河北省高三化學階段考試卷
河北省的高三即將階段考試，化學還沒複習的同學，快來做份化學試卷吧。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!
選擇題
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64
命題人： 審題人：
一、選擇題***每小題只有一個正確選項***
1.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是
A.K B.Na C.Fe D.Al
2.化學與社會息息相關，下列物質在社會、生活中的應用及解釋都正確的是
選項 應 用 解 釋
A 高純矽作計算機晶片的材料 矽晶體在自然界中能穩定存在
B 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的鋅塊防止閘門被腐蝕 利用外加電流的陰極保護法保護金屬
C 高鐵車廂採用鋁合金材料 鋁合金強度大，質量輕，不與氧氣反應
D 用浸泡過高錳酸鉀溶液的矽藻土保鮮水果 其作用是吸收水果釋放出的乙烯
3.某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba***HCO3***2溶液中同時有氣體和沉澱產生。下列化合物中符合上述條件的是
A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
4.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是
A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條於其中探究Mg的活潑性
B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg***OH***2沉澱的生成
C.將Mg***OH***2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌並收集沉澱
D.將Mg***OH***2沉澱轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸乾得無水MgCl2固體
5.下列反應與Na2O2+SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4===Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3===2Na2CrO4+Na2O
6.下列敘述中正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3++3NH3•H2O===Al***OH***3↓+3NH+4
B.存在於汙水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質的方法進行處理
C.鎂鋁合金既可完全溶於過量鹽酸又可完全溶於過量NaOH溶液
D.依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al+3MgO=====高溫3Mg+Al2O3
7.下列說法不正確的是
A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體
B.鐵分別與稀鹽酸和硫反應，產物中鐵元素的化合價相同
C.在一定溫度下，向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉澱析出，但Ksp***ZnS***不變
D.製備AlCl3不能採用將溶液直接蒸乾的方法
8.下列有關物質的應用或性質的說法正確的是
A.水玻璃可以堵塞管道，是因為水玻璃顯鹼性
B.配製碘水時，常加入少量的KI，目的是防止I2被還原
C.用酸化的高錳酸鉀溶液與H2O2反應，可製取少量氧氣，KMnO4作催化劑
D.明礬[KAl***SO4***2•12H2O]淨水和液氯***Cl2***淨水的原理不相同
9.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，下列說法不正確的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
B.在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變
C.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
D.H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+
10.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉澱，說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
11.在無色透明的溶液中，由水電離出C***OH一***=10—12 mol•L-1，下列可能大量共存的離子組 是
A.Ba2+、NH4+、CI一、AlO2一 B.Na+、NO3一、SO4 2一、I—
C.Na+、HCO3—、CI一、SO4 2一 D.Fe3+、K+、Cl一、NO3—
12.下列儀器的使用和實驗合理的是***夾持、加熱等裝置略去***
A.儲存液溴 B.提純含少量水的乙醇 C.分離CCl4和水 D.吸收氨氣
13.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用於生產硫酸、漂白粉等一系列物質***見下圖***。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應
C.工業上利用Cl2和澄清石灰水反應來製取漂白粉
D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%
14.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2***g***??N2O4***g*** ΔH<0
***紅棕色*** ***無色***
C.鐵溶於稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO-3===3Fe3++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO2-3+H2OHCO-3+OH-
15.將由NaOH、BaCl2、Al2***SO4***3三種固體組成的混合物溶於足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1 mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉澱的質量關係如圖所示。下列有關判斷不正確的是
A.AB段發生反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
B.BC段發生反應的離子方程式為H++OH-===H2O
C.D點表示的沉澱的化學式為Al***OH***3、BaSO4
D.E點表示的溶液呈中性
16.以下數值大於或等於阿伏加德羅常數的是
A.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數
B.250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數
C.一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內，充分反應後的生成物分子數
D.在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2轉移的電子數
17.元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是
A.銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現象
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現象不同
C.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D.Al與熱水反應困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發生反應
18.下列說法中正確的是
A.CH3CH2OH、SO3和水分別屬於非電解質、強電解質和弱電解質
B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
C.煤油可由石油分餾獲得，可用於儲存少量金屬鈉
D.工業上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液製得的
19.X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是
選項 X Y Z 甲 乙
A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl
B Mg C O2 CO2 MgO
C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2
D Cl2 N2 H2 NH3 HCl
20.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積***V***的關係如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0～a範圍內，只發生中和反應
B.ab段發生反應的離子方程式為:
CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
21.Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同時收集到224 mL NO氣體***標準狀況***。下列說法不正確的是
A.產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol
B.若混合物中Cu的物質的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質的量共0.020 mol
C.若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質的量均為0.005 mol
D.混合物中Cu的物質的量的取值範圍為0.005 mol<0.015 p="">
22.將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應後，收集到標準狀況下氣體6.72 L;另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應後，收集到標準狀況下氣體11.2 L。則原合金樣品中鎂的質量為
A.4.8 g B.9.6 g C.12 g D.6 g
23.下列離子方程式書寫正確的是
A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
B.向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3- + OH-===CO32-+ H2O
C.Cl2溶於水製備HClO：Cl2+H2O===H++Cl—+HClO
D.向Ba***OH***2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH—===BaSO3↓+H2O
24.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：下列有關說法正確的是
A.步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B.步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是Cu
C.根據上述步驟Ⅱ可以得出m***Fe2O3***∶m***Cu***=1∶1
D.根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
25.CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉澱，溶液變棕色。向反應後溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是
A.滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物
B.通入SO2後，溶液變無色，體現SO2的還原性
C.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2
D.整個過程發生了複分解反應和氧化還原反應
26.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL;再加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉澱質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為
A.0.005 mol B.0.010 mol C.0.020 mol D.0.030 mol
27.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現將3支試管均倒置於水槽中，充分反應後，試管中剩餘氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關係正確的是
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
28.下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是
操 作 現 象 結 論
A 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比後者的大 非金屬性：S>C
B 將一片鋁箔置於酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高於Al
C 向溶液X中加入稀鹽酸，並將產生的無色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉澱 溶液X中一定含有 或
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產生無色氣體 Na2O2沒有變質
29.一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500 mL HCl溶液後溶液呈中性，產生標況下CO2氣體4.48 L，若將等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加熱後，產生氣體***包括H2O***用鹼石灰吸收，鹼石灰增重4.65 g，則下列敘述正確的是
A.加熱時若用濃硫酸吸收氣體，則濃硫酸增重3.3 g
B.NaHCO3和Na2CO3混合物的質量為17.9 g
C.加熱時生成的氣體在標況下為3.36 L
D.HCl溶液的濃度為0.6 mol•L-1
30.單質碳和氧化銅在一定溫度下反應時，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu。現將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時間後,將生成的氣體通過足量的澄清石灰水， 共收集到1.12 L氣體***標準狀況***,生成沉澱的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是
A.反應後的固體混合物中還含有碳
B.反應後的固體混合物中Cu的質量為12.8 g
C.反應後的固體混合物總質量為14.4 g
D.反應後的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol
非選擇題
二、填空題
31.某消毒液的主要成分為 NaClO***混有少量 NaCl***，請用相應的化學用語來解釋下列事實。
***1***該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 製備，化學方程式為____________________。
***2***該消毒液的 pH 約為 12，離子方程式為_____________________________。
***3***向 FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為：___________________________。
***4***該消毒液不能與潔廁靈***主要成分為濃鹽酸***混用，否則會產生中毒危險。若將二者混合，每產生 1 mol Cl2，轉移電子個數約為_________________。
32.下列轉化關係中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關係回答問題。
***1***請寫出反應①的化學方程式：_________________________________________________。
***2***若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式______________。
***3***若試劑b是H2SO4，工業上用E、H2SO4和NaNO2為原料製取高效淨水劑Y***OH***SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是____________________________________。
***4***工業上電解熔融的B製取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 L，則陰極產物的質量為__________________。
33.1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子 H+ NH4+ Al3+ K+
可能大量含有的陰離子 Cl— Br— I— ClO— AlO2—
***1***往該溶液中逐滴加入NaOH溶液並適當加熱，產生沉澱和氣體的物質的量***n***與加入NaOH溶液的體積***v***的關係如右圖所示。
則該溶液中確定含有的離子有 ;
不能確定是否含有的陽離子有 ，
要確定其存在可補充做的實驗是 ;
肯定不存在的陰離子有 。
***2***若經檢測，該溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量與通入Cl2的體積***標準狀況下***的關係如下圖所示，分析後回答下列問題：
Cl2的體積***標準狀況*** 2.8L 5.6L 11.2L
n ***Cl—*** 1.25mol 1.5mol 2mol
n ***Br—*** 1.5mol 1.4mol 0.9mol
n***I—*** amol 0 0
①當通入的Cl2的體積為2.8L時，溶液中發生反應的離子方程式為：
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量濃度之比為 。
34.硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：
***1***寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：________________。
***2***取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除淨，你的檢驗方法是____________。
***3***濾渣c是__________。
***4***氣體a可以被迴圈利用，用化學方程式表示氣體a被迴圈利用的原理為
2NO+O2===2NO2、____________。
***5***一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n***SO3***∶n***SO2***=1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：________________。
***6***某同學設計瞭如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質量和O2氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由：______________。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D A B D A A D C D B B B C D
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B B C C C B B D C D B B B B B
31.***1***Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O
***2***ClO-+ H2O HClO + OH-
***3***2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
***4*** 6.02×1023或NA
32. ***1***Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
***2***2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
***3***2FeSO4+H2SO4+2NaNO2===2Fe***OH***SO4+Na2SO4+2NO↑
***4***54 g
33.***1***H+、Al3+、NH4+ K+ 焰色反應 ClO-、AlO2-
***2***①Cl2+2I- =I2+2Cl- ② 10:15:4
34.***1***3Cu+2HNO3+3H2SO4===3CuSO4+2NO↑+4H2O
***2***取少量試樣於試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3+未除淨，否則Fe3+除淨
***3***Fe***OH***3
***4***3NO2+H2O===2HNO3+NO
***5***3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑***答案合理即可*** NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2***答案合理即可***