高中化學試題中的隱含知識

　　在化學試題中，命題者常常故意設定一些隱性知識，以考察學生思維的靈活性和嚴密性，培養學生良好的解題習慣。下面就是小編給大家帶來的，希望能幫助到大家!

　　1.隱含物質的溶解性

　　例1.常溫常壓下，將相等物質的量的SO2和H2S在固定容積的密閉容器中反應，待充分反應後，容器內的壓強是原來的*** ***

　　A.

　　B.

　　C. 小於

　　D. 大於

　　解析：等物質的量的SO2和H2S反應後SO2有剩餘，其物質的量是原來的

　　，同溫同容條件下容器內壓強之比等於氣體的物質的量之比，很容易錯選B。因為常溫下水溶解SO2的體積比為1：40;所以SO2有大量溶解，故壓強小於原來的

　　，正確答案為C。

　　2.隱含物質的狀態

　　例2.在一固定容積的密閉容器中，發生可逆反應：3X

　　3Y+Z***△H>0***，在一定條件下達到平衡後，隨著溫度的升高，氣體密度變小，則下列敘述正確的是*** ***

　　A. Y和Z可能都是氣體

　　B. Y和Z一定都是氣體

　　C. Y和Z一定都是固體或液體

　　D.若Y為氣體，則Z一定都是固體或液體

　　解析：正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，容器容積一定但是氣體密度減小***即氣體的總質量減小***，則X一定是氣體，而Y和Z一定不可能都是氣體，最多有一種是氣體，正確答案為D。

　　3.隱含物質的密度大小

　　例3.已知質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，則質量分數為49%的硫酸溶液的物質的量濃度為*** ***

　　A. 9.2mol/L

　　B. 大於9.2mol/L

　　C. 小於9.2mol/L

　　D. 不能確定

　　解析：本題隱含“硫酸溶液的物質的量濃度越大，其密度越大”的知識。根據物質的量濃度的計算公式，

　　，兩式相除可得

　　，答案為C。

　　4.隱含物質的化學性質

　　例4.某溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，充入2mol NO和1mol O2，發生反應

　　，一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80%，此時容器內壓強與起始時壓強之比為*** ***。

　　A. 11：15

　　B. 小於11：15

　　C. 5：6

　　D. 大於5：6

　　解析：反應

　　達平衡時，NO、O2、NO2的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、1.6mol，氣體的物質的量之和為2.2mol，很容易錯選A。考慮NO2會發生可逆反應2NO2

　　N2O4，達到平衡時氣體的物質的量之和小於2.2mol，壓強之比應小於11：15，正確答案為B。

　　5.隱含實驗事實

　　例5.實驗室用氫氣還原mg CuO，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻，稱得殘留固體質量為ng，共用去氫氣為wg，此時生成水的質量為*** ***

　　A.

　　B.

　　C.

　　D. 9wg

　　解析：氫氣還原CuO的實驗中，氫氣不但是還原劑，還是保護氣，故作還原劑的氫氣的質量小於wg，絕不能用“wg”來求生成水的質量。據反應

　　，可知固體減少的質量就是生成水中氧元素的質量，故水的質量為

　　，答案為B。

　　6.隱含反應順序

　　例6.向10mL濃度為0.01mol/L的純鹼溶液中，逐滴加入1.2mL濃度為0.05mol/L的鹽酸，並不斷攪拌，完全反應後，生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積為*** ***。

　　A. 1.344mL

　　B. 2.240mL

　　C. 0.672mL

　　D. 0mL

　　解析：根據Na2CO3和HCl的物質的量，把鹽酸逐滴加入純鹼溶液中，僅發生反應

　　有剩餘，不會有二氧化碳氣體生成，答案為D。

　　7.隱含化學反應

　　例7.在水中加入等物質的量的

　　，該溶液放在用惰性電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質量比為*** ***。

　　A. 35.5：108

　　B. 16：207

　　C. 8：1

　　D. 108：35.5

　　解析：根據題目資訊，可知發生離子反應生成AgCl、PbSO4沉澱，反應後的溶液為NaNO3溶液，電解的實質為電解水，因此氧化產物與還原產物質量比為8：1，答案為C。

　　8.隱含不同反應之間的定量關係

　　例8.常溫下，取CH4、H2、C2H2混合氣體10mL與過量O2混合並點燃，再恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積減少了16mL，則原混合氣體中CH4的體積是*** ***。

　　A. 1mL

　　B. 2mL

　　C. 4mL

　　D. 8mL

　　解析：

　　每2mL

　　完全燃燒後氣體體積差量均為3mL，可將兩者看成一個整體，設CH4的體積是x，C2H2和H2的體積之和是

　　，依據體積差列出計算式2x+

　　，答案為B。

　　9.隱含分子式中的數量關係

　　例9.已知由

　　組成的混合物中，硫元素的質量分數為a%，則混合物中氧元素的質量分數為*** ***

　　A. a%

　　B. 2a%

　　C.

　　D.

　　解析：混合物中含有五種元素，計算時似乎束手無策，但若能抓住“Na、H合起來當Mg來考慮”這一隱含條件，解題時可簡化。

　　，則混合物中Na、H、Mg三種元素的總質量分數為0.75a%，因此，混合物中氧元素的質量分數為1-1.75a%，答案為C。

　　10.隱含反應的難易程度

　　例10.純淨的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩餘的固體物質質量為原來試樣質量的1/2時，碳酸氫鈣的分解率是*** ***。

　　A. 50%

　　B. 75%

　　C. 92.7%

　　D. 100%

　　解析：從題目給出的條件看，好像是要用“質量的1/2”進行分解率計算，但從反應實際情況進行分析，碳酸氫鈣的分解是分成兩步的，第一步得到固體產物碳酸鈣，第二步得到固體產物氧化鈣。當第一步反應進行完全而第二步反應未進行時：

　　固體產物質量是大於原質量的1/2的，由此可以判斷剩餘的固體中早已沒有碳酸氫鈣，從而確定答案為D。