硫化丙烯的相對分子質量為 74 B. 硫化丙烯分子中碳、氫、硫元素質量比為 3:6:1
C. 硫化丙烯中硫元素質量分數最大 D. 硫化丙烯是由 3 個碳原子、6 個氫原子和 1 個硫原子構成
8. A 和 B 反應生成 C 和 D 的微觀示意圖如圖所示：
則下列說法正確的是 *** ***
A. 該化學反應屬於置換反應 B.恰好完全反應時，反應前後各原子種類不變，數目減少
C.反應前後三種元素的化合價都沒有改變 D.恰好完全反應時 A 與 B 兩物質的化學計量數之比為 1：1
9.下列依據實驗目的所設計的實驗方案中，正確的是 *** ***
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去 NaCl 溶液中的 Na2 CO3 加適量稀硫酸
B 除去 CaO 中的 CaCO3 加水溶解，過濾
C 除去 CO2 中的 HCl 氣體 將混合氣體通入 NaOH 溶液
D 除去 KNO3 溶液中的 KCl 加適量的 AgNO3 溶液，過濾
10.下列圖象正確的是*** ***
A B C D
稀釋濃硫酸 電解水一段時間 等質量的 Mg 和 Fe 與足量同濃度稀鹽酸反應 濃鹽酸露置空氣中
第Ⅱ卷非選擇題***共 45 分***
二、非選擇題***本大題共 3 小題，共 45 分***
11.***6 分***化學與生活息息相關。 ***1***蒸雞蛋是一道非常適合考生的補腦食品，雞蛋中的雞蛋清主要含有的基本營養素是 。 ***2***碘元素是人體必需的微量元素，缺乏碘元素會引起 。
***3***炒菜完畢，關閉煤氣罐閥門，燃著的煤氣熄滅，其滅火的原理是 。
***4***洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油汙具有 功能。
***5***常溫下，鋁製品耐腐蝕不易生鏽的原因是 。***用化學方程式表示***
12.***3 分*** 在分子、原子的微觀層面上研究物質及其化學反應是化學學科的特點。請回答：
***1***如圖 1，鎂的相對原子質量為 。
***2***如圖 2，表示的粒子屬於
***填“原子”、“陽離子”或“陰離子”***。
***3***某反應的化學方程式為 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，可推斷 X 的化學式為 ;
12.***11 分***氯化鈉在生活、生產中有廣泛的用途。
Ⅰ.在農業生產上，常需要用質量分數為 16 %的氯化鈉溶液選種。某同學配製 100g 質量分數為 16 %的氯 化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為 g;水的體積為 mL***水的密度近似看作 1g/mL***。 Ⅱ.海水中提取氯化鈉。利用風吹日晒可以從海水中提取粗鹽，粗鹽中一般含有少量泥沙等雜質。以下是 製備純淨氯化鈉的實驗流程，請據圖回答問題。
***1***操作⑤中用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、 。其中玻璃棒的作用是
。 ***2***實驗結束後稱量獲得的精鹽，並計算精鹽的產率，發現產率偏低，其可能的原因是 ***填序號***。
A.食鹽沒有全部溶解即過濾 B.蒸發時食鹽飛濺劇烈
C.蒸發後，所得精鹽很潮溼 D.過濾時濾紙有破損
***3***如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
① ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
②t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配製成飽和溶液， 所得溶液質量的大小關係為：甲 乙***填“>”、“<”或“=”***。
Ⅲ. 家庭製備氯化鈉： 將潔廁靈***含有鹽酸***與爐具清潔劑***含有氫氧化鈉***混合，如下圖甲所示。
①若反應後溶液呈紅色，則反應後溶液中的溶質是***酚酞除外*** ，此時溶液可用圖乙中
***選填 A、B、C***點處表示。
②若反應後溶液 pH 為 7，圖丙中 a 微粒的化學式為 。
13.***6 分***閩南客家圍屋如同城堡，可以抵禦外敵入侵.現有五種物質鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳 酸鈉作為屋的守護“衛士”，只有相鄰物質之間能發生反應才能組成守護的防線***如圖所示***.其中物質 A 常用於鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性;物質 C 是人體胃液中的主要成分
***1***A 物質是 ， E 的俗稱是 。
***2***B 與 C 反應的化學方程式為 ;
A 與 E 反應時的實驗現象為 ;
***3***現有下列物質作為“外敵”分別對圍屋發起進攻，若該物質與兩位相鄰的守護
“衛士”都能發生反應才能攻 破防線，那麼能攻入圍屋的物質是 ***填序號***。
①鐵 ②氧化鐵 ③二氧化碳 ④氫氧化鋇
14. ***7 分***請根據裝置回答下列問題：
***1***寫出圖中儀器 a 的名稱
***2***實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時，應選用的發生裝置為 ***填字母***，
反應的化學方程式為 ;
若用盛滿水的 F 裝置收集氧氣，氧氣應從 ***填①或②***處通入 F 裝置; 集滿氧氣的集氣瓶應 ***填“正”或“倒”***放在桌面上。
***3***實驗室用石灰石和稀鹽酸製取並收集二氧化碳，應選擇的裝置為 ***填字母***。
15.***7 分***小玲的爸爸是化學教授，她對爸爸的一項研究成果產生了興趣：CO2 與 Na 在高溫高壓、催化 劑的作用下，可以製得奈米級別的金.剛.石.和一種白色固體。為了探究該白色固體的成分，小玲和同學一起 來到爸爸的實驗室，請你和她們一起完成如下探究：
【提出問題】白色固體的成分是什麼?
【查閱資料】a.碳酸鈉***Na2CO3***、氧化鈉***Na2O***均為白色固體;
b.氧化鈉與水常溫下反應生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=== 2NaOH。
【猜想與假設】根據資料，小玲與兩位同學提出以下猜想： 甲同學：“白色固體是氧化鈉***Na2O***”; 乙同學：“白色固體是碳酸鈉***Na2CO3***”; 小玲“ ”。
【實驗與結論】①甲同學為驗證猜想，取白色固體樣品於試管中，加適量水，滴加無色酚酞溶液，通過酚 酞溶液變紅就判斷自己的猜想正確，但遭到其他同學反對，原因是： ;
②為了驗證自己的猜想，小玲設計了以下方案進行驗證：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
Ⅰ.取少量白色固體樣品於試管中，加入足量水使之溶 解，並加入過量的 ，觀察現象
試管中產生白 色沉澱
白色固體中有碳酸鈉
Ⅱ.往實驗Ⅰ反應後的試管中滴加 ，觀察現象
白色固體中沒有氧化鈉
③通過上述實驗可證明乙同學猜想正確，請寫出 Na 與 CO2 反應的化學方程 。
16.***5 分***向 50 g 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質量與生成沉澱的質量之 間的關係如圖所示。請回答下列問題：***化學方程式： CuSO4+2NaOH===Cu***OH***2↓+Na2SO4 ***
***1***生成氫氧化銅的質量為 g。
***2***該硫酸銅溶液的溶質質量分數為多少?***請寫出計算過程*** 4.9
考
初三年化學科試卷 參考答案
第 I 卷 選擇題***選擇題 共 30 分*** 一、選擇題***本題共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分，每小題只有一個選項正確***
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D A B C A B D C
第Ⅱ卷非選擇題***共 45 分***
二、非選擇題***本大題共 7 小題，共 45 分***
11.***6 分***
***1***蛋白質 ***2***甲狀腺腫大***或大脖子病*** ***3***隔離可燃物 ***4*** 乳化
***5*** 4Al+3O2=== 2Al2O3
12.***3 分*** ***1***24.31 ***2***陽離子 ***3***FeS2
13.***11 分*** Ⅰ.16 84
Ⅱ.***1*** 蒸發皿 攪拌，防止區域性溫度過高使液滴飛濺 ***2***AB ***2 分******3***t1 <
Ⅲ.①NaOH、NaCl ***1 分*** A ②H2O
14. ***6 分***
***1*** H2SO4 純鹼***或蘇打******2*** NaOH+HCl=== NaCl+H2O 白色沉澱產生 ***3*** ④
15.***7 分***
***1*** 長頸漏斗
***2*** B 2KClO3=== ***MnO2、Δ***2KCl+ 3O2 ↑ ② 正 ***3***AD
16.***7 分***
【猜想與假設】 白色固體是氧化鈉和碳酸鈉
【實驗與結論】①碳酸鈉呈鹼性，也能使無色酚酞紅液變紅 ②
九年級化學下學期期末試題參考
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O —16 Na—23 Cl—35.5
一、我會選擇***每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分***
1.常溫下，下列物質水溶液的pH<7的是*** D ***
A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸
2.一些食物的pH近似值如下：
食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
其中酸性最強的是***B***
A.葡萄汁 B.蘋果汁 C.牛奶 D.雞蛋清
3.下列反應屬於中和反應的是***C***
A.2HCl+CuO===CuCl2+H2O B.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu***OH***2===CuCl2+2H2O D.CaO+H2O===Ca***OH***2
4.下列物質與對應的用途錯誤的是***A***
A.Na2CO3：治療胃酸過多 B.熟石灰：改良酸性土壤
C.稀鹽酸：除鐵鏽 D.pH試紙：測定溶液的酸鹼度
5.化學實驗是化學科學發展和化學學習的重要途徑。下列實驗操作正確的是***A***
A.分離溶液中的固態物質 B.稀釋濃硫酸 C.配製溶液 D.測試某溶液的pH
6.下列關於碳酸鈉的描述中錯誤的是***A***
A.碳酸鈉晶體俗稱燒鹼 B.碳酸鈉的水溶液呈鹼性
C.向碳酸鈉里加鹽酸，有氣泡產生 D.碳酸鈉能除去油汙，可作廚房的清潔劑
7.愛國科學家侯德榜先生髮明瞭侯氏制鹼法，為我國民族工業的發展做出了傑出的貢獻，該方法是將CO2和NH3通入飽和的NaCl溶液中充分反應，其中的一步反應是NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl，下列敘述錯誤的是***A***
A.該反應不符合複分解反應發生的條件 B.該反應中四種物質都是鹽
C.反應後可用過濾的方法分離出NaHCO3 D.反應後的溶液中還能繼續溶解NaCl
8.將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌後，得到無色澄清溶液的是***B***
A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HCl
C.BaCl2和Na2SO4 D.KOH和CuSO4
9.將飽和溶液放在蒸發皿裡利用酒精燈加熱，使溶質從溶液中結晶析出，何時可停止加熱***C***
A.濾液開始沸騰 B.水分完全蒸乾
C.出現大量固體 D.出現少量固體
10.在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖如下。下列有關認識錯誤的是***D***
A.反應結束時溶液的pH=7 B.反應前後元素的種類沒有變化
C.發生了中和反應 D.該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的
11.***2018•貴港***下列實驗操作能達到實驗目的的是***D***
選項 實驗目的 實驗操作
A 分離Ca***OH***2和CaCO3固體粉末 加水溶解、過濾
B 除去CO2氣體中少量HCl氣體 通過NaOH溶液
C 檢驗廢水中是否含有SO2-4
滴加BaCl2溶液
D 鑑別溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4 將組內物質相互混合，觀察現象
12.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是***D***
A.t1℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數為丙>甲
B.t2℃時，20 g丙溶解於50 g水中能形成70 g溶液
C.分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關係為乙>甲=丙
D.若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可採取恆溫蒸發溶劑的方法
13.根據下面實驗內容和實驗現象推出的結論中，錯誤的是***A***
選項 實驗內容 實驗現象 實驗結論
A 滴加酚酞試液 溶液變紅色 溶液為鹼溶液，pH>7
B 滴加石蕊試液 溶液變紅色 溶液為酸性溶液，pH<7
C 通入澄清石灰水 出現白色渾濁 該氣體可能是CO2
D 滴加氯化鋇試劑 有白色沉澱 溶液中可能含有CO2-3或SO2-4等離子
14.某實驗小組將Ba***OH***2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba***OH***2溶液的質量關係如圖所示。下列說法錯誤的是***C***
A.a點溶液為酸性
B.b點恰好完全反應
C.c點溶液的溶質為硫酸
D.b、c兩點沉澱質量相等
二、我會填空***每空1分，共16分***
15.化學知識與我們的生產生活息息相關，請從下列物質中選擇相應的序號填空。
①小蘇打 ②食鹽 ③硫酸銅 ④硫酸亞鐵 ⑤硫酸鋇 ⑥氧化鈣 ⑦碳酸鋇
***1***溶於水後溶液顏色呈藍色的是__③__;
***2***溶於水後溶液顏色呈淺綠色的是__④__;
***3***可用作調味品的是__②__;
***4***可用於治療胃酸過多的是__①__;
***5***作透視胃腸疾病檢查時吃的“鋇餐”的主要成分__⑤__;
***6***加水後能與水反應放出大量熱的是__⑥__。
16.向K2CO3溶液中滴入Ba***OH***2溶液至恰好完全反應。
***1***可以觀察到的實驗現象是__有白色沉澱生成__。
***2***右圖表示該反應前後溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。***填離子符號***
____K+__、 __CO2-3__、 ____OH-__。
***3***下列物質能與K2CO3溶液反應產生類似上述實驗現象的是__AC__。
A.Ca***OH***2 B.HCl C.BaCl2
17.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
***1***25 ℃時，將50 g甲固體加入到100 g水中，充分溶解並恢復到原溫度後，得到溶液的質量為__130__g。
***2***在25 ℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，含溶劑最多的是__丙__***填“甲”“乙”或“丙”***。
***3***要使35 ℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可採用的一種方法是__加入丙物質***或恆溫蒸發溶劑***__。
***4***現有操作步驟：A.溶解、B.過濾、C.降溫結晶、D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是__ADCB__。***填字母序號***
***5***若將35 ℃時甲的飽和溶液降溫到25 ℃，則其溶液的溶質質量分數會__B__。***填字母序號***
A.變大 B.變小 C.不變
三、我會回答***18題除化學方程式每空2分外，其餘每空1分，19題每空2分，共12分***
18.同學們在學習酸鹼的化學性質時構建瞭如圖所示的知識網路，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“—”表示物質在一定條件下可以發生化學反應。請回答下列問題：
***1***反應①的化學方程式為__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__，實驗現象為__紅色***或紅棕色***固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色__。
***2***物質C應具備的條件是__***可溶性***鹽且和Ca***OH***2、HCl反應符合複分解反應發生的條件__。
19.***2017•貴港***A～G是初中化學中常見的七種物質，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素，A、B、C、E、G是五種不同類別的物質;D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶於水後溶液的酸鹼性相反。它們相互間的關係如圖所示。***圖中“—”表示相連的物質之間可以發生反應，“→”表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去***
***1***G的化學式是__C6H12O6***或O2***__。
***2***A與D反應符合綠色化學的原則，屬於__化合__反應***填基本反應型別***。
***3***C→D+E+F的化學方程式：__NH4HCO3=====△NH3↑+H2O+CO2↑__。
***4***從微觀的角度分析A與B能發生反應的原因是__H+和OH-結合生成水分子***或H++OH-===H2O***__。
四、我會實驗***每空2分，共22分***
20.某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸鹼中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒後，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，並對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
Ⅰ.寫出該中和反應的化學方程式：__Ca***OH***2+2HCl===CaCl2+2H2O__。
Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什麼?
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca***OH***2;猜想二：可能只有CaCl2;猜想三：__可能是CaCl2和HCl__。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】
實驗步驟 實驗現象 結論
取少量燒杯內溶液於試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振盪 __溶液無明顯變化***或溶液不變紅色***__ 猜想一不正確
取少量燒杯內溶液於另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 __先有氣體產生，後產生沉澱__ 猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗?__ab__***填字母***。
a.pH試紙 b.紫色石蕊溶液 c.硝酸銀溶液
21.***2017•貴港***某化學興趣小組學習鹼的性質後，到實驗室做實驗。小明將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液後無明顯現象，然後向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，產生白色沉澱;小杰做的實驗和小明一樣，但沒有出現白色沉澱。他們為了查明原因，查閱資料：①CO2與NaOH反應的產物與反應物的量有關，少量CO2得到Na2CO3，過量CO2得到NaHCO3，反應的化學方程式：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;②Ca***HCO3***2溶於水，溶液呈鹼性;③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈鹼性，都能與酸反應;⑤鋁、鋅、鐵、銅的鹽溶液與NaHCO3溶液混合會產生沉澱。
他們對CO2與NaOH溶液反應後，溶液中溶質是什麼進行探究。
【猜想與假設】猜想①：Na2CO3;猜想②：NaHCO3;
猜想③：Na2CO3、NaOH;猜想④：__Na2CO3、NaHCO3__。
【實驗探究】
實驗操作 實驗現象 結論
***1***取適量反應後的溶液於試管中，加入適量的CaCl2溶液，振盪;再加入__稀鹽酸__ 無明顯現象;有氣泡產生 猜想②成立，反應的化學方程式為__NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑__
***2***取適量反應後的溶液於試管中，加入過量的CaCl2溶液，振盪;過濾，取濾液於另一支試管中，滴加__氯化鎂溶液__ 產生白色沉澱;__又有白色沉澱生成__ 猜想③成立
【繼續探究】將4.0 g NaOH固體溶解在100 mL水中，然後通入4.0 g二氧化碳氣體，充分反應後，所得溶液的溶質是__碳酸鈉和碳酸氫鈉__。
五、我會計算***共8分***
22.如圖是某胃藥標籤的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎後放入燒杯中，加入50克水後充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時***已知藥品中的其他成分既不溶於水，也不與稀鹽酸反應***，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應後燒杯內物質的總質量為64.3克。請計算：
***1***反應完成後生成氣體的質量為__2.2__g__。
***2***反應後燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數。
解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x。
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 2.2 g
8444=x2.2 g x=4.2 g
反應後燒杯中溶液的質量為4.2 g+50 g+11.5 g-2.2 g=63.5 g
胃藥中NaHCO3的質量分數為4.2 g5 g×100%=84%
答：反應後燒杯中溶液的質量為63.5 g;胃藥中NaHCO3的質量分數為84%。
九年級化學下冊期中測試卷
一、選擇題***本大題共12個小題，每小題3分;每小題只有一個選項符合題意，多選、錯選均不給分.***
1. 據《易經》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”是對“X氣體”在湖泊池沼水面上起火現象的描述。這裡“X氣體”是指*** ***
A.一氧化碳 B.甲烷 C.氧氣 D.氫氣
2. 下列有關單質硫性質的敘述中，屬於化學性質的是*** ***
A.能與活潑金屬反應 B.難溶於水
C.淡黃色固體 D.熔沸點低
3.如圖為鈉的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是*** ***
A.鈉原子的質子數為11 B.n=8
C.鈉原子在反應中容易失電子 D.鈉元素位於第二週期
4. 豆腐是營養豐富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。這裡的“磷”指的是*** ***
A.磷元素 B.磷單質 C.P2O5 D.磷的化合物
5. 人體內的一些液體正常pH範圍如下，其中呈酸性的是*** ***
A.血漿7.35﹣7.45 B.膽汁7.1﹣7.3
C.胃液0.9﹣1.5 D.胰液7.5﹣8.0
6. 海帶中富含碘元素，可利用反應2NaI+Cl2═2NaCl+I2從海帶中提取碘單質。此反應屬於*** ***
A.化合反應 B.置換反應 C.複分解反應 D.分解反應
7. 製作下列物品所用的主要材料中，屬於有機合成材料的是*** ***
A.純羊毛衫 B.木製桌椅 C.純棉毛巾 D.食品保鮮膜***袋***
8.金剛石、石墨、C60物理性質有很大差異的原因是*** ***
A.原子種類不同 B.原子大小不同
C.原子排列方式不同 D.原子數目不同
9. 下列關於金屬的說法中，錯誤的是*** ***
A.銅有良好的導電性，常用於製作導線 B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應
C.鐵製品在乾燥的空氣中不易生鏽 D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液
10. 家用燃料使用的發展歷程***括號內表示燃料主要成分***如圖所示。
下列有關說法錯誤的是*** ***
A.燃料燃燒時均放出熱量 B.煤、石油、天然氣都屬於化石燃料
C.管道煤氣有毒 D.丁烷中碳、氫元素的質量比為4：10
11. 推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是*** ***
A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B.中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽
D.陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子
12. ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是*** ***
A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體
B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液
C.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大
D.40℃時，ZnSO4的溶解度為41g
二、第Ⅱ卷***非選擇題共54分***
13.***10分******10分***化學知識與生活、生產、環境等聯絡緊密。請在“白醋、維生素、尿素[CO***NH2***2]、油脂、醬油、CO2、SO2、稀有氣體”中選擇適當物質填空：
***1***可除去不鏽鋼熱水壺中水垢***水垢主要成分為CaCO3***的物質 。
***2***常用的氮肥 。
***3***常吃蔬菜水果可補充的營養素 。
***4***造成溫室效應的主要原因是 ***填化學式***大量排放。
***5***美麗的霓虹燈中填充的氣體是 。
14.***5分******5分***如圖為“胃酸完全抑制劑”的標籤。
***1***“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬於鹼的物質是 ***寫化學式***。
***2***服用“胃酸完全抑制劑”後在胃內發生反應的化學反應方程式是 。
15.***9分***研究“水”可從多角度展開。
***1***水的電解
①巨集觀現象：按圖1所示裝置，通電一段時間後，試管A、B中產生氣體的體積比約為 ，檢驗B中氣體的現象是 。
②微觀分析：該反應中發生分解的微粒名稱是 。
③結論：水由 組成。
***2***水的性質
將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2;在反應後的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式 。
***3***水的用途
①碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是 。
②圖2實驗中，對水的主要作用分析不全面的是 ***填字母***
A.a圖中的水便於觀察燒瓶內氣壓變化
B.b圖中的水提供熱量
C.c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便於觀察H2何時集滿
D.d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶
16.***9分******9分***味精是常用的調味品，它的鮮味來自於其中的主要成分“穀氨酸鈉”***化學式是C5H8NO4Na，易溶於水，與AgNO3不反應***，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題：
***1***味精中至少含有 ***填數字***種元素。
***2***稱取5.0g味精配製成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是 ***填字母***。
A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL
***3***如圖是配製過程，正確的操作順序為 ***填字母***。
A.①②③④B.②①④③C.②④①③
***4***為測定NaCl在味精中的質量分數，進行如下實驗：
①向所配製的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉澱是否完全的方法是：靜置後，在上層清液中加入 ***填化學式***溶液，觀察是否有沉澱生成。
②在其它操作均正確的情況下，若在配製溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配製溶液中，穀氨酸鈉的質量分數 ***填“偏大”、“偏小”或“無影響”***，所測定的味精中NaCI的質量分數 ***填“偏大”、“偏小”或“無影響”***。
③精確測定AgCl沉澱質量為2.87g，則該味精中NaCl的質量分數為 。***計算結果精確到0.1%.有關物質的相對分子質量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ***
17.***8分******8分***NSR技術通過BaO和Ba***NO3***2的相互轉化實現NOx***氮氧化物***的儲存和還原，能有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。
***1***還原時還原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反應：5CO+Ba***NO3***2═N2+X+5CO2
①反應中，碳元素的化合價 ***填“升高”或“降低”***。
②X的化學式是 。
***2***儲存時，部分NO發生反應的化學方程式為 ;吸收NOx***如NO、NO2***的物質是 。
***3***NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是 。
18.***6分******6分***閱讀下列短文，並回答問題。
農藥是一把“雙刃劍”，在為人類帶來益處的同時，有的農藥也會給人類帶來一些負面影響。為了趨利避害，世界上絕大多數國家都對農藥實行了嚴格的管理，普遍建立了農藥登記和淘汰退出制度，以最大限度發揮好農藥對農業生產的保障作用和防範農藥的使用風險。農藥在投放市場前，必須申請農藥登記。申請登記的農藥產品，只有經農藥登記部門科學評價，證明其具有預期的效果，對人畜健康或環境無不可接受的風險後，方可取得登記，並在規定的範圍內銷售、使用;已使用的農藥，經風險監測和再評價，發現使用風險增大時，由農藥登記部門作出禁用或限用規定。20世紀80年代，我國對六六六、滴滴涕等高殘留有機氯農藥做出了停產和停用的決定，90年代，禁止生產和使用殺蟲脒、除草醚等農藥。
合理使用農藥，可以達到農藥使用的利弊平衡，例如有科研人員測定了三唑酮在溫室大棚內和室外番茄中降解規律如圖1曲線。
去皮和烹飪可以去除果蔬中部分農藥殘留，蒸煮炒均能有效降低黃瓜中的農藥殘留量，但部分果蔬不適用去皮和烹飪，如橄欖、草莓、櫻桃等，因此清洗成為了消費者去除農藥殘留的方式。由於大多數農藥難溶於水，一般在水中加入食鹽、麵粉、NaHCO3、醋酸等用於提高農藥殘留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6種方法去除黃瓜中農藥殘留效果，如圖2所示。
請回答下列問題：
***1***下列說法正確的是 。
A.必須全面禁止使用農藥，杜絕農藥對人和環境的汙染
B.合理規範使用農藥，既能提高作物產量又能將農藥危害降低到合理範圍
C.滴滴涕、除草醚已經禁止使用
***2***奶粉、洗滌鹽、比亞酶、洗潔精、清水、洗菜機中除去黃瓜中農藥殘留效果最好的是 。
***3***溫室大棚內種植番茄施用三唑酮後，番茄中殘留量最大的是 天，原因是 。
19.***7分******7分***某學習小組測定某工業廢水***含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質***中H2SO4的含量。取100g廢水於燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。***可溶性雜質不參加反應，過濾後濾液的損失忽略不計***
***1***充分反應後生成沉澱的質量為 g;
***2***該工業廢水中硫酸的質量分數為多少?***寫出計算過程，計算結果精確到0.1%***
參考答案與試題解析
一、選擇題***本大題共12個小題，每小題3分;每小題只有一個選項符合題意，多選、錯選均不給分.***
1. 據《易經》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”是對“X氣體”在湖泊池沼水面上起火現象的描述。這裡“X氣體”是指*** ***
A.一氧化碳 B.甲烷 C.氧氣 D.氫氣
【分析】根據題意，“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”，是指“M氣體”在湖泊池沼水面上起火現象的描述，進行分析判斷。
【解答】解：由題意，“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”，是指“M氣體”在湖泊池沼水面上起火現象的描述，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，能燃燒產生藍色火焰。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握沼氣的主要成分是甲烷是正確解答本題的關鍵。
2. 下列有關單質硫性質的敘述中，屬於化學性質的是*** ***
A.能與活潑金屬反應 B.難溶於水
C.淡黃色固體 D.熔沸點低
【分析】物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩定性、還原性等。
【解答】解：A、能與活潑金屬反應，需要通過化學反應才能表現出來，屬於化學性質，故選項正確。
B、難溶於水，不需要通過化學變化就能表現出來，屬於物理性質，故選項錯誤。
C、淡黃色固體，不需要通過化學變化就能表現出來，屬於物理性質，故選項錯誤。
D、熔沸點低，不需要通過化學變化就能表現出來，屬於物理性質，故選項錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，區分物質的性質屬於物理性質還是化學性質，關鍵是看這條性質是否需要通過化學變化表現出來。
3. 如圖為鈉的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是*** ***
A.鈉原子的質子數為11 B.n=8
C.鈉原子在反應中容易失電子 D.鈉元素位於第二週期
【分析】原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數<4，在化學反應中易失去電子。
【解答】解：
A、由鈉的原子結構示意圖，圓圈內的數字是11，該元素原子核內有11個質子，故選項說法正確。
B、在原子中，質子數=核外電子數，圖中 n的值為11﹣2﹣1=8，故選項說法正確。
C、由鈉的原子結構示意圖，最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，故選項說法正確。
D、由鈉的原子結構示意圖可知：原子核外有三個電子層，電子層數決定週期數，鈉元素位於第三週期，故選項說法錯誤。
故選：D。
【點評】本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，瞭解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵。
4. 豆腐是營養豐富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。這裡的“磷”指的是*** ***
A.磷元素 B.磷單質 C.P2O5 D.磷的化合物
【分析】食品、藥品、營養品、礦泉水等物質中的“磷”等不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所佔質量***質量分數***來描述。
【解答】解：這裡的“磷”等不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，這裡所指的“磷”是強調存在的元素，與具體形態無關。
故選：A。
【點評】本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質的區別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關鍵。
5. 人體內的一些液體正常pH範圍如下，其中呈酸性的是*** ***
A.血漿7.35﹣7.45 B.膽汁7.1﹣7.3
C.胃液0.9﹣1.5 D.胰液7.5﹣8.0
【分析】根據已有的知識進行分析，酸性溶液的pH小於7，據此解答。
【解答】解：A、血漿的pH為7.35～7.45，大於7，呈鹼性，故錯誤;
B、膽汁的pH為7.1～7.3，大於7，呈鹼性，故錯誤;
C、胃液的pH為0.9～1.5，小於7，呈酸性，故，正確;
D、胰液的pH為7.5～8.0，大於7，呈鹼性，故錯誤;
故選：C。
【點評】本題考查了溶液的酸鹼性與pH的關係，完成此題，可以依據已有的知識進行。
6. 海帶中富含碘元素，可利用反應2NaI+Cl2═2NaCl+I2從海帶中提取碘單質。此反應屬於*** ***
A.化合反應 B.置換反應 C.複分解反應 D.分解反應
【分析】化學反應的型別有四個：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特徵是：多變一。分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特徵是：一變多;置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，2NaI+Cl2═2NaCl+I2屬於置換反應;複分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
【解答】解：A、合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，故選項錯誤;
B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，2NaI+Cl2═2NaCl+I2屬於置換反應;故選項正確;
C、複分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故選項錯誤;
D、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故選項錯誤。
故選：B。
【點評】本考點考查了基本反應型別的判斷，要牢記四個基本反應型別的概念，並會理解應用。本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。
7. 製作下列物品所用的主要材料中，屬於有機合成材料的是*** ***
A.純羊毛衫 B.木製桌椅 C.純棉毛巾 D.食品保鮮膜***袋***
【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬於合成材料，可抓住三個特徵：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷。
【解答】解：A.純羊毛衫是用羊毛製成的，屬於天然材料，故選項錯誤。
B.木製桌椅是用木材製成的，屬於天然材料，故選項錯誤。
C.純棉毛巾是用純棉製成的，屬於天然材料，故選項錯誤。
D.保鮮膜是由塑料製成的，塑料屬於三大有機合成材料之一，故選項正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特徵***有機物、合成、高分子化合物***、分類是正確解答此類題的關鍵所在。
8. 金剛石、石墨、C60物理性質有很大差異的原因是*** ***
A.原子種類不同 B.原子大小不同
C.原子排列方式不同 D.原子數目不同
【分析】物質結構決定物質性質，因為金剛石、石墨、C60的內部結構不同，所以其物理性質不同。
【解答】解：金剛石、石墨、C60均是由碳原子構成的固態非金屬單質，但是由於金剛石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同造成了金剛石、石墨、C60物理性質具有很大差異。
故選：C。
【點評】結構決定性質，性質決定用途，反之，用途體現性質，性質體現結構。
9. 下列關於金屬的說法中，錯誤的是*** ***
A.銅有良好的導電性，常用於製作導線
B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應
C.鐵製品在乾燥的空氣中不易生鏽
D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液
【分析】A、根據銅有良好的導電性，進行分析判斷。
B、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。
C、鐵在空氣中鏽蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果。
D、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。
【解答】解：A、銅有良好的導電性，常用於製作導線，故選項說法正確。
B、不是所有的金屬都能與稀鹽酸反應，如金、銀、銅等，故選項說法錯誤。
C、鐵在空氣中鏽蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵製品在乾燥的空氣中不易生鏽，故選項說法正確。
D、不能用鐵桶盛放硫酸銅溶溶液，因為鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，故選項說法正確。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握鐵鏽蝕的條件、金屬的化學性質、金屬的物理性質與用途是正確解答本題的關鍵。
10. 家用燃料使用的發展歷程***括號內表示燃料主要成分***如圖所示。
下列有關說法錯誤的是*** ***
A.燃料燃燒時均放出熱量
B.煤、石油、天然氣都屬於化石燃料
C.管道煤氣有毒
D.丁烷中碳、氫元素的質量比為4：10
【分析】A.根據燃燒的概念來分析;
B.根據化石燃料的分類來分析;
C.根據物質的性質來分析;
D.根據化合物中元素質量比的計算方法來分析。
【解答】解：A.燃料燃燒時均放出熱量，故正確;
B.煤、石油、天然氣都屬於化石燃料，故正確;
C.管道煤氣中含有有毒的一氧化碳，故正確;
D.丁烷中碳、氫元素的質量比為***12×4***：***1×10***=24：5，故錯誤。
故選：D。
【點評】該題難度不大，主要了解化石燃料的組成以及元素質量比的計算方法，記住化學反應中，燃燒均為放熱反應。
11. 推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是*** ***
A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B.中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽
D.陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子
【分析】A、氧化物是隻含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。
B、中和反應是酸與鹼作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和鹼，生成物是鹽和水，進行分析判斷。
C、根據酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷。
D、根據常見的帶正電荷的粒子，進行分析判斷。
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故選項推理錯誤。
B、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。
C、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理正確。
D、陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子不一定是陽離子，也可能是質子等，故選項推理錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點類推，不能盲目類推，並要注意知識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析。
12. ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是*** ***
A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體
B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液
C.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大
D.40℃時，ZnSO4的溶解度為41g
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故A正確;
B、M點在溶解度曲線上，對應的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤;
C、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大於70℃，溶解度逐漸減小，故C錯誤;
D、40℃時，ZnSO4的溶質質量分數為41%，所以溶解度應該是大於41g，大約是69.5g，故D錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。
二、第Ⅱ卷***非選擇題共54分***
13.***10分******10分***化學知識與生活、生產、環境等聯絡緊密。請在“白醋、維生素、尿素[CO***NH2***2]、油脂、醬油、CO2、SO2、稀有氣體”中選擇適當物質填空：
***1***可除去不鏽鋼熱水壺中水垢***水垢主要成分為CaCO3***的物質 白醋 。
***2***常用的氮肥 尿素[CO***NH2***2] 。
***3***常吃蔬菜水果可補充的營養素 維生素 。
***4***造成溫室效應的主要原因是 CO2 ***填化學式***大量排放。
***5***美麗的霓虹燈中填充的氣體是 稀有氣體 。
【分析】物質的性質決定物質的用途，根據物質的組成、性質和用途分析回答。
【解答】解：***1***鋁壺中的水垢主要成分為碳酸鈣，可以與醋酸發生反應生成易溶於水的醋酸鈣從而除去;
***2***尿素是含氮量較高的氮肥;
***3***蔬菜水果中含有豐富的維生素，所以常吃蔬菜水果可補充的物質是維生素;
***4***造成溫室效應的主要原因是二氧化碳大量排放;
***5***美麗的霓虹燈中填充的氣體是稀有氣體。
故答案為：***1***白醋;***2***尿素[CO***NH2***2];***3***維生素;***4***CO2;***5***稀有氣體。
【點評】本題的難度不大，熟記常見物質的組成、性質和用途即可分析解答。
14.***5分******5分***如圖為“胃酸完全抑制劑”的標籤。
***1***“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬於鹼的物質是 Mg***OH***2 ***寫化學式***。
***2***服用“胃酸完全抑制劑”後在胃內發生反應的化學反應方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg***OH***2+2HCl=MgCl2+2H2O 。
【分析】***1***根據鹼是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，進行分析解答。
***2***服用“胃酸完全抑制劑”後，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，進行分析解答。
【解答】解：***1***氫氧化鎂是由鎂離子和氫氧根離子組成的化合物，屬於鹼，其化學式為：Mg***OH***2。
***2***服用“胃酸完全抑制劑”後，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式分別是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg***OH***2+2HCl=MgCl2+2H2O。
故答案為：
***1***Mg***OH***2;
***2***CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;Mg***OH***2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、鹼的特徵、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵。
15.***9分******9分***研究“水”可從多角度展開。
***1***水的電解
①巨集觀現象：按圖1所示裝置，通電一段時間後，試管A、B中產生氣體的體積比約為 2：1 ，檢驗B中氣體的現象是 帶火星的木條復燃 。
②微觀分析：該反應中發生分解的微粒名稱是 水分子 。
③結論：水由 氫氧元素***或H、O*** 組成。
***2***水的性質
將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2;在反應後的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 。
***3***水的用途
①碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是 加快反應速度***或催化劑*** 。
②圖2實驗中，對水的主要作用分析不全面的是 B ***填字母***
A.a圖中的水便於觀察燒瓶內氣壓變化
B.b圖中的水提供熱量
C.c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便於觀察H2何時集滿
D.d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶
【分析】***1***①根據電解水的現象、生成氣體的性質和發生的反應分析回答;
***2***根據反應原理寫出反應的化學方程式解答;
***3***根據催化劑的特點分析;根據水的應用分析。
【解答】解：
***1***①圖1是電解水的實驗，玻璃管A、B中產生氣體的體積分別是電源的負極、正極分別生成的氫氣和氧氣，體積比約為2：1，B中的氣體是氧氣具有助燃性，檢驗B中氣體的現象是：開啟活塞，帶火星的木條靠近管口，木條復燃;
②該反應中發生分解的微粒名稱是水分子;
③電解水生成了氫氣和氧氣，說明水由氫氧元素***或H、O***組成的;
***2***將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2;在反應後的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。該反應的化學方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑;
***3***①碘與鎂在常溫下化合速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是加快化學反應速率。
②A、氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣放出了大量的熱，燒瓶內溫度升高壓強增大，導管口有氣泡生成，燒杯中的水便於觀察燒瓶內氣壓變化，正確;
B、在探究燃燒的條件時，水的作用是能提供熱量和隔絕空氣的作用，錯誤;
C、利用排水法收集氫氣時，排盡空氣且便於觀察H2何時集滿，正確;
D、鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂，正確。
答案：
***1***①2：1;帶火星的木條復燃;②水分子;③氫氧元素***或H、O***
***2***2K+2H2O=2KOH+H2↑;
***3***①加快反應速度***或催化劑***;②B。
【點評】本題主要考查了有關水的知識，涉及的知識點較多，難度不大，加強有關水的知識的歸納和學習，有利於解答本類題。
16.***9分******9分***味精是常用的調味品，它的鮮味來自於其中的主要成分“穀氨酸鈉”***化學式是C5H8NO4Na，易溶於水，與AgNO3不反應***，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題：
***1***味精中至少含有 6 ***填數字***種元素。
***2***稱取5.0g味精配製成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是 C ***填字母***。
A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL
***3***如圖是配製過程，正確的操作順序為 B ***填字母***。
A.①②③④B.②①④③C.②④①③
***4***為測定NaCl在味精中的質量分數，進行如下實驗：
①向所配製的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉澱是否完全的方法是：靜置後，在上層清液中加入 AgNO3 ***填化學式***溶液，觀察是否有沉澱生成。
②在其它操作均正確的情況下，若在配製溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配製溶液中，穀氨酸鈉的質量分數 偏小 ***填“偏大”、“偏小”或“無影響”***，所測定的味精中NaCI的質量分數 無影響 ***填“偏大”、“偏小”或“無影響”***。
③精確測定AgCl沉澱質量為2.87g，則該味精中NaCl的質量分數為 23.4% 。***計算結果精確到0.1%.有關物質的相對分子質量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ***
【分析】***1***根據物質是由元素組成的，以及味精的組成物質進行分析;
***2***根據溶液質量=溶質質量+溶劑質量，由5.0g味精配製成50g溶液，求出配製時所需水的量，然後選擇量取蒸餾水的量筒進行分析;
***3***根據使用固體物質配製溶液的步驟：計算、稱量、溶解，判斷實驗操作圖中操作的順序進行分析;
***4***①根據溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液能發生化學反應，生成氯化銀白色沉澱和硝酸鈉進行分析;
②根據仰視刻度量取蒸餾水可以造成蒸餾水的體積增大進行分析;
③根據氯化銀的質量求出氯化鈉的質量，然後求出味精中NaCl的質量分數即可。
【解答】解：***1***味精是常用的調味品，它的鮮味來自於其中的主要成分“穀氨酸鈉”，化學式是C5H8NO4Na，另外還含有NaCl，所以味精中至少含有6種元素;
***2***取5.0g味精配製成50g溶液，則需要水的質量50g﹣5.0g=45g，45g水的體積為45mL，量筒的選用採用就近原則，所以需要選擇50mL的量筒，故選C;
***3***圖①為稱量完畢的味精倒入燒杯，圖②為稱量味精的質量，圖③為進行溶解，圖④為量取水後倒入盛有味精的燒杯，所以正確的操作順序為：②①④③，故選：B;
***4***①溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液能發生化學反應，生成氯化銀白色沉澱和硝酸鈉，所以向所配製的50g溶液中加入過量的硝酸銀溶液充分反應，化學式為：AgNO3;
②仰視刻度量取蒸餾水可以造成蒸餾水的體積增大，所以仰視刻度量取蒸餾水，則所配製溶液的穀氨酸鈉質量分數偏小，但是對樣品中氯化鈉的質量分數不影響;
③設味精中NaCl的質量為x。
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
=
x=1.17g
該味精中NaCl的質量分數= =23.4%
答：該味精中NaCl的質量分數為23.4%。
故答案為：***1***6;
***2***C;
***3***B;
***4***①AgNO3;
②偏小，無影響;
③23.4%。
【點評】掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能;理解過濾法分離混合物的原理;體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。本題具有較大的綜合性，在解答時需要涉及較多的基礎知識，因此需要足夠的耐心和毅力。
17.***8分******8分***NSR技術通過BaO和Ba***NO3***2的相互轉化實現NOx***氮氧化物***的儲存和還原，能有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。
***1***還原時還原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反應：5CO+Ba***NO3***2═N2+X+5CO2
①反應中，碳元素的化合價 升高 ***填“升高”或“降低”***。
②X的化學式是 BaO 。
***2***儲存時，部分NO發生反應的化學方程式為 2NO+O2=2NO2 ;吸收NOx***如NO、NO2***的物質是 BaO 。
***3***NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是 2NO+O2+4CO N2+4CO2 。
【分析】根據題幹提供的資訊結合物質的性質進行分析解答，一氧化氮能與氧氣反應生成二氧化氮，氧化鋇能吸收氮氧化物，根據化學方程式的書寫方法進行書寫化學方程式。
【解答】解：***1***①反應前碳元素為+2價，反應後碳元素為+4價，化合價升高了，故填：升高;
②5CO+Ba***NO3***2═N2+X+5CO2，反應前含有5個C原子，11個O原子，1個Ba原子，2個N原子，反應後含有2個N原子，5個C原子，10個O原子，故X中含有1個Ba原子，1個O原子，故X是BaO，故填：BaO;
***2***一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，氧化鋇能吸收氮氧化物，故填：2NO+O2=2NO2;BaO;
***3***NO氣體能與氧氣、一氧化碳在催化劑加熱的條件下反應生成氮氣和二氧化碳，故填：2NO+O2+4CO N2+4CO2。
【點評】本題考查的是常見的物質的製備的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。
18.***6分******6分***閱讀下列短文，並回答問題。
農藥是一把“雙刃劍”，在為人類帶來益處的同時，有的農藥也會給人類帶來一些負面影響。為了趨利避害，世界上絕大多數國家都對農藥實行了嚴格的管理，普遍建立了農藥登記和淘汰退出制度，以最大限度發揮好農藥對農業生產的保障作用和防範農藥的使用風險。農藥在投放市場前，必須申請農藥登記。申請登記的農藥產品，只有經農藥登記部門科學評價，證明其具有預期的效果，對人畜健康或環境無不可接受的風險後，方可取得登記，並在規定的範圍內銷售、使用;已使用的農藥，經風險監測和再評價，發現使用風險增大時，由農藥登記部門作出禁用或限用規定。20世紀80年代，我國對六六六、滴滴涕等高殘留有機氯農藥做出了停產和停用的決定，90年代，禁止生產和使用殺蟲脒、除草醚等農藥。
合理使用農藥，可以達到農藥使用的利弊平衡，例如有科研人員測定了三唑酮在溫室大棚內和室外番茄中降解規律如圖1曲線。
去皮和烹飪可以去除果蔬中部分農藥殘留，蒸煮炒均能有效降低黃瓜中的農藥殘留量，但部分果蔬不適用去皮和烹飪，如橄欖、草莓、櫻桃等，因此清洗成為了消費者去除農藥殘留的方式。由於大多數農藥難溶於水，一般在水中加入食鹽、麵粉、NaHCO3、醋酸等用於提高農藥殘留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6種方法去除黃瓜中農藥殘留效果，如圖2所示。
請回答下列問題：
***1***下列說法正確的是BC。
A.必須全面禁止使用農藥，杜絕農藥對人和環境的汙染
B.合理規範使用農藥，既能提高作物產量又能將農藥危害降低到合理範圍
C.滴滴涕、除草醚已經禁止使用
***2***奶粉、洗滌鹽、比亞酶、洗潔精、清水、洗菜機中除去黃瓜中農藥殘留效果最好的是 奶粉。
***3***溫室大棚內種植番茄施用三唑酮後，番茄中殘留量最大的是 1 天，原因是 大棚內農藥不容易擴散，番茄繼續吸收農藥造成殘留量增加，農藥降解***或分解***農藥殘留量減少***或第1天番茄吸收農藥量大於農藥降解量等*** 。
【分析】***1***根據題幹資訊以及農藥的作用來分析;
***2***根據物質的性質來分析;
***3***根據題幹資訊來分析。
【解答】解：***1***A.農藥可以有效防止病蟲害，不能禁止使用，故錯誤;
B.合理規範使用農藥，既能提高作物產量又能將農藥危害降低到合理範圍，故正確;
C.由題幹資訊可知，滴滴涕、除草醚已經禁止使用，故正確。
故填：BC;
***2***由圖2可知，奶粉、洗滌鹽、比亞酶、洗潔精、清水、洗菜機中除去黃瓜中農藥殘留效果最好的是奶粉;故填：奶粉;
***3***由圖1可知，溫室大棚內種植番茄施用三唑酮後，番茄中殘留量最大的是1天，原因是大棚內農藥不容易擴散，番茄繼續吸收農藥造成殘留量增加，農藥降解***或分解***農藥殘留量減少或第1天番茄吸收農藥量大於農藥降解量等***故填：1;大棚內農藥不容易擴散，番茄繼續吸收農藥造成殘留量增加，農藥降解***或分解***農藥殘留量減少***或第1天番茄吸收農藥量大於農藥降解量等***。
【點評】本題是一個資訊題，解題時根據農藥的作用、對環境的影響以及題幹中的材料資訊來分析解答即可。
19.***7分******7分***某學習小組測定某工業廢水***含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質***中H2SO4的含量。取100g廢水於燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。***可溶性雜質不參加反應，過濾後濾液的損失忽略不計***
***1***充分反應後生成沉澱的質量為 23.3 g;
***2***該工業廢水中硫酸的質量分數為多少?***寫出計算過程，計算結果精確到0.1%***
【分析】根據質量守恆定律可知，過程中質量的減少是因為生成了硫酸鋇，所以可以求算硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇的質量和對應的化學方程式求算該工業廢水中硫酸的質量分數。
【解答】解：
***1***由質量守恆定律可知，生成沉澱的質量=100g+100g﹣176.7=23.3g
***2***設廢水中硫酸的質量分數為x
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
100gx 23.3g
=
x=9.8%